Gases ensayos gratis y trabajos

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Determinación de la masa molecular de los gases (Método de Dumas)

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR DE LOS GASES (Método de Dumas) Fecha: 04 – Junio - 2013 Objetivos Aplicar el Método de Dumas para hallar la masa molecular de una sustancia volátil desconocida en estado gaseoso. Practicar técnicas de laboratorio que permitan hallar datos físicos de una sustancia en estado gaseoso. Practicar técnicas de laboratorio que permitan hallar datos químicos de una sustancia en estado gaseoso. Aplicar los conocimientos teóricos aprendidos en clase sobre el

Enviado por SARVA / 474 Palabras / 2 Páginas
Propiedades ideales y gases reales

Momentos de Ciencia, 2013 PROPIEDADES DE LOS GASES IDEALES RESUMEN En esta práctica se evidenció de manera teórica y experimental algunas propiedades de los gases ideales y reales aplicando ley de charles, Boyle y Avogadro, y para los reales se trabajó la ecuación de van der Waals, y para finalizar se compararon los cálculos con la ley de gas ideal PV=nRT. Palabras claves: Gases, Charles, Boyle, Avogadro. ABSTRACT This practice was demonstrated theoretically and experimentally

Enviado por cenefafc / 5.804 Palabras / 24 Páginas
TOMA DE GASES ARTERIALES

TOMA DE GASES ARTERIALES. DIFERENCIA ENTRE SANGRE ARTERIAL Y VENOSA La Sangre arterial es una mezcla de la sangre que viene de todas las partes del cuerpo la cual ha pasado por los pulmones en donde se realizó el intercambio gaseoso. La sangre venosa la cuál ha sido tomada de una extremidad nos da información únicamente de las condiciones de dicha extremidad. Es el análisis de una muestra de sangre de una arteria, cuya alteración

Enviado por soleglez / 2.616 Palabras / 11 Páginas
Practica 1: Leyes de los Gases

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA UNIDAD ZACATENCO Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica Practica 1: Leyes de los Gases Contenido Objetivo 3 Introducción 3 Material 4 Procedimiento 5 PRIMERA PARTE 5 SEGUNDA PARTE 7 TERCERA PARTE 8 CUESTIONARIO 8 CONCLUSIONES 10 BIBLIOGRAFÍA 10 Objetivo El alumno desarrollara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso. Introducción Ley de Boyle:

Enviado por Saulerri / 946 Palabras / 4 Páginas
Leyes De Gases

GASES Antes de entrar de lleno en el estudio de las leyes que explican el comportamiento de los gases, veamos cómo influyen en este los eventos físicos que los alteran y que son: temperatura, presión y volumen, además de la cantidad de que se trate. Temperatura La temperatura (T) ejerce gran influencia sobre el estado de las moléculas de un gas aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas. Para trabajar con nuestras fórmulas siempre

Enviado por chicken_littlem / 1.847 Palabras / 8 Páginas
Parte Individual De Practica 1 Leyes De Los Gases

INTRODUCCION El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos ley de Boyle y Mariotte y la ley de Charles y Gay-lussac. Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente

Enviado por jajanomams / 964 Palabras / 4 Páginas
Leyes De Los Gases

A modo de recordatorio. ¿Cuáles son los estados de la materia?: sólido, líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos. x Distintas materias, distintas fuerzas de cohesión molecular. En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas. En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es

Enviado por JuliusCL / 1.892 Palabras / 8 Páginas
Ley De Gases

Ley de Avogadro Relación entre la cantidad de gas y su volumen Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: •Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad

Enviado por zero159 / 700 Palabras / 3 Páginas
Leyes De Los Gases

OBJETIVO. El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac Y la ley Combinada del estado gaseoso. MATERIAL: 1 Vaso de precipitados de 250 mL. 1 Agitador 2 peas de plomo. 1 Mechero. 1 Anillo. 1 Pinza universal. 1 Tela con asbesto. 1 Jeringa de plástico graduada de 10 mL herméticamente cerrada. 1 Termómetro. 1 Pinza de vaso de precipitados. DATOS: PDF = 585 mmHg. m Émbolo =

Enviado por DanielSC94 / 809 Palabras / 4 Páginas
Ley De Gases

Ley de Joseph Louis Gay-Lussac Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: •Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. •Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. Al aumentar la temperatura

