Gases ensayos gratis y trabajos

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PRACTICA No. _: Difusión De Gases.

OBJETIVO Explicar el fenómeno de difusión de gases con el modelo cinético molecular. INTRODUCCION El fenómeno recibe el nombre de difusión. Se produce a causa de la agitación de las partículas de un gas que invaden el espacio ocupado por el aire, las partículas de aire también repartido por todo el volumen del recipiente. La difusión gaseosa fue una de las varias tecnologías para la separación de isótopos de uranio desarrollados por parte del proyecto

Enviado por zonicdmc / 428 Palabras / 2 Páginas
Proyecto De Quimica Gases

QUIMICA TEMA: IONES Y CATIONES ANDRES GUERRERO TERCERO CIENCIAS Introducción • En este presente informe buscamos explicar teóricamente la conductividad y la reacción de los iones y cationes. Realizar el experimento para reconocer mejor el tema y podamos seguir con el estudio de la unidad reconociendo las características de los ácidos y de las bases saber cuándo se ionizan y cuál es la razón por la cual les permite ser conductores de la electricidad Objetivos:

Enviado por andreskenny / 993 Palabras / 4 Páginas
Los Gases

LOS GASES 1. Características de los gases: • No tienen forma, ni volumen definido. • Las fuerzas que dominan su dinámica son las fuerzas de repulsión de la materia. • Están más presentes en compuestos moleculares que en los iónicos. • Las características de los gases están determinadas por la TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR. 2. Teoría cinético molecular: • Propuesta por Daniel Bernoulli y mejorada por James Joule, Rudolf Clausius, James Maxwell y Ludwig Boltzman. •

Enviado por erojash / 277 Palabras / 2 Páginas
Teoria Cinetica De Los Gases

“LA TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES” Cuyos postulados principales son: 1.- Los gases estan constituídos por pequeñas partículas que estan separadas por distancias mucho mayores que sus propias dimensiones. Las partículas pueden considerarse como "puntos" es decir, poseen masa pero tienen un volumen despreciable comparado con el volumen que los contiene. 2.- Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa y puede

Enviado por 201200879 / 626 Palabras / 3 Páginas
GASES INGENIERIA INDUSTRIAL

Gases 5.1 Conceptos básicos: Gas como estado de agregación. Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre

Enviado por donas44 / 955 Palabras / 4 Páginas
Propiedades De Los Gases

Propiedades De Los Gases Las propiedades de la materia en estado gaseoso son: Recipentes de gas. 1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente. 2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su

Enviado por nailluvy / 410 Palabras / 2 Páginas
Leyes De Los Gases

LA TILDE DIACRÍTICA Se llama tilde diacrítica al acento gráfico que permite distinguir palabras con idéntica forma, es decir, escritas con las mismas letras, pero que pertenecen a categorías gramaticales diferentes. En general, llevan tilde diacrítica las formas tónicas (esto es, las que se pronuncian con acento prosódico o de intensidad) y no la llevan las formas átonas (esto es, las que carecen de acento prosódico o de intensidad dentro de la cadena hablada). Existen,

Enviado por editaloor25 / 491 Palabras / 2 Páginas
CONSTRUCCION DE UN MODELO PARA EXPLICAR LAS CARACTERISITICAS Y DIFERENCIAS ENTRE SÓLIDOS, LÍQUIDOS Y GASES

CONSTRUCCION DE UN MODELO PARA EXPLICAR LAS CARACTERISITICAS Y DIFERENCIAS ENTRE SÓLIDOS, LÍQUIDOS Y GASES INTRODUCCION A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo a cerca de como está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO MOLECULAR. El modelo cinético de la materia explica el comportamiento de la materia como si estuviera formada de partículas, esféricas y elásticas. Según éste modelo de materia, todo lo

Enviado por TheXDepredador / 1.191 Palabras / 5 Páginas
COMPORTAMIENTO DEL ESTADO DE LA MATERIA GASEOSA Y PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES DESDE UN PUNTO DE VISTA METÓDICO

RESUMEN Durante siglos el hombre se ha interesado en estudiar los diferentes estados por lo que están compuestos la materia, ha sido un tema de gran interés, ya que todo lo que encontramos en la naturaleza esta compuestos por unas moléculas, estas se presentan en tres estados distintos de agregación: sólido, liquido y gaseoso, caracterizados por las fuerzas de cohesión que actúan en cada caso sobre las partículas del cuerpo. Detalladamente se hablara de los

