TEORÍA DEL ORBITAL MOLECULAR

TEORÍA DEL ORBITAL MOLECULAR

Cuestionario 1 para responder después de visualizar el video

“Orbital Molecular. Teoría 1”

https://youtu.be/sW15667t7To

1. De acuerdo con lo mencionado en el video, ¿qué permite explicar la teoría del orbital

molecular?

Algunas de las propiedades de las sustancias como la estabilidad el diamagnetismo y el paramagnetismo

2. De acuerdo con lo mencionado en el video, ¿en qué se basa la teoría del enlace –

valencia?

En el modelo atómico de Bohr, los átomos comparten sus átomos para formar electrones de valencia

3. De acuerdo con lo mencionado en el video, ¿en qué se basa la teoría del orbital

molecular?

En la mecánica cuántica y en ella se considera que los orbitales atómicos puros de un átomo se combinan con los orbitales puros de otro átomo generando orbitales moleculares que contienen los electrones de los átomos participantes

4. ¿Cuándo se presentan los orbitales moleculares de enlace y cuándo los de antienlace?

Se combinan las nubes electrónicas de ambos átomos para formar dos orbitales moleculares uno de enlace donde las nubes electrónicas se unen y otro de anti enlace donde las nubes electrónicas se repelen el orbital de enlace puede contener uno o dos electrones como máximo y es de menor energía que el orbital de anti enlace que también puede contener un máximo de dos electrones ambos orbitales moleculares son llamados sigma 1s porque se forman a partir de orbital es atómicos puros 1s 

5. Describa, como se combinan los orbitales atómicos puros 2p para formar los orbitales

moleculares.

Se pueden combinar de dos formas diferentes frontal o lateral, cuando la combinación es frontal se forman los orbitales moleculares sigma 2 p de enlace y sigma 2 p de anti enlace cuando la combinación es lateral se forman los orbitales moleculares y π2 p de enlace y π2 p de anti enlace

6. ¿Cuándo se presenta la interacción cruzada de los orbitales atómicos puros?

Cuando los átomos que se unen son pequeños no sólo se presentan las interacciones ss y pp sino que también se presenta la interacción sp la cual se denomina interacción cruzada y esta altera el contenido energético de algunos orbitales moleculares, cuando una molécula tiene 14 o menos electrones se considera interacción cruzada

7. Escriba las dos diferentes distribuciones de los orbitales moleculares e indique cuándo se

emplea una u otra.

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