Enviado por esimez / 726 Palabras / 3 Páginas
PLANEAMIENTO ESTRATÉGICO MESSER GASES DEL PERÚ S.A

PLANEAMIENTO ESTRATÉGICO MESSER GASES DEL PERÚ S.A. 1. DESCRIPCIÓN DE LA EMPRESA La compañía que se conoce hoy como Messer es una organización joven en nombre, pero en realidad tiene raíces tradicionales que se remontan a finales del siglo XVIII en Frankfurt, Alemania. Messer es un grupo de nivel mundial con cuatro rubros principales de negocios: gases industriales, tecnología de su aplicación, sistemas de gas avanzados y equipos de corte y soldadura. El Grupo Messer

Enviado por Nicolle1706 / 1.875 Palabras / 8 Páginas
Transporte Y Almacenamiento De Solidos, Liquidos Y Gases

TRANSPORTE Y ALMACENAMIENTO DE LÍQUIDOS TRANSPORTE El transporte de líquidos se encuentra presente en cualquier instalación industrial o urbana. Básicamente requiere dos elementos: una máquina impulsora y unas conducciones que distribuyan el fluido. En un proceso, el transporte de los líquidos se lleva a cabo a través de bombas y tuberías. Los medios comúnmente empleados para lograr dicho transporte son: gravedad, desplazamiento, fuerza centrífuga, fuerza electromagnética, transferencia de cantidad de movimiento, impulso mecánico. * Desplazamiento:

Enviado por meryalfonzo61 / 10.065 Palabras / 41 Páginas
Toma De Decisiones De Emisiones De Gases Efecto Invernadero

La preocupación por el medio ambiente, es generalizada alrededor de todo el mundo, pero son factores específicos, que definen la diferente manera de actuar y de poder establecer medidas, para la reducción de los GEI, en cada país, en cada comunidad y en cada sistema macroeconómico. En primer lugar, es importante reconocer que las estructuras institucionales, las estructuras Económicas y las estructuras políticas existentes en los países difieren, y que la elección de Instrumentos políticos

Enviado por Sorayavtlana / 5.415 Palabras / 22 Páginas
Densidad De Los Gases

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS. LICENCIATURA EN INGENIERIA INDUSTRIAL. QUIMICA APLICADA. SECUENCIA: 1IV20. PRÁCTICA No.3. “DENSIDAD DE UN GAS”. PROFESOR: ING. VIDAL GALINDO MARTINEZ. Objetivos. Producir dióxido de carbono (CO2) por reacción del bicarbonato de sodio con ácido clorhídrico. Determinar la densidad del dióxido de carbono en las condiciones en las que se desarrolla el experimento. Calcular la densidad del hidrogeno y el oxígeno a las condiciones

Enviado por oscar_quijada / 1.890 Palabras / 8 Páginas
Practica De Quimica 2 Gases

OBJETIVO La segunda práctica tiene como objetivo que el alumno demuestre con los datos obtenidos experimentalmente en el laboratorio, las Leyes fundamentales de los Gases tales como: 1. Ley de Boyle. 2. Ley de Charles o Ley Gay Lussac. 3. Ley combinada del estado Gaseoso. Marco teórico LEY DE BOLE En 1662, Robert Boyle señaló que el volumen de un gas a temperatura constante disminuía cuando se aumentaba la presión a que estaba sometido y

Enviado por LuisChavarria / 1.307 Palabras / 6 Páginas
Practica 2 Leyes De Los Gases

OBJETIVO El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso. CONSIDERACIONES TEORICAS Ley de Boyle: Establece que la presión fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas. T y n=cte. P_1 V_1=P_2 V_2 Ley de Charles: La ley anuncia que un volumen de un gas mantenido a presión constante es directamente proporcional a la temperatura

Enviado por Enrique9518 / 529 Palabras / 3 Páginas
Ley De Los Gases Practica

INTRODUCCION LUCAS MORAN LUIS ANTONIO Los estados de agregación de la materia son 3: el sólido, el líquido y el gaseoso. El sólido es aquel cuyos cuerpos tienen una forma y volumen establecido a cierta temperatura y presión; por otro lado existen los fluidos, que son los gases y los líquidos. Los líquidos tienen un volumen establecido, pero no forma, y los gases no tienen ni forma ni volumen, ya que un gas llenara siempre

Enviado por toni2611 / 1.545 Palabras / 7 Páginas
Tp 3 Estequiometria Y Gases (quimica Inorganica)