Enviado por paulis0021 / 1.704 Palabras / 7 Páginas
Viscosidad De Gases

INTRODUCCIÓN La teoría cinética de los gases, es un modelo que describe un gas como si estuviera compuesto de un gran número de moléculas de tamaño despreciable, en comparación con la distancia que las separa. Se considera a las moléculas como partículas, con masa pero sin volumen, que se mueven rápida y aleatoriamente, colisionando elásticamente entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene, sin ningún tipo de interacción de atracción o repulsión

Enviado por rosmaira0794 / 1.752 Palabras / 8 Páginas
UNIDAD 5. "CONCEPTOS GENERALES DE LOS GASES, TERMOQUIMICA Y ELECTROQUIMICA"

UNIDAD 5. “CONCEPTOS GENERALES DE LOS GASES, TERMOQUIMICA Y ELECTROQUIMICA” 5.1 “CONCEPTOS BASICOS: GAS COMO ESTADO DE AGREGACION, GAS IDEAL, GAS REAL, PROPIEDADES CRITICAS Y FACTOR DE COMPRESIBILIDAD” GAS: Las sustancias gaseosas no tienen forma ni volumen propio, puesto que llenan totalmente el recipiente que las contiene que debe estar cerrado, ya que los gases se expanden infinitamente. Son muy compresibles, esto es, tienen la propiedad de disminuir el volumen al aumentar la presión que

Enviado por Mayrabautista / 3.881 Palabras / 16 Páginas
Gases Contaminantes

UNIVERSIDAD CATÓLICA SANTO TORIBIO DE MOGROVEJO FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA INGENIERÍA INDUSTRIAL Actividad Lee el siguiente proceso en donde se explica de manera general como funciona una planta de Cal. La fábrica de cal San Diego, ubicada en el departamento de Lambayeque, inicia su proceso con el traslado de materia prima desde la cantera ubicada a 30kilometros de la planta. En la cantera se encuentra el mineral (materia prima) llamado piedra caliza el cual se

Enviado por juanmanuelsh3 / 736 Palabras / 3 Páginas
Leyes de los gases

Leyes de los gases Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan la presión, elvolumen y la temperatura de un gas. Ley de Boyle-Mariotte La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que a una temperatura

Enviado por danielasuarez_08 / 399 Palabras / 2 Páginas
Gases Nobles

Los gases nobles tienen un punto de ebullición y de fusión muy bajos, lo que los hace útiles como refrigerantes criogénicos.63 En particular, el helio líquido, que hierve a 4,2 K, se utiliza para imanes superconductores, como los que se emplean para la imagen por resonancia magnética y la resonancia magnética nuclear.64 El neón líquido, aunque no llega a temperaturas tan bajas como el helio líquido, también tiene aplicaciones en la criogenia, pues tiene una

Enviado por ale7396 / 1.187 Palabras / 5 Páginas
Comportamiento de los gases

Para otros usos de este término, véase Gas (desambiguación). La temperatura de un gas ideal monoatómico es una medida relacionada con la energía cinética promedio de sus moléculas al moverse. En esta animación, la relación del tamaño de los átomos de helio respecto a su separación se conseguiría bajo una presión de 1950 atmósferas. Estos átomos a temperatura ambiente tienen una cierta velocidad media (aquí reducida dos billones de veces). Se denomina gas al estado

Enviado por eiga93 / 2.304 Palabras / 10 Páginas
1. A Un Quemador De Gases Se Hace Llegar Propano Industrial, Cuya Composición Es: 1% De CH4, 75% De C3H8, 22% De C4H10 Y 2% De CO2. Sabiendo Que La Combustión Se Lleva A Cabo Con Un 25% De Exceso De Aire Y Que ésta Es Completa; Determinar: A) La Compos

1. A un quemador de gases se hace llegar propano industrial, cuya composición es: 1% de CH4, % de C3H8, 22% de C4H10 y 2% de CO2. Sabiendo que la combustión se lleva a cabo con un 25% de exceso de aire y que ésta es completa; Determinar: a) la composición de los gases, en base seca y húmeda, a la salida del quemador b) la cantidad de aire introducida c) la composición del gas,

Enviado por elenaalbaruiz / 1.648 Palabras / 7 Páginas
Los Gases

Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos. Un gas no tiene un orden espacial macroscópico. Sus moléculas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que lo contiene. La combinación de estas dos leyes proporciona la ley de los gases ideales pV = nRT (n es el número de moles), también llamada ecuación

