Ácidos. Las bases y PH

Ácidos. Las bases y PH

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Nombre del Alumno: Esmeralda de los santos de los santos

Grupo: M15C4G19-BC-038

Facilitador(A) SANDRA IRAIS ROMERO GALLARDO

TUTOR (A) KARINA SELENE CAAMAL PACHECO

Fecha de entrega: 21/07/2021

INDICE

ITRODUCION

I.- Explicación teórica de lo que son los ácidos, las bases y el pH y su relación con el modelo de Brönsted-Lowr y el modelo de Arrhenius (media cuartilla)

II. Objetivo de la práctica

III. Listado de material utilizado

IV. Explicación del proceso realizado

V. Fotografías de lo realizado

VI. Respuesta a las siguientes preguntas:

Introducción

 En el siguiente trabajo explicaremos cueles son las teorías del ácido, las bases y el pH de algunos alimentos apoyarnos con la teorías y precios de Arrhenius y Brönsted y Lowry el cuales nos explica que La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro. Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+) o iones hidronio (H3O). Por otra parte, pusimos a prueba de algunos alimentos que tenemos en nuestros hogares utilizando como base el agua y el Betabel el cual nos enseñó el ras de acidez que contiene cada sustancia. Así damos a saber cuáles fueron los resultados obtenidos.

Teoría de los ácidos, las bases y el pH

La definición de ácidos y bases ha ido cambiando en el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH–. Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias conseguían comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH–. Por ejemplo, el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH Simbólicamente: AH + H2O —-> A– + H3O+ El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A– (base 1) y el agua (base 2) es la base de su ácido conjugado H3O+ (ácido 2). El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo, en biología las enzimas responsables de reacciones bioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones. La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro. Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+).

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                                         Ácido, las bases y el PH              

Objetivo de la practica El siguiente experimento nos ayudara a reconocer el pH de distintos productos de uso común como: ∙ el limón ∙ bicarbonato de sodio ∙ Café ∙ vinagre,

 Jos materiales utilizar

Betabel.

Agua.

Limón.

Naranja.

Vinagre.

7 recipientes de plástico Para realizar las disoluciones

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