INFORME TRABAJO PRÁCTICO N º3 ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos Conocer la formula mínima de clorato de potasio. Calcular la densidad del oxígeno gaseoso en las condiciones experimentales Reacción en estudio KClO3 (s) KCl (s) + 3/2 O2 (g) Tabla de datos medidos Masa tubo + MnO2 (m ± ∆m1)/g: 16,221 g ± 0,001 g Masa tubo + MnO2 + clorato de potasio (m2± ∆m2) / g 16,661g ± 0,001 g Masa tubo + MnO2 +

Enviado por caata.fl / 327 Palabras / 2 Páginas
Gases De Efecto Invernadero

Gases de efecto invernadero, en su nivel más alto en 3 millones de años El nivel de dióxido de carbono ha llegado a una media diaria que supera las 400 partes por millón, lo que augura importantes cambios en el clima y en el nivel del mar. Viernes, 10 de mayo del 2013 Foto: Vanguardia/Especial México, DF. El nivel de dióxido de carbono, el gas que más contribuye al calentamiento global, ha superado una temida

Enviado por chuy80 / 345 Palabras / 2 Páginas
PROPIEDADES DE LOS GASES

PROPIEDADES DE LOS GASES Las propiedades de la materia en estado gaseoso son : 1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente. 2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando

Enviado por Yenifer2000 / 553 Palabras / 3 Páginas
Determinación De La Contante Universal De Los Gases

“DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES R” Objetivo Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno Problema Manteniendo constantes, Cantidad de materia (n), Presión (P) y Temperatura (T), obtener experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar a condiciones ambientales, a partir de la reacción de Mg y HCl para producir hidrógeno. Esquema Figura 1. Aparato Recolector de gases Manejo de datos

Enviado por Pjrg / 661 Palabras / 3 Páginas
Gases

Universidad Nacional Experimental del Táchira Departamento de Química San Cristóbal, Estado Táchira-Venezuela PROBLEMARIO: Tercer Parcial (B) Prof. Juan Pablo Herrera • Gases 1. Calcule la altura en metros de una columna de benceno líquido (d = 0,879 g/cm3) que se necesita para ejercer una presión de 0,970 atm. Resp. 11,4 m 2. Calcule la altura que debe tener una columna de mercurio (d = 13,53 g/cm3) para producir una presión de: a) 0,984 atm b)

Enviado por carlitoslara28 / 1.450 Palabras / 6 Páginas
Las Leyes De Los Gases Ideales (teoria Y Practica)

vogadro Relación entre la cantidad de gas y su volumen Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: •Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas,

Enviado por bbbbaa / 2.782 Palabras / 12 Páginas
DIFUSIÓN EN ESTADO ESTACIONARIO GASES

ESCUELA PROFESIONAL INGENIERIA AGROINDUSTRIAL INGENIERÍA DE OPERACIONES AGROINDUSTRIALES III TEMA: “DIFUSIÓN EN ESTADO ESTACIONARIO GASES – EQUIMOLAR” ESTUDIANTES : BUITRON CCORISONCCO, Froilan LLACCHUAS VALDIVIA, David SEMESTRE: IX FECHA: 10 de Marzo del 2014 DOCENTE: Ing. Barazorda Carrillo, José Gabriel ANDAHUAYLAS – APURÍMAC 2014 INTRODUCCIÓN Hay tres tipos diferentes de Difusión Molecular, Browniano y turbulento. Difusión Molecular ocurre en gases, líquidos y sólidos. Difusión es el resultado del movimiento térmico de moléculas. Por lo general, convección

Enviado por froilanbuitroncc / 1.794 Palabras / 8 Páginas
DIFUSIÓN EN ESTADO ESTACIONARIO GASES

ESCUELA PROFESIONAL INGENIERIA AGROINDUSTRIAL INGENIERÍA DE OPERACIONES AGROINDUSTRIALES III TEMA: “DIFUSIÓN EN ESTADO ESTACIONARIO GASES – EQUIMOLAR” ESTUDIANTES : BUITRON CCORISONCCO, Froilan LLACCHUAS VALDIVIA, David SEMESTRE: IX FECHA: 10 de Marzo del 2014 DOCENTE: Ing. Barazorda Carrillo, José Gabriel ANDAHUAYLAS – APURÍMAC 2014 INTRODUCCIÓN Hay tres tipos diferentes de Difusión Molecular, Browniano y turbulento. Difusión Molecular ocurre en gases, líquidos y sólidos. Difusión es el resultado del movimiento térmico de moléculas. Por lo general, convección

