Análisis cuantitativo.

(2)Análisis cuantitativo

Análisis cuantitativo puede referirse a:

• En economía financiera, el análisis cuantitativo es una técnica que aplica las matemáticas, especialmente el cálculo estocástico, al ámbito de la economía y la Bolsa.

• En química analítica y otras ramas de la química, el análisis cuantitativo es el estudio experimental de las cantidades de sustancia que aparecen en una muestra o que intervienen en una reacción, y no solamente en la identificación su naturaleza.

• En estadística aplicada a la psicología y otras ciencias sociales, el análisis cuantitativo es un conjunto de técnicas de análisis estadístico que puede incluir, entre otros, el análisis cuantitativo del comportamiento o la psicología matemática.

(3)Acidez

La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad.

La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).

Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o el aluminio.

En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una valoración (volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa como el % del ácido predominante en el material. Ej: En aceites es el % en ácido oléico, en zumo de frutas es el % en ácido cítrico, en leche es el % en ácido láctico.

Determinación de acidez

La acidez de una sustancia se puede determinar por métodos volumétricos. Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado (o analito) y el indicador.

Cuando un ácido y una base reaccionan, se produce una reacción; reacción que se puede observar con un indicador. Un ejemplo de indicador, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4), que vira (cambia) de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base.

El agente titulante es una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido.

El procedimiento se realiza con un equipo de titulación que consiste en una bureta, un vaso de precipitado, un soporte universal y un anillo con su nuez. Se adicionan dos o tres gotas de fenolftaleína (o colorante) y se comienza a titular (dejar caer gota a gota del agente titulante sobre el titilado) hasta obtener un ligero vire a rosa (en el caso de la fenolftaleína) que dure 30 segundos cuando mínimo. Si es muy oscuro, la titulación ha fracasado. Se mide la cantidad de agente titulante gastado (o gasto de bureta) y se utiliza la normalidad de la sustancia.

Se emplea entonces la siguiente fórmula:

Donde

GB = Gasto de bureta [se mide en] mL.

N = Normalidad del agente titulante.

Peq = u.m.a. del ácido de muestra

A = Alicuota en mL de muestra (titulada).

La fórmula determina la cantidad de gramos del ácido determinado por litro de muestra ( ) Si queremos obtener la acidez en función del porcentaje entonces el Peq lo dividiremos entre 100.

El Peq de una ácido se calcula dividendo el Peso molecular entre el número de iones H+1.

Por ejemplo: el peso equivalente del HCl es 36, ya que su PM peso molecular es de 36 (H = 1 u.m.a + Cl = 35 u.m.a) y sólo tiene un ion H+1. De esa forma se puede determinar la acidez de cualquier sustancia.

Los agentes titulantes a emplear varían según el ácido a determinar. Por ejemplo, si queremos saber la acidez de ácido oleico utilizaremos hidróxido de potasio (KOH), o si vamos a determinar ácido láctico emplearemos hidróxido de sodio (NaOH).

Tipos de acidez

A nivel industrial, se consideran dos tipos de acidez. Se tiene la acidez natural y la acidez desarrollada. La acidez natural se debe a la composición natural del alimento o sustancia. La acidez desarrollada se debe a la acidificación de la sustancia ya sea por procesos térmicos, enzimáticos o microbiológicos.

La que posee importancia en el aspecto tecnológico es la desarrollada. Ésta suele determinar la sanidad industrial de la sustancia para obtener productos secundarios las derdadas.

(4)PREPARACION DEL HIDROXIDO DE SODIO

No entiendo bien a que te refieres, pero si quieres preguntar que es lo que ocurre si preparadas hidroxido sodico en agua que no es destilada (que no esta "hervida") te contestare:

El hidroxido sodico no se "prepara", ya viene preparado en unas perlas o lentejas que se venden, y que luego tu las hechas en agua para preparar disoluciones de este tipo.

Cuando las disuelves en agua destilada, es decir, agua pura, lo que ocurre es que el NaOH, como compuesto ionico que es, se disocia en sus dos iones, quedando en el agua como Na+ y OH-. Esto aumenta la concentracion de OH- en el agua, logicamente, lo que hace que el pH del agua aumente bruscamente, dependiendo de la cantidad de NaOH que se disuelva, pero te digo que con 40 gramos por litro el pH sera de 14.

Los Na+ y los OH- quedan ahi en el agua, disueltos (por eso no los ves), pero estan ahi.

Lo que diferencia el agua destilada o "hervida" del agua normal, del grifo, es que la segunda lleva disuletos diversos elementos e iones que le han sido retirados a la destilada. Estos iones pueden interactura con el NaOH, por ejemplo, si hay un acido que libera protones, estos serian captados por los OH- del NaOH en disolucion, formando agua, H2O. Si hubiese iones como el Ca2+, se formaria hidroxido de calcio, Ca(OH)2, pero al estar disuelto no lo verias.

De todas formas, las cantidades de estos iones y otros compuestos que hay en el agua dulce, la del grifo, es tan pequeña que las interacciones con una disolucion serian inapreciables a no ser que sean procesos muy exactos, y no es el caso del NaOH.

(5) Hidróxido de sodio

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