LEY DE HESS

DATOS

Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro a volumen constante (CV)

Sustancia patrón Acido benzoico (C6H5COOH)

Masa de pastilla acido benzoico 0,9717 g

Longitud alambre de ignición Antes de ignición Luego de ignición gastado en proceso

10 cm 3,5 cm 6,5 cm

Molaridad de NaOH usado en titulación 0,100 M

Volumen de NaOH gastado en titulación 4,9 ml

∆Hcomb C6H5COOH - 26,44 KJ / g

∆n en la combustión del ácido benzoico - ½ mol acido

Antes de ignición Después de ignición

Tiempo (s) 0 15 30 45 60 75 90 105 120

Temperatura (°c) 23,3 24,4 24,7 25 25,3 25,4 25,5 25,7 25,7

135 150 165 180

25,8 25,8 25,8 25,9

Calor de combustión (∆E) de la muestra problema

Muestra problema Etanol (CH3CH2OH)

Volumen de muestra problema 1 ml

Longitud alambre de ignición 10 cm

Volumen de NaOH gastado en titulación 4 ml

Molaridad NaOH usado en titulación 0,100 M

Antes de ignición Después de ignición

Tiempo (s) 0 15 30 45 60 75 90 105 120

Temperatura (°c) 26,6 23,1 23,4 23,7 24 24 24,1 24,2 24,3

135 150

24,3 24,4

MODELO DE CALCULOS

Capacidad calorífica del calorímetro (bomba calorimétrica adiabática a volumen constante)

Para determinar la capacidad calorífica de la bomba a volumen constante se debe tener en cuenta la reacción de combustión que se produce en el interior de esta

C_6 H_5 COOH_((s)) + 15/2 O_(2(g)) □(→┬∆ ) 7 CO_(2 (g)) + 3〖 H〗_2 O_((l))

Calor de neutralización

RESULTADOS

PORCENTAJE DE ERROR

CAUSAS DE ERROR

Algunos de los factores que pudieron dificultar la obtención de resultados exactos fueron los siguientes:

El calorímetro utilizado en la práctica para medir cada uno de los calores concernientes a las reacciones tanto de neutralización como de solución no es el más óptimo para dicha tarea, pues con este se presenta perdida de los calores generados en dichas reacciones.

La humedad que pueda quedar en el calorímetro y en el embudo de separación al lavarlos luego de cada procedimiento puede dar lugar a la obtención de productos indeseados al reaccionar con los reactivos indicados.

ANALISIS DE RESULTADO

Se sabe que cuando ocurre un cambio químico, existe un intercambio definido de calor, de acuerdo a la segunda ley de la termodinámica

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