Enviado por froilanbuitroncc / 1.794 Palabras / 8 Páginas
GASES INTESTINALES: COMO EVITARLOS O ELIMINARLOS

GASES INTESTINALES: COMO EVITARLOS O ELIMINARLOS Los gases intestinales normalmente son producidos por el exceso en las comidas y bebidas, hablar mientras se come, estados de tensión, etc. Los Gases intestinales no son una enfermedad, sin embargo resultan muy molestos y dolorosos cuando no se pueden eliminar, estos se presentan como síntoma de alguna dolencia intestinal ya sea colon irritable o inflamación del intestino por algún cuadro viral o bacteriano. Como evitarlos: La Salvia es

Enviado por luimmarce / 943 Palabras / 4 Páginas
Ley De Gases

A-02- Calculelatemperaturaalaquedebenencontrarse8gdeoxígenoqueseencuentranenun recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg . ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales? ¿Qué cantidad de dicho gas debería salir o deberíamos introducir para que se duplicara la presión si la temperatura desciende 10oC?. RESOLUCIÓN En este caso le son aplicables las ecuaciones generales de los gases ideales: P.V= g .R.T ⇒790.5= 8 .0,082.T;T= 790.5.32 =253,5oK= -19,5oC Pm 760 32 760.8.0,082 En C.N. ocupa: 1.V = 8 .0,082.273

Enviado por Alejmi / 452 Palabras / 2 Páginas
Familia De Gases Según El Índice De Wobbe

FAMILIAS DE GASES SEGÚN EL ÍNDICE DE WOBBE Cuando un gas es capaz de reaccionar con el oxígeno del aire de forma rápida y con desprendimiento de energía térmica (proceso de combustión) se denomina gas combustible. Se clasifica los gases combustibles según un parámetro llamado índice de Wobbe, cociente entre el Poder Calorífico Superior y la raíz cuadrada de la densidad relativa del gas  Densidad relativa: La densidad relativa es la relación existente entre

Enviado por / 397 Palabras / 2 Páginas
LEYES DE LOS GASES

ENSAYO APLICACIONES DE LAS LEYES DE LOS GASES Introducción Un gas, es un estado homogéneo de agregación de la materia en que ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expandir y comprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en líquidos y sólidos. Los gases, aunque lentamente, tienden a interpenetrarse entre sí, lo que

Enviado por jhon2x / 331 Palabras / 2 Páginas
ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

TRABAJO PRÁCTICO No1.3: ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos: ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ Reacción en estudio: ........................................................................................................................................ Esquema simple del equipo utilizado: Tabla de datos medidos: Masa tubo + MnO2 (m1 ± Δm1) / g Masa tubo + MnO2 + clorato de potasio (m2 ± Δm2) / g Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± Δm3) / g Volumen de H2O desplazada (V ± ΔV) / L Temperatura ambiente (T ± ΔT) / °C Presión barométrica /

Enviado por damiianp / 310 Palabras / 2 Páginas
Técnico medición de Gases tubos colorimétricos

Informe Técnico medición de Gases tubos colorimétricos. Integrantes: Arturo Sandoval Camilo Gajardo Juan Reyes Sección: 006 Profesor: Alexis Olave Historia de la empresa Aceros Chile S.A. se estableció en 1980 para cubrir las necesidades de productos forjados y fundidos para ferrocarriles y corazas para chancadoras. A partir del año 1996 la empresa focalizó su acción exclusivamente en el diseño y fabricación de revestimientos fundidos para chancadoras, molinos SAG, molinos a bolas y barras para la

Enviado por wafledogg / 902 Palabras / 4 Páginas
Propiedades De Los Gases

Propiedades de los gases El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas(V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n). Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

Enviado por yuniorgp / 907 Palabras / 4 Páginas
LEY DE BOYLE (GASES)

CUESTIONARIO 1. ¿Cómo afecta la presión a la densidad de los gases? R/La presión aumenta la densidad de los gases, a presiones bajas las moléculas están libres y ocupan un mayor volumen, pero si a la misma cantidad de gas le imprimes presión empieza a ocupar un volumen menor, al ser la misma masa en menor volumen la densidad aumenta. 2. Si deseas duplicar el volumen de un gas a temperatura constante, ¿Cómo modificaría usted

