Quimicq organica.

Reacciones Redox

1) Acido clorhídrico + Hierro → Cloruro ferroso + Hidrógeno.

2) Nitrato de plata + Hierro → Nitrato ferroso + Plata.

3) Sulfato cúprico + Aluminio → Sulfato de aluminio + Cobre.

4) Acido nítrico + Potasio → Nitrato de potasio + Hidrógeno.

5) Sulfato cúprico + Hierro → Sulfato ferroso + Cobre.

6) Acido sulfúrico + Calcio → Sulfato de calcio + Hidrógeno.

7) Nitrato plumboso + Zinc → Nitrato de zinc + Plomo.

8) Acido bromhídrico + Zinc → Bromuro de zinc + Hidrógeno.

9) Cloruro cúprico + Aluminio → Cloruro de aluminio + Cobre.

10) Sulfato de magnesio + Sodio → Sulfato de sodio + Magnesio.

Calculo de PH en acidos debiles

Calcula el pH y el pOH de una disolución de ácido acético [pic 1]de concentración 0,001 mol/L, sabiendo que su [pic 2]

A partir del valor de su constante de ionización podemos calcular la concentración que tendrán los iones en el equilibrio:

[pic 3]

[pic 4]

Podemos poner las concentraciones en el equilibrio en función de la concentración inicial: [pic 5]; [pic 6]
Nuestra ecuación para la constante de equilibrio será:

[pic 7]

Hay que resolver la ecuación de segundo grado: [pic 8]. El valor de que se obtiene es 0,125. El otro valor es negativo y carece de sentido químico.
De este modo decimos que la concentración en el equilibrio para el [pic 9]es [pic 10]
El pH será: [pic 11]
El pOH se puede calcular teniendo en cuenta que pH + pOH = 14, así tenemos que pOH = 10,1

1.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1.0x10−5 M?
R= 5


2.- ¿Cuál es la concentración de iones hidronio de unasolución cuyo pH es 4?
R= El valor de pH es el exponente negativo de 10, así que la concentración de iones hidronio es de 1.0x10−4 M

3.- ¿Cuál es el pH de una solución KOH cuya concentración deiones hidróxido es de 1.0x10−4?
R= El exponente es -4; por tanto, el pOH es 4. Puesto que el pH= 14 – pOH, pH=14-4=10.

4.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de1.0x10−3 M?
R= 3

5.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1.0x10−10 M?
R= 10

6.- ¿Cuál es el pH de una solución de KOH 0.001 M que tiene un pOH de 3?
R=pH 11

7.- ¿Cuál es la concentración de iones hidronio de una solución cuyo pH es de 5?
R= 1x10−5

9.- ¿Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución cuyo pH es de 11?
R= 1x10−1110.- ¿Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución cuyo pH es de 6?
R= 1x10−6

11.- ¿Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución cuyo pH es de 13?
R= 1x10−1312.- Calcule el pH y pOH de las siguientes disoluciones:
a. La concentración de ion hidrógeno es de 1.0x10−10 mol/L
b. la concentración de ion hidrógeno en el amoniaco de uso casero es de2.0x10−12 mol/L
c. La concentración ion hidrógeno en la leche en la leche comercial es de 2.0x10−7 mol/L
R= a) 9.00, 5.00 b)11.70, 2.30 c)2.85, 11.15

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