Enviado por visar / 650 Palabras / 3 Páginas
LEYES DE LOS GASES: PRESIÓN DE UN GAS EN FUNCIÓN DE SU VOLUMEN

PRÁCTICA NÚMERO 7 LEYES DE LOS GASES: PRESIÓN DE UN GAS EN FUNCIÓN DE SU VOLUMEN Objetivo Estudiar el comportamiento de un gas cuando se varía su presión y volumen, manteniendo su temperatura y masa constantes. Material Aparato para estudiar el comportamiento de gases. Introducción “LEY DE BOYLE” En 1643, el científico italiano Evangelista Torricelli (1608-1674), al trabajar con un dispositivo de su invención, posteriormente llamado barómetro, demostró que una columna de gas podía ejercer

Enviado por estrellita95 / 1.103 Palabras / 5 Páginas
Los gases nobles

Los gases nobles como el helio tienen poca tendencia a participar en reacciones químicas. El helio, como el resto de gases nobles presenta las siguientes propiedades: Es incoloro, inodoro y muestra una reactividad química muy baja en condiciones normales. El estado del helio en su forma natural es gaseoso. El helio es un elmento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los gases nobles. El número atómico del helio es 2. El símbolo

Enviado por i_ir / 537 Palabras / 3 Páginas
Ecuación De Los Gases Ideales Y Ecuación General De Los Gases.

Cada una de las leyes elementales de los gases describe el efecto sobre el volumen del gas de la modificación de una variable mientras se mantienen constantes las dos. 1.- La ley de Boyle describe el efecto presión (V∝)/p 2.- La ley de Charles describe el efecto de la temperatura V∝T 3.- La ley de Avogadro describe el efecto de la cantidad de gas V∝n Estas tres leyes pueden combinarse en una ecuación, la ecuación

Enviado por dakzon / 348 Palabras / 2 Páginas
La Emisión De Gases De Efecto Invernadero En México

“La emisión de gases de efecto invernadero en México” Hoy en día vivimos en una sociedad que vive en un constante cambio, esto debido a que tanto los avances tecnológicos, como culturales y sociales se han visto severamente modificados y ajustados a las necesidades y exigencias del mundo el cuál habitamos, estos cambios no son solo a nivel social sino de igual manera a nivel ambiental. Hoy en día se ven reflejados en cambios climáticos

Enviado por Roter / 1.353 Palabras / 6 Páginas
Enfermedades: Gases y flatulencia

Enfermedades: Gases y flatulencia¿Qué es? Causas Tratamientos ¿Qué es? La flatulencia consiste en la distensión de estómago o intestinos debido a la acumulación de gases. Estos pueden tener origen gástrico o intestinal. En el primer caso se eliminan mediante eructos, y en el segundo se expulsan por vía anal. La acumulación de gases provoca la dilatación de las paredes gástricas, intestinales y abdominales, lo que provoca hinchazón y molestias que, en ocasiones, pueden ser graves.

Enviado por rauel / 327 Palabras / 2 Páginas
GASES NOBLES

Gases nobles: presentan siempre capas electrónicas completas; esto es: ocupadas por el numero máximo posible de electrones. Salvo el helio que por solo tener un nivel energético posee dos electrones; los demás gases nobles tienen todos 8 electrones en ls ultima capa. La estructura de esta última capa es del tipo ns2 np6. Elementos representativos: tienen completas todas las capas electrónicas excepto la última, que esta parcialmente ocupada. La estructura electrónica de esta última capa

Enviado por Jenny4 / 407 Palabras / 2 Páginas
Gases Ideales

Conclusión: Durante la práctica se pudo observar uno de los diferentes estados físicos de la materia, el estado gaseoso, así como las leyes que rigen al mismo. Se observó y se comprobó en el experimento que existen capas de gases a nuestro alrededor, las cuales ejercen cierta presión sobre Tierra, y que ésta va a variar dependiendo la altura a la que estamos, partiendo del nivel del mar. También se pudo ver que la presión

Enviado por car3ca10 / 455 Palabras / 2 Páginas
GASES DE EFECTO INVERNADERO EN SU MÁXIMO NIVEL

