SISTEMAS DE TRATATAMIENTO Y DISPOSICION FINAL DE RESIDUOS SOLIDOS

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

SISTEMAS DE TRATATAMIENTO Y DISPOSICION FINAL DE RESIDUOS SOLIDOS

Leani Patricia Delgado Gaviria

Código: 1086549981

Danny Francisco Molina Estrada

Código: 1087409890

Grupo: 358005_64

DIANA MARCELA MUÑZ

Tutora

Universidad Nacional Abierta Y A Distancia-UNAD

Ingeniería Ambiental

Marzo del 2015

TAREA 2

1. En la tabla 1 ilustrar ejemplos que permitan establecer la diferencia entre elementos, sustancias y compuestos. Realizar una breve descripción para cada uno de ellos.

Ejemplos Breve descripción

ELEMENTOS Nitrógeno gaseoso (N2)

La plata (Ag)

Mercurio (Hg)

Helio (He) Sustancia más simple de la materia con propiedades definidas, formada por una sola clase de átomos que no pueden descomponerse por métodos convencionales en algo más simple.

SUSTANCIAS Sustancias sólidas, líquidas o gaseosas en su estado natural que podemos conseguir que cambien de estado, ejemplo las mesclas heterogéneas como el agua y aceite, mesclas homogéneas como sal y agua, aire, bronce. sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro y sus propiedades dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos

COMPUESTOS Dióxido de carbono (CO2)

Agua (H2O)

Ácido clorhídrico (HCl)

Sal común (NaCl) Sustancia formada por varias clases de átomos unidos químicamente en proporción constante, compuestas de tal manera que ya no es posible identificarlos por sus propiedades originales o individuales y que pueden separarse por medio de una reacción química.

2. Cuanto electrones poseen los elementos con un número atómico de Z = 31 y Z = 49?

Z = 31 electrones Z = 49 electrones

3. Si la representación de un átomo es 1s22s22p5, cuáles de las siguientes aseveraciones son ciertas?

a) Tiene 2 niveles energéticos

d) Tiene número atómico nueve

4. En los átomos poli electrónicos existe un efecto protector por parte de los electrones cercanos al núcleo, que reduce la atracción electroestática entre los protones del núcleo, que tienen carga positiva y los electrones externos. A este efecto se le conoce como:

a. Distribución parcial de cargas

b. Carga formal efectiva

c. Carga neta electrónica

d. Carga nuclear efectiva

Podemos decir que la carga nuclear efectiva es la carga neta experimentada por un electrón en un átomo poli electrónico, este término de efectiva se utiliza porque los electrones más cercanos al núcleo ejercen un efecto pantalla evitando así que los electrones de los orbitales superiores experimenten carga nuclear completa.

5. Completar la tabla 2:

Elemento Protones Neutrones Electrones Numero de masa

U 92 146 92 238

Na 11 12 11 23

Ca2+ 20 20 20 40

S 16 16 16 32

6. El radio atómico del sodio en el sodio metálico es de 1,90 Å. Calcular el volumen de un mol de átomos de sodio en el sodio metálico y el porcentaje del volumen atómico-gramo ocupado por los átomos.

R/ Un mol de átomos = 〖6,02 x10〗^( 23 ) y el porcentaje del volumen atómico-gramos es 〖3,82x10〗^(23 grs)

7. En cada uno de los siguientes pares, indique cuál será el ion de mayor diámetro. Justificar la respuesta mediante la configuración electrónica.

C. F- y O

F = Z=9 – K =2 Y L=7. Mayor diámetro porque en su último nivel tiene más electrones que el oxigeno

0 = Z=8 – K=2 Y L=6

8. Realizar una breve descripción de la siguiente figura que resulta al graficar el radio atómico de algunos elementos contra el número atómico.

R/ Por definición el radio atómico es la mitad de la distancia que existe entre dos núcleos de átomos contiguos, identifica la distancia que hay desde el núcleo hasta el orbital más lejano del átomo. Entonces la gráfica muestra que los alcalinos que se encuentran en el grupo IA de la tabla periódica son los que alcanzan el mayor radio atómico y con forme avanza el radio atómico disminuye en un periodo, pero en un grupo aumenta.

9. Escribir el símbolo atómico (para cada uno de los isótopos que se describen a continuación.

a. Z=6, número de neutrones igual a 7 = 6C13

b. El isótopo del carbono con número de masa de 13 = 6C13

c. Z=19, A=44 = 19C44

d. El isótopo del calcio con número de masa de 41 = 20Ca41

e. El isótopo que tiene 19 protones y 16 neutrones. = 19K35

10 Explicar porque la reactividad de los elementos del grupo VII A es tan elevada al compararla con la de los gases nobles.

¿Serán los gases nobles nocivos para el medio ambiente?

Porque son elemento con alta electronegatividad y solo les falta un electrón para completar su octeto, mientras que los gases nobles no son reactivos porque tienen su octeto completo.

Los gases nobles no son nocivos para el medio ambiente debido a que no reaccionan, incluso el aire presenta ciertas cantidades de estos gases

11. Describir como es el comportamiento de la

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