Ejercicios De Química Relaciones Estequiometricas Y Ecuacion Quimica

Relaciones Estequiometricas

Son los cálculos teóricos basados en ecuaciones químicas y la información cuantitativa que ella nos da.

Tenemos como ejemplo: 2P + 5/2 O2 --------- P2 O5

Esta relación llevada a gramos utilizando las masas atómicas que se encuentran en la Tabla Periódica, (P: 31 y O: 16 g/mol), nos queda:

2P

2 (31) g

62 gramos

5/2 O2

5/2 (16 x 2) g

80 gramos

--------- P2 O5

(31 x 2 + 5 x 16) g

142 gramos

Es decir, 62 g de Fósforo se combinan con 80 g de Oxígeno y producen 142 g de Anhídrido Fosfórico. Aquí se comprueba la Ley de la conservación de la Masa, al mismo tiempo se pueden establecer diferentes relaciones.

Ejemplo:

¿Qué cantidad de oxígeno reacciona con 5 gramos de Fósforo?

Si 62 g de fósforo reaccionan con 80 g de oxígeno

5 g de fósforo reaccionan X g de oxígeno

62 g Fósforo ------- 80 g de oxígeno

5 g de Fósforo ------ X g de oxígeno

X = 5 g fósforo x 80 g de oxígeno

62 g de fósforo

X = 400 g de oxígeno

62

X = 6, 45 g de Oxígeno.

Ecuación Química

Es la representación de un proceso químico, a través de ellas, los procesos muy complejos se visualizan rápidamente.

Ajusta la reacción química Al + HCl  AlCl3 + H2

a Al + b HCl  c AlCl3 + d H2

Al: a = c

H: b = 2d

Cl: b = 3c

Si asignamos a c el valor 1: c = 1, quedará

a =c  a = 1

b = 3 • c  b = 3 • 1  b = 3

b = 2d  3 = 2d  3 / 2 = d  3/2 = d  d = 3/2

Si multiplicamos todos los coeficientes por 2 para eliminar las fracciones:

a = 1 • 2 = 2

b = 3 • 2 = 6

c = 1 • 2 = 2

d = (3/2) • 2 = 3

La ecuación ajustada queda: 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3 H2

...