Desde hace muchos años el ser humano ha evolucionado y con él su hábitat también, este cambio ha sido tecnológica e intelectualmente. Nuestro planeta es la parte fundamental de nuestra vida, de nuestro existir. Nosotros nos encargamos de cuidarlo pero también somos responsables de destruirlo con nuestros actos. Cuando usamos aerosoles, fumamos, quemamos basura o las fábricas arrojan humo por su maquinaria tan pesada e incluso, cuando encendemos una computadora estamos dañando la capa de

Enviado por Dana2928 / 605 Palabras / 3 Páginas
Leyes de los Gases

Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica Laboratorio de Química Aplicada Practica No.1 Leyes de los Gases Grupo 2CM14 Equipo Rafael Pacheco Hernández Alberto López Pérez Oscar Alberto Abarca López Iván Sánchez Delgado Profesora: Mayra A. Modesto Carrillo Fecha de Realización de la práctica 10/02/14 OBJETIVO El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles –Gay Lussac y la ley combinada

Enviado por animalmother / 481 Palabras / 2 Páginas
COEFICIENTE DE EXPANSIÓN DE LOS GASES

PRÁCTICA No. 2 “COEFICIENTE DE EXPANSIÓN DE LOS GASES” OBJETIVO: Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases. OBJETIVOS PARTICULARES: • Observar y comprender el comportamiento de un gas por medio de sus variables de presión, temperatura y volumen. • Determinar y analizar el volumen de un gas que se encuentra a temperatura ambiente y a un cambio de temperatura determinada. • Estudiar las teorías o leyes correspondientes a la expansión de los gases

Enviado por focus9105 / 1.597 Palabras / 7 Páginas
LEYES DE LOS GASES

LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA PRACTICA NO. 2 LEYES DE LOS GASES Objetivo: El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles - Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso. Introducción: Incrementando la temperatura a un líquido se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.

Enviado por angelo9595 / 492 Palabras / 2 Páginas
GASES

Objetivo El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle Charles –Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso. Consideraciones Técnicas GASES Muchas sustancias familiares para nosotros existen a temperatura y presión normal en forma gaseosa, éstas incluyen muchos elementos (H2, N2, O2, F2, Cl2 y gases nobles) y una gran variedad de compuestos. En condiciones apropiadas las sustancias que ordinariamente son líquidos o sólidos también puede existir estado

Enviado por ulises00.0 / 241 Palabras / 1 Páginas
GASES

OBJETIVO: El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso. CONSIDERACIONES TEÓRICAS GASES Los gases difieren marcadamente de los líquidos y de los sólidos en muchos aspectos. Por ejemplo, el volumen de una muestra de un gas puede ser aumentado o disminuido considerablemente modificando la presión o la temperatura. Por otra parte los volúmenes de los líquidos o sólidos cambian poco

Enviado por aurora23 / 2.399 Palabras / 10 Páginas
Leyes Gases

La Relación Volumen–Cantidad: LEY DE ABOGADOR El trabajo del científico italiano Amadeo Avogadro complemento los estudios de Boyle, Charles y Gray Lussac. En 1811, publico una hipótesis en la que estableció que a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas (o átomos si el gas es monoatómico). De ahí que el volumen de cualquier debe ser proporcional al numero de moles de moléculas presentes; es decir

Enviado por Lizmori / 2.228 Palabras / 9 Páginas
Quimica Basica Leyes De Los Gases

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL SECRETARÍA DE SERVICIOS EDUCATIVOS DIRECCIÓN DE SERVICIOS ESTUDIANTILES DIVISIÓN DE PRESTACIONES Y SERVICIOS MÉDICOS DEPARTAMENTO DE PRESTACIONES SOLICITUD DE BECA INSTRUCCIONES: LA PRESENTE SOLICITUD DEBERÁ SER LLENADA EN SU TOTALIDAD Y DE MANERA VERAZ, YA QUE LOS DATOS ESTARÁN SUJETOS A COMPROBACIÓN. México D. F. a ______ de ____________________de 20_____ PLANTEL: ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA (ZACATENCO)_ SITUACIÓN DEL SOLICITANTE REVALIDANTE DE BECA DEL CECyT ( ) ALUMNO DE NUEVO

