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Gases Reales

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Enviado por:  yenigio104  02 diciembre 2012
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Palabras: 3480   |   Páginas: 14
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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

QUIMICA APLICADA

MAESTRA: ROMERO SANCHEZ MA. DEL ROCIO

GASES REALES

SECUENCIA 2IM23

EQUIPO 5

INTEGRANTES:

AGUILAR RUIZ LUIS ENRIQUE

GONZALEZ AVILA DIANA

PÉREZ VÁZQUEZ ADÁN

SANTIAGO RAMOS YENI

SANTOS RICO IXCHEL

VELAZCO VEGA DANIEL ALEJANDRO

YERENA BERNAL JESSICA STEPHANY

INDICE

INTRODUCCIÓN………………………………………………………………….2

CAUSAS DE DESVIACIÓN DE LA IDEALIDAD………………………………3

ECUACIÓN DE VAN DER WALLS……………………………………………..4

LICUEFACCIÓN DE LOS GASES……………………………………………..17

CONDICIONES CRÍTICAS……………………………………………………..19

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD……………………………………….……19

INTRODUCCIÓN

En las empresas industriales donde el comportamiento del gas es de vital importancia se debe conocer las características, propiedades para su uso adecuado, en caso contrario si no se tiene cierto conocimiento no se puede manipular un compuesto en esta fase de estado, y como consecuencia se obtiene accidentes.

En este trabajo se abordan los temas que permiten aclarar las características de un gas , así como también el comportamiento, ecuaciones auxiliares que nos permiten conocer variables como es el volumen, la presión y la temperatura de un gas real, esto con base a las deducciones de la ecuación de van der waals.

Posteriormente como conocer el factor de compresibilidad el cual nos va a permitir diferenciar un gas real de un ideal con base a un criterio, así como también las variaciones en presiones y temperaturas criticas.

CAUSAS DE LAS DESVIACIONES DE LA IDEALIDAD

La desviación de la idealidad es más acentuada a presiones altas y temperaturas bajas, porque a presiones altas las moléculas de un gas están relativamente cerca y como hay menor espacio vacío en el gas, los volúmenes de las moléculas no son despreciables en comparación con el volumen total del gas y por

otra parte las fuerzas intermoleculares no son ya tan insignificantes.

Las fuerzas intermoleculares también se hacen notables a bajas temperaturas. A temperaturas altas la violencia del movimiento molecular evita que esas fuerzas tengan efecto apreciable, pero a bajas temperaturas la velocidad promedio disminuye y por lo tanto las fuerzas de interacción comienzan a influir en el movimiento molecular.

.

El modelo de “gas ideal” permite definir un marco de referencia para estudiar

el comportamiento de los gases. Es de gran importancia tener una noción de las desviaciones que sufren éstos bajo determinadas condiciones de

temperatura, presión y volumen. Los gases naturales o reales presentan las

siguientes desviaciones del comportamiento ideal:

- para altas presiones: Vreal > Videal

- para moderadas presiones: Vreal < Videal

- para moderadas temperaturas: Vreal > Videal

Esta desviaciones aparecen producto de la diferencia de volumen, por lo que

defini ...



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