Informe De Quimica Reacciones

5. CÁLCULOS Y RESULTADOS

Experimento N°1

Una mínima cantidad de hierro se desprende y reacciona con el sulfato de cubre, desplazando al cobre y tomando entonces su lugar para formar sulfato de hierro, el cual, en este caso, es insignificante. Y por otro lado se ve flotando partículas rojizas de cobre debido a la reacción, que procede de la reducción del ión Cu2+; por otra parte, el hierro se oxida a Fe2+.Es una reacción de sustitución simple.

Fe + CuSO_(4 ) → Cu + FeSO_(4 )

Hierro Sulfato de cobre cobre Sulfato de Hierro

Experimento N°2

Es una reacción entre dos líquidos transparentes como el nitrato de plomo y el ioduro de potasio y se forma un precipitado de color amarillo intenso, el cual es el ioduro de potasio (PbI2), es una reacción de doble desplazamiento y el nitrato de potasio (KNO3) queda como líquido.

Pb(N〖O_3)〗_(2 ) + 2 KI → PbI_(2 ) + 2 KNO_(3 )

Nitrato de plomo Yoduro de potasio Yoduro de plomo Nitrato de potasio

Experimento N°3

Los líquidos son transparentes y si los mezclas no sabes en que momento terminan de reaccionar a menos que le adiciones unas gotitas de fenolftaleína al hidróxido de sodio que ante su presencia se tiñe de un color violeta , al ir adicionando el ácido poco a poco al hidróxido el compuesto va cambiando de tonalidad, haciéndose más claro cada vez hasta que desaparece completamente, en ese momento se dice que llega a la neutralización y ya no tienes los compuestos iniciales sino agua y cloruro de sodio (sal común) al final, cabe aclarar que la presencia de fenolftaleína no afecta la producción de los compuestos finales, la fenolftaleína es solamente un indicador para saber en qué momento llegaste a la neutralización.

HCl + NaOH → NaCl + 〖 H〗_(2 ) O

Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio Cloruro de sodio Agua

Experimento N°4

En la reacción de piedra caliza (carbonato de calcio) el ácido clorhídrico corroe a la piedra caliza produciéndose espuma de color blanco que contiene dióxido de carbono. Esta reacción explica

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