Enviado por jonathancr7 / 1.091 Palabras / 5 Páginas
Ley Gases

Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Mecánica Y Eléctrica Alumnos: Garfias Lopez Jose de Jesus _________________ Jiménez Vaca Aczayacal Fernando ________________ Martinez Robles Mauricio _________________ Solorzano Torres Jose Alejandro ________________ Indice……………………………………… Objetivo……………………………………………………………………………………… . Introduccion teorica …………………………………………… Material y reactivos ……………………………………………….. Desarrollo de la practica …………………………………………………………….. Tabla de datos ………………………………………………………. Cuestionario ……………………………………………….. Observaciones ……………………………………………….. Conclusiones………………………………………………………………………………. 8.1 Solorzano Torres Jose Alejandro 8.2 Martinez Robles Mauricio 8.3 Jiménez Vaca Aczayacal Fernando 8.4 Garfias Lopez Jose de Jesus

Enviado por garfiaslopez / 862 Palabras / 4 Páginas
Practica Gases ESIME

Objetivo: El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso. Consideraciones Teóricas. En ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Por ejemplo, el agua puede estar en estado sólido como hielo, en estado líquido como agua o en estado gaseoso

Enviado por Chicharo2218 / 1.873 Palabras / 8 Páginas
Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno

NOMBRES DE LOS ALUMNOS.-Dueñas Torres Balam; Ramirez Menes Jaime Ramses GRUPO DE LABORATORIO.-8 HORARIO DEL LABORATORIO.-17:00 a 20:00 NOMBRE DEL EXPERIMENTO.- Determinación de la constante universal de los gases R. NOMBRE DEL PROFESOR.- Claudia Georgina Valverde Legorreta OBJETIVO Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno. INTRODUCCIÓN La constante universal de los gases es representada por la letra R aunque no se sabe con certeza, históricamente se

Enviado por RAMZEZ01 / 524 Palabras / 3 Páginas
COLORES DE LOS GASES DE ESCAPE, POSIBLES CAUSAS Y SOLUCIONES.

COLORES DE LOS GASES DE ESCAPE, POSIBLES CAUSAS Y SOLUCIONES. El humo negro, es muy común ver en los camiones urbanos de pasajeros y foráneos, nos está indicando un exceso de combustible, bien sea de gasolina o de Diesel en el caso de los camiones. Cuando hablemos de relaciones de aire-combustible y de carburaciones, va a quedar todavía más claro el porqué del humo negro. En los motores a Diesel, comúnmente se debe a que

Enviado por sallyand / 1.027 Palabras / 5 Páginas
Gases Efecto Invernadero

Cuando se escucha “calentamiento global” muchas personas la relacionan con una de las mayores amenazas que afronta el planeta Tierra. Por otro lado también se cuestionan “¿Qué es lo que ocasiona este fenómeno?” Algunos científicos proponen que los gases de efecto invernadero, otros hablan de que el “astro mayor”, el Sol con las diferentes manchas y erupciones que se han hecho frecuentes en los últimos años. Es una certeza que se está calentando el planeta

Enviado por anacaicedo / 894 Palabras / 4 Páginas
Ley De Los Gases Ideles

Ley de los gases ideaes Es la ecuación del estado del gas ideal , es un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. Ecuación general P.V= n.R.T Donde, • = Presión absoluta • = Volumen • = Moles de gas • = Constante universal de los gases ideales • = Temperatura absoluta El estado de una cantidad de gas se determina por su presión,

Enviado por ju4nr0j4s / 385 Palabras / 2 Páginas
Gases

GASES Muchas sustancias familiares para nosotros existen a temperatura y presión normal en forma gaseosa, éstas incluyen muchos elementos (H2, N2, O2, F2, Cl2 y gases nobles) y una gran variedad de compuestos. En condiciones apropiadas las sustancias que ordinariamente son líquidos o sólidos también puede existir estado gaseoso y se conocen como vapores. Por ejemplo, la sustancia H2O es común encontrarla como agua líquida, hielo o vapor de agua. Con frecuencia, una sustancia existe

Enviado por bladizreyes / 228 Palabras / 1 Páginas
PROBLEMAS DE GASES RESUELTOS

PROBLEMAS DE GASES RESUELTOS 1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 0 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia? Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2 Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas. Como 1 atm = 760 mm

Enviado por / 1.192 Palabras / 5 Páginas
Leyes De Los Gases

6.6 Leyes de los gases Ley de Boyle-Mariotte: A temperatura constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión a que se encuentra sometido; en consecuencia, el producto de la presión por su volumen es constante. donde: P = Presión ( atm , mm Hg , Kg/cm2 ) T = constante V = Volumen (m3 , lts) Ley de Charles: A presión constante, el volumen de una

Enviado por solch_av / 592 Palabras / 3 Páginas
La ametralladora de funcionamiento a gases

