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FAMILIAS PERIODICAS

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Enviado por:  jhonnyuaeh  27 marzo 2012
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Palabras: 6451   |   Páginas: 26
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FAMILIAS DE LA TABLA PERIÓDICA

Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica. A continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales s y p) y las de otras agrupaciones de elementos que se pueden hacer teniendo en cuenta la zona de llenado de orbitales d (transición), f (tierras raras), el carácter metálico (metal, no metal, metaloide).

Metales

Metales alcalinos

Metales alcalinotérreos

Metales de transición

Metales tierras raras

Otros metales

Metaloides

No metales

Elementos térreos

Elementos representativos

Elementos carbonoides

Elementos nitrogenoides

Elementos calcógenos o anfígenos

Halógenos

Gases nobles

METALES

Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico)(*). Un elemento es metal cuando tiene tendencia a desprenderse de los electrones de su última capa o capa de valencia (formando cationes); tienen pocos electrones en la última capa, bajo potencial de ionización, baja afinidad electrónica, baja electronegatividad, son reductores, forman cationes, los óxidos e hidróxidos son básicos o anfóteros (para un mismo estado de oxidación según se desciende en un grupo aumenta el carácter metálico: aumenta la basicidad de los óxidos); aunque según se desciende en c

ada grupo, los números de oxidación altos producen óxidos cada vez más ácidos. Son sólidos, salvo excepciones. Se caracterizan por poseer enlace metálico. Por todo ello son buenos conductores del calor, electricidad, son dúctiles, maleables, etc.,.

Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad.

Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....

Grupo 1: Litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio.

Grupo 2: Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio.

Grupo 3: Escandio, itrio, lantano y lantánidos, actinio y actínidos

Grupo 4: Titanio, circonio, hafnio, rutherfordio.

Grupo 5: Vanadio, niobio, tántalo, dubnio.

Grupo 6: Cromo, molibdeno, wolframio, seaborgio.

Grupo 7: Manganeso, tecnecio, renio, bohrio.

Grupo 8: Hierro, rutenio, osmio, hassio.

Grupo 9: Cobalto, rodio, ...



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