Enviado por Dorayda / 609 Palabras / 3 Páginas
Leyes De Los Gases

LEYES DE LOS GASES El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseosos. Gases ideales Según el diagrama de fases, la mayor parte de los elementos químicos y las sustancias pueden existir en tres estados, esto es: sólido, líquido y gaseoso. Y cada uno de nosotros puede muy fácilmente determinar esos estados solo observando el comportamiento cuando nos enfrentamos a una

Enviado por ulises00.0 / 1.527 Palabras / 7 Páginas
Estequiometria Y Gases Tp3

Leandro Obregón y Ignacio Arce TRABAJO PRÁCTICO N°1.3: ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos: Analizar la descomposición del Clorato de Potasio y obtener su fórmula mínima, medir el volumen del gas desprendido en la reacción y analizar la validez de la ecuación de estado del gas ideal. Reacción en estudio: KClOx(s) KCl(s) + x/2O2(g) Tabla de datos medidos Masa tubo + MnO2 (m2 ± Δm2) 15,682 ± 0,001 Masa tubo + MnO2+ clorato de potasio (m2 ±

Enviado por leandroob / 399 Palabras / 2 Páginas
Practica No1 Gases Esime

Laboratorio de Química Aplicada No. De Práctica: 1 Nombre de Practica: Leyes de los gases Grupo: 2CM7 Equipo: 3 Nombre de la Profesora: Ing. Mayra A. Modesto Carrillo Fecha de Realización: 10/02/2014 OBJETIVO: El alumno demostrara con los datos obtenidos las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso. CONSIDERACIONES TEORICAS: Presión Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que este gas se encuentre en contacto, ya que estas

Enviado por chiscolamar / 2.075 Palabras / 9 Páginas
Practica Uno Leyes De Los Gases

PRACTICA No. 1 LEYES DE LOS GASES. OBJETIVO: El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley e Combinada del estado gaseoso. MARCO TEORICO: Leyes de los Gases La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión

Enviado por canabiss / 2.129 Palabras / 9 Páginas
Ejercicios Gases

Resumen Actualmente en la empresa se propone todo un diseño en el cual lo que se pretende es automatizar el proceso replanteando la parte física y mecánica de la planta y proponiendo un entorno automatizado con un PLC, actuando como parte fundamental para que la producción de cromado se realice de forma automática, eficiente y segura. En el transcurso del documento se puede apreciar como partiendo de una situación actual se evoluciona hasta obtener como

Enviado por jonathan_ttw / 508 Palabras / 3 Páginas
Determinación De La Constante Universal De Los Gases R

Determinación de la constante universal de los gases R OBJETIVO: Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno. CUESTIONARIO PREVIO: 1. ¿Por qué la constante universal de los gases es representada por la letra R? No se sabe con certeza. Históricamente se cree que es en honor al químico Regnault. Pero R pudo haber sido elegida arbitrariamente. La UIPAC (Unión Internacional de Química Pura Aplicada) acepta el uso

Enviado por Avila_1568 / 1.124 Palabras / 5 Páginas
Ley De Gases

La ley de los gases ideales es la apariencia negativa, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. En 1648, el

Enviado por Rascol / 452 Palabras / 2 Páginas
Revision De Gases

¿Cada cuanto debo revisar gases a mi vehículo? El artículo 52 de la Ley 769 de 2002, Código Nacional de Tránsito determina: periodicidad y cobertura de la revisión de gases. La revisión de gases de vehículos automotores de servicio público se realizará anualmente y los de servicio diferente a éste, cada dos años. Los vehículos nuevos se someterán a la primera revisión de gases al cumplir dos (2) años contados a partir de su año

Enviado por byker07 / 556 Palabras / 3 Páginas
Leyes Que Rigen A Los Gases

LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES LEY ENUNCIADO EXPRESIÓN MATEMÁTICA REPRESENTACIÓN GRAFICA BOYLE A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. V 1/ P Vi / Vf = Pf / Pi Vi Pi = Vf Pf V V V V V V P P P P P CHARLES A presión constante, el volumen de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura. V T Vi /

Enviado por / 335 Palabras / 2 Páginas
LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES LEY DE DALTON Y ECUCACION DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES. Angie Tolosa, Bryans Montañez, Sebastián Rivera. Facultad de Ciencias Básica, Departamento de Biología y Química, Universidad de Pamplona, Colombia, abril de 2014. Resumen En esta práctica aprendimos acerca de las leyes de los gases, y obtuvimos oxígeno a partir de la descomposición de clorato de potasio y calculamos la cantidad obtenida de acuerdo con la ecuación de los gases ideales

