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Fuerzas Interionicas E Intermoleculares

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Enviado por:  cidarthur  08 julio 2011
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Palabras: 654   |   Páginas: 3
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Universidad de Guanajuato.

Campus de la Salud.

Fuerzas Interiónicas e Intermoleculares

 Fuerzas Interiónicas.

Las fuerzas Interiónicas (Fuerza entre iones), son las más intensas de todas las fuerzas que mantienen la integridad de los sólidos y líquidos, por lo que le corresponden altos de ebullición y fusión altos. Esto se debe a que los iones tienen carga eléctrica, y iones con cargas opuestas se atraen mutuamente.

Las fuerzas de atracción son más fuertes los iones que tienen más carga.

Ca+2 y O-2 comparado con el Na+1 y el Cl-1.

Entre más sea la carga de atracción mas será el punto de fusión.

 Fuerzas Intermoleculares

Es importante reconocer que los cambios de estado de sólidos a líquidos y de líquidos a gas son de tipo físico. No se rompen enlaces químicos en éstos procesos. Al hervir agua para formar vapor las moléculas se separan entre sí pero permanecen intactas.

Las fuerzas de enlace que mantienen juntos los átomos de una molécula se llaman intermoleculares.

 Fuerzas dipolares

Las moléculas que tienen centros separados y no equilibrados de carga parcial negativa y carga parcial positiva reciben el nombre de dipolos.

Cuando se aproximan lo suficiente moléculas que son dipolos, el extremo positivo de una molécula atrae el extremo negativo de otra.

Puentes de hidrógeno.

Las fuerzas intermoleculares entre moléculas polares que contienen átomos de hidrógeno unidos a un flúor, oxígeno, nitrógeno, son más intensas de lo que sería de esperar con base en las fuerzas dipolares de atracción.

Los compuestos HF, H2O, NH3 tienen puntos de ebullición mucho más altos de lo que sería de esperar, con base a las tendencias de los puntos de ebullición de compuestos de hidrógeno con elementos de la misma familia.

 Características de los puentes de hidrógeno:

1.-) Los átomos de hidrógeno esta unido e forma covalente con Flúor, Oxígeno, Nitrógeno.

2.-) El hidrógeno es atraído por un par de electrones no compartidos por el

Flúor, Oxígeno, Nitrógeno.

 Fuerzas de dispersión de London.

Son fuerzas relativamente débiles que se producen entre átomos de gases nobles y las moléculas no polares. Las moléculas no polares como H2, N2, I2 ninguna de las cuales tiene momento de dipolo, también se atraen entre sí.

Problemas

1.-) Explica porque a diferencia de otras sustancias, el volumen del agua se expande cuando se congela.

2.-) Describa la diferencia entre las fuerzas de dispersión de London y las dipolo – dipolo

3.-) ¿En qué tipo de sustancias moleculares existe cada una?

4.-) ¿Qué tipo es más fuerte en la mayoría de las moléculas donde existen ambas ( Fuerzas de London y dipolares)

5.-) Explica si los cambios de estado son Fusión, evaporación son de tipo físico ó químico y explica porqué.

6.-) ¿Qué es una atracción dipolo – dipolo

7.-) ¿Qué es más fuerte una atracción dipolo – dipolo ó un enlace covalente?

8.-) ¿Por qué ...



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