Teoría De Colisiones

TEORÍA DE COLISIONES

Resumen

Para que los átomos puedan reaccionar, es decir, transferir o compartir electrones de valencia, deben hacer contacto mediante colisión.

La teoría de colisiones permite explicar la velocidad de una reacción química.

La frecuencia de colisión es la cantidad de partículas que chocan; depende la concentración de los reactivos y de su temperatura.

Para que una colisión sea efectiva (que produzca reacción), las partículas deben estar orientadas correctamente.

Además, las partículas deben poseer una cantidad específica de energía cinética o energía de activación.

-Para reacciones espontáneas, la energía de activación es baja; no así para las que tardan más en iniciarse.

-Las reacciones exotérmicas no son instantáneas, ya que existe una barrera que se opone a que la reacción sea instantánea. Esa barrera es la energía de activación que debe superarse para llegar a los productos, no obstante que éstos se encuentren en un nivel inferior de energía.

-La energía de activación se puede suministrar en forma de luz o calor.

FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

1.Concentración de los reactivos. A más partículas, más colisiones por unidad de volumen, y por tanto ocurrirán más colisiones por unidad de tiempo.

2.Temperatura a la que se efectúa la reacción: A mayor temperatura, más movimiento y más colisiones. La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas.

3.Presencia de un catalizador. Un catalizador es una sustancia que acelera o retarda la velocidad de una reacción, pero que al final de ésta se recupera sin que haya sufrido un cambio apreciable.

4.Área superficial. Cuando los reactivos o catalizadores se hallan en dos estados físicos distintos, un aumento del área superficial permite un incremento en la frecuencia de colisiones y, por tanto, una mayor velocidad de reacción.

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