Enviado por edurick / 1.073 Palabras / 5 Páginas
Gases Y Estequiometria Laboratorio

Temas Variados / Gases Y Estequiometria Laboratorio Gases Y Estequiometria Laboratorio Documentos de Investigación: Gases Y Estequiometria Laboratorio Ensayos de Calidad, Tareas, Monografias - busque más de 1.663.000+ documentos. Enviado por: donna.10 15 abril 2013 Tags: Palabras: 1211 | Páginas: 5 Views: 234 Leer Ensayo Completo Suscríbase INFORME # 10 INTEGRANTE:_____________________________________________DOC_________________ OBJETIVO: observar la producción de algunos gases en el laboratorio y realizar cálculos estequiometricos asociados con dichas reacciones Recolección de un gas Observaciones *producción

Enviado por Silviaa_Mena / 307 Palabras / 2 Páginas
Gases: Ley De Charles.

INFORME DE LABORATORIO Titulo. Gases: Ley de Charles. Objetivo. Establecer la variación volumen-temperatura absoluta de una masa fija de aire en un proceso isobárico para relacionar el comportamiento de un gas real frente al de un gas ideal. Marco Teórico. Ley de Charles: para una cierta cantidad de gas a presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuirla temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que

Enviado por Celta007 / 534 Palabras / 3 Páginas
Cromatografia De Gases

Cromatografía Es un poderoso método de separación que tiene aplicación en toda la rama de la ciencia. La cromatografía en columna fue inventada por el botánico Mikhhail Tsewett. El empleo la técnica para separar varios pigmentos vegetales, tales como clorofilas y xantofilas, haciendo pasar disoluciones de estos compuestos a través de una columna de vidrio rellena con carbonato de calcio finalmente dividido. Las especies separadas aparecían como bandas coloreadoras en la columna lo que justifica

Enviado por jrnc13 / 909 Palabras / 4 Páginas
Contaminación Atmosférica Por Gases Y Efecto Invernadero, Sus Efectos En La Atmósfera

La Contaminación Atmosférica por Gas: es la presencia en el aire de materias o formas de energía que impliquen riesgo, daño o molestia grave para las personas y bienes de cualquier naturaleza, así como que puedan atacar a distintos materiales, reducir la visibilidad o producir olores desagradables. Los principales mecanismos de contaminación atmosférica por gases son los procesos industriales que implican combustión, tanto en industrias como en automóviles y calefacciones residenciales, que generan dióxido y

Enviado por ellector06 / 2.837 Palabras / 12 Páginas
Gases

El aire es el conjunto de gases que se encuentran en la atmósfera los cuales interaccionan con el ambiente y da las condiciones adecuadas para que haya vida, pero este se ve alterado por las acciones tanto naturales como antropogénicas producidas por el hombre los cuales por estas acciones ingresan contaminante al aire y cambian su composición haciendo que desencadenen en desequilibrios ambientales y en efectos adversos tanto para el ambiente como para los organismos

Enviado por zurdo2013 / 859 Palabras / 4 Páginas
Propiedades De Los Gases

INTRODUCCION Uno de los principales motores del desarrollo de la Química en el siglo XVIII fue el interés por el aire en particular y por los gases en general. Surge así lo que se denomina Química Neumática que permitió desvelar el misterio de la composición del aire, así como el descubrimiento de sustancias gaseosas sumamente importantes. El aire había sido considerado como un elemento químico hasta la época moderna. Se le consideraba homogéneo e inerte,

Enviado por lauandrea / 780 Palabras / 4 Páginas
Gases Dioxido De Carbono

Gases que componen el aire. Más abundantes: - Oxígeno. Ocupa aproximadamente la quinta parte del aire. Es un gas necesario para la respiración de las personas, los animales y las plantas. Se utiliza en los hospitales para atender a las personas con problemas respiratorios. - Nitrógeno. Ocupa casi cuatro quintas partes del aire. Se utiliza para proteger muchos alimentos en sus envases, como buen conservante. Otros gases: - Dióxido de carbono. Lo utilizan las plantas

Enviado por mcchino0067 / 582 Palabras / 3 Páginas

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