Ley De Hess

1.-Escriba las ecuaciones de las dos reacciones químicas de combustión llevadas a cabo.

* Combustión de naftaleno

C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + H2O

* Combustión del acido benzoico

* C6H5COOH+ (15/20) O2 → 7CO2 + 3H2O

2.-Determine la entalpia de combustión para cada una de las sustancias, expresando el resultado en Kcal/mol y en kj/mol

3.- ¿Qué establece la ley de hess?

Esta ley enuncia lo siguiente: “Cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio de entalpía es el mismo independientemente de que se efectúe la reacción en un paso o en una serie de pasos”. En otras palabras, es posible separar la reacción de interés en una serie de reacciones para las cuales se pueda medir el valor de ∆H°reacción y, de esta manera, calcular ∆H°reacción para la reacción total.

La regla general para aplicar la ley de Hess es que se debe acomodar una serie de reacciones químicas (correspondientes a la serie de etapas) de tal manera que, cuando se sumen, se cancelen todas las especies excepto los reactivos y productos que aparecen en la reacción global. Esto significa que deben quedar los elementos del lado izquierdo y el compuesto de interés del lado derecho de la flecha. Para lograr esto, con frecuencia se tiene que multiplicar alguna o todas las ecuaciones que representan las etapas individuales, por los coeficientes apropiados.

4.-Calcule el valor de ∆H®c teóricamente esperado, con aplicación de la ley de Hess para el naftaleno y para el acido benzoico.

Tome los datos necesarios de la información que se le proporciona a continuación

Reacción ∆H®r (Kcal) ∆H®r (KJ)

10 C(s) 4 H2 (g) C10H8 17.82 74.59

7C(s) + 3 H2 (g) + O2 (g) C6H5COOH(s) -91.81 -384.31

C(s) + O2 (g) CO2(g) -94.05 -393.69

H2 (g) + 1⁄2 O2 (g) H2O (l) -68.32 -285.98

C10H8 (s) 10 C (s) + 4 H2 (g) ΔH°r (kcal) = -17.82 ΔH°r (kJ) = -74.59

10 C (s) + 10 O2 (g) 10 CO2 (g) ΔH°r (kcal) = -940.5 ΔH°r (kJ) = -3936.9

4 H2 (g) + 2 O2 (g) 4 H2O (l) ΔH°r (kcal) = -273.28 ΔH°r (kJ) = -1143.92

Reacion esperada

C10H8(s) + 12O2 (g) 10CO2 (g) + 4H2O (l) -1231.6 kcal -5155.410 kJ

5. Calcule el porcentaje de error entre el valor teórico y el valor obtenido experimentalmente para la entalpía de combustión.

6. ¿Qué importancia tiene desde un punto de vista

...