La determinación de la acidez de una sustancia en función de su pH

“Determinación del pH”

Propósito:

Determinar la acidez de una sustancia en base a su pH, utilizando la escala de pH y otros métodos para poder determinar el pH.

Fundamento:

El químico danés S. P. L. Sörensen introdujo en 1909 un método más conveniente: propuso utilizar el número del exponente para expresar la acidez. La escala se conoció más tarde como la “escala de pH”. Se define al pH de una solución como el negativo del logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno, [H+]. El logaritmo (log) de un número es el exponente (la potencia) al que se debe elevar 10 para obtener el número especificado. En términos matemáticos, el pH se define como:

Como se presenta en la escala de pH que aquí se muestra, toda solución neutra tiene un pH de 7.

Una solución de ácida tiene un pH menor que 7. Una solución básica (alcalina) tiene un pH mayor que 7. Cuanto más bajo es el pH, más ácida es la solución; cuanto más alto es el pH, más básica es la solución.

EJEMPLO

¿Cuál es el pH de la muestra de bilis, cuya [H+] es 1.0x10-8M?

Solución: Sustituye la [H+] conocida en la expresión matemática del pH.

pH = -log [H+]

= -log (1.0x10-8)

Cuando el coeficiente de 10-n en la [H+] es exactamente 1, como en este caso, no se necesita una calculadora. El pH es igual al número n del exponente.

pH = 8.0

¿Cuál es el pH de una solución cuya [H+] es 4.5x10-3 M?

Solución: pH = -log [H+]

= -log (4.5x10-3)

Se puede hacer una aproximación con base en el exponente: -3. El pH estará entre 2 y 3. Para encontrar el logaritmo de 4.5x10-3, se usa una calculadora que tenga tecla LOG.

Materiales y sustancias:

 Tubos de ensayo

 Probeta

 Indicadores de pH

 Jugo de limón (ácido cítrico, C6H8O7)

 Vinagre (ácido acético o acido etanoico, CH3COOH)

 Leche (ácido láctico, C3H6O3)

 Agua pura (H2O)

 Leche de magnesia (hidróxido de magnesio, MgO2H2)

 Amoniaco (NH3)

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