Quimica Practica 3 Esime

Material

* 2 vasos de precipitados de 100 cc.

* 1 Embudo

* 1 Triangulo de porcelana

* Papel filtro

Reactivos

* Bicarbonato de Sodio al 25% peso NaHCO3

* Ácido Sulfúrico KMnO4

* Cobre en polvo Cu

* Zinc en polvo Zn

* Ácido Nítrico concentrado HNO3

Marco Teórico

Reacción de óxido reducción o REDOX

Las reacciones redox se describen ahora en términos de ganancia o pérdida de electrones y éstas incluyen una variación en las cargas eléctricas.

Oxidación

Es un proceso en el cual uno o más electrones son perdidos por un átomo, ión o una molécula. El termino oxidación, se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el número de oxidación de una especie química aumente, por lo que en este fenómeno, se considera que dicha especie química dona electrones al pasar de un numero de oxidación a otro, y a dichos electrones, los recibe otra especie química.

Reducción

El termino reducción, se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el número de oxidación de una especie química disminuya, por lo que en este fenómeno, se considera que dicha especie química acepta electrones al pasar de un numero de oxidación a otro, y a dichos electrones, los dona otra especie química.

Balanceo de ecuaciones químicas

Las ecuaciones químicas se pueden balancear básicamente por tres métodos, que son:

* El método de tanteo

* El método por oxido-reducción (REDOX)

* El método de Ion electrón

El método de óxido-reducción, permitirá balancear cualquier ecuación química, en la que haya transferencia de electrones, por lo que es recomendable considerar los siguientes conceptos.

El método redox

Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente pasos

1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:

-En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos

-El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a excepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con −1

-El Oxigeno casi siempre trabaja con −2

-Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación.

3) Se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción

4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0.

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el número del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa.

Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga más términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo.

Agente oxidante

El agente oxidante es aquella sustancia química que promueve la oxidación de otra y que simultanea se reduce, pues contiene el átomo del elemento cuyo número de oxidación disminuye. Estas sustancias son muy importantes en la vida cotidiana.

Los antisépticos y los desinfectantes, el ácido sulfúrico H2SO4, el oxígeno O2, el ozono O3, el peróxido de hidrogeno H2O2, el permanganato de potasio KMnO4, el dicromato de potasio K2Cr2O7 y los halógenos, son agentes oxidantes muy utilizados.

Agente reductor

El agente reductor es aquella sustancia química que promueve la reducción de otra y que simultáneamente se oxida, pues contiene el átomo del elemento, cuyo número de oxidación aumenta. El carbono C, el hidrogeno H2, el fosforo P y el azufre, son agentes reductores muy empleados

Balanceo de ecuaciones por oxido-reducción

Procedimiento:

1. Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de Cobre en un vaso de precipitados de 100cc. Y se agregan 2cc. De HNO3. REALIZAR ESTA OPERACIÓN EN LA CAMPANA DE EXTRACCION.

2. Agregar 25cc. De solucion de bicarbonato de sodio al 25% en peso hasta la formacion de un precipitado color azul.

3. Se procede a filtrar la solucion anterior, conservando el precipitado y desechando la solucion.

4. Al precipitado se le aregan 20 cc.de solucion de acido sulfurico al 5% en volumen, hasta que reaccion y se recibe en un vaso de 100cc:

5. A la solucion obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos

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