AMETRALLADORA AFAG CAL. 7,62 MM DESCRIPCIÓN La ametralladora de funcionamiento a gases, (afag cal. 7,62 mm.), de cañón desmontable, es un arma de funcionamiento accionado por gases provenientes de la deflagración de la pólvora del cartucho, es alimentada por bandas, enfriada por aire, y disparada desde un afuste colocado en un vehículo, un trípode terrestre, o el bípode que posee debajo del tubo de los gases. La afag es accionada por gases, cuando el proyectil

Enviado por ronaldsalinas20 / 275 Palabras / 2 Páginas
Compotamiento De Los Gases

Comportamiento de los gases El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles ( n). Variables que afectan el comportamiento de los gases 1.

Enviado por Fannathica / 300 Palabras / 2 Páginas
GASES

INTRODUCCIÓN. En el presente informes presentamos la definición de los distintos gases existentes, como ser: los gases nobles y reales. Daremos a conocer sus características, y ejemplos de dichos gases. También Presentaremos las diversas leyes de los gases, cada una con su respectiva definición y fórmula y explicación de cada una para poder comprender mejor. OBJETIVOS. Identificar y diferenciar los gases existentes en la naturaleza. Conocer los elementos que se encuentran en los gases y

Enviado por Micah_Muffin / 1.215 Palabras / 5 Páginas
Gases Ideales

Universidad del Cauca Química Determinación de las leyes de los gases ideales Presentado por: 03 de marzo de 2014 INTRODUCCION En la naturaleza podemos encontrar que la materia se encuentra en diferentes formas o estados que son solidos, líquido y el gaseoso, que a diferencia de los otros se encuentra de manera intangible debido a que las moléculas por la que esta formado presenta muy bajan atracción y cierta repulsión, además de que estas se

Enviado por jddavid / 1.181 Palabras / 5 Páginas
Leyes de los Gases

Practica 1: Leyes de los Gases INTRODUCCIÓN En esta práctica realizaremos un experimento para comprobar el tema de las leyes de los gases, en donde son indispensables la temperatura, la presión y el volumen. Este experimento nos ayuda a reestructurar los conocimientos de las sustancias o productos que utilizamos cotidianamente y que tiene mucho que ver con la química. MATERIALES: • 2 globos • 1 lata metálica • 1envase con tapa metálica • 1 gotero

Enviado por GeraldineLMF / 259 Palabras / 2 Páginas
Gases De Occidente

Fortalezas  Liderazgo en el mercado local y regional  Crecimiento sostenido de las ventas con márgenes de rentabilidad estables  Personal altamente calificado, cuenta con un alto nivel de conocimiento de la actividad del negocio  Monopolio Natural, por ser únicos no tenemos competencia  Servicio que ofrece tarifas bajas Debilidades  Mejorar la base de datos de clientes, con herramientas dinámicas que permiten ser más eficientes  Alto nivel de cuentas por cobrar

Enviado por / 1.041 Palabras / 5 Páginas
Cromatografia De Gases

Cromatografía de gasesDe Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a: navegación, búsqueda Un equipo de cromatografía gaseosa.La cromatografía de gases es una técnica cromatográfica en la que la muestra se volatiliza y se inyecta en la cabeza de una columna cromatográfica. La elución se produce por el flujo de una fase móvil de gas inerte. A diferencia de los otros tipos de cromatografía, la fase móvil no interactúa con las moléculas del analito; su única función

Enviado por prisci29 / 4.030 Palabras / 17 Páginas
Practica De Reconocimiento De Gases

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Obtener algunos gases en el laboratorio a partir de reacciones químicas y efectuar pruebas para el reconocimiento de los gases obtenidos. INTRODUCCIÓN: Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija. También son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven de

Enviado por john4 / 667 Palabras / 3 Páginas
Leyes De Los Gases Ideales

LEYES DE LOS GASES IDEALES En la simulación se observan las leyes de los gases ideales enunciada por Boyle, Charles y Gay-Lussac de la siguiente manera. Aumentar la presión a temperatura constante (Boyle): También llamado proceso isotérmico. Afirma que a una temperatura constante si se aumenta la presión disminuirá el Volumen y viceversa. Es decir a una temperatura constante el volumen y la presión son inversamente proporcionales. Aumentar la temperatura a presión constante (Charles): Esta

Enviado por adriana.lopez / 5.390 Palabras / 22 Páginas

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