MASA MOLAR
Enviado por michellopez • 29 de Abril de 2013 • 3.106 Palabras (13 Páginas) • 932 Visitas
MASA MOLAR
Que yo recuerde, para la masa molar se tiene que multiplicar el numero de atomos que tienes, por la masa atomica.
Ejemplo:
Ozono es igual a O2
La masa atomica del oxigeno es, redondeada, 16
Multiplicas 16 x 2= 32
Y listo.
La masa atomica de cada elemeno viene en la tabla periodica
la masa molar de un compuesto es la masa de una molecula de dicho compuesto
para determinar la masa molecular se suma las masa de los atomos forman la molecula ¿como establecer la masa molecular de CO2?
el gas carbonico tiene un atomo de carbono y dos de oxigeno en consecuencia su masa molar es igual a
,asa debida del oxigeno / ,masa de gas carbonico
(16*2) / 44 -----32/44
masa molecular gramo o mol de moleculas
la molecula gramo de un compuesto es la masa expresada en gramo que contiene exactamente un mol de moleculas se le llama tambn molecula-gramo
ejemplo 1 mol de H2SO4 = 99g. de H2SO4 = 6,02*1023 moleculñas de H2SO4
'¿cuanto pesan 3 moles de H2SO4?
resolucion: 3 moles * 98,1 g/mol = 294g
querida Ashgy, en el cálculo de la masa molar se calcula de la siguiente manera:
conversion de gramos a mol
obtener el perso o masa molecular se usa la f´ormula n=m/pm
n=mol, m=masa(g), (pm)=peso molecular (g,/mol, uma)
ej; ¿cuantas moles hay en 30g de H2SO4
pm=(H2SO4)=98g/mol
n=(30g)/ (98g/mol)=0.3mol de H2SO4
conversion de mol a gramos
¿cuántos gramos hay en 5 mol de H2SO4
pm (H2SO4)
despejando m=n(por)pm = 5(mol) por (98g/mol) = 490g de H2SO4
nadamás tienes que cambiar la formula si quieres gramos o mol saludos espero haberte ayudado
Masa molar
La masa molar (símbolo M)1 es la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramos por mol (kg/mol o kg•mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Es una propiedad física intensiva característica de cada sustancia pura, sea esta un elemento, un compuesto o una mezcla. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M(H2O) ≈ 18 g•mol-1
Índice
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• 1 Masa molar de los elementos
• 2 Masa molar de compuestos
• 3 Masa molar promedio de mezclas
• 4 Cantidades relacionadas
o 4.1 Masa molecular
• 5 Precisión e incertidumbres
• 6 Medición
o 6.1 Densidad de vapor
o 6.2 Descenso crioscópico
o 6.3 Aumento ebulloscópico
• 7 Enlaces externos
• 8 Referencias
[editar]Masa molar de los elementos
La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento2 multiplicado por la constante de masa molar, M
u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3 Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica, y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:
M(H) = 1.007 97(7) u × 1 g/mol = 1.007 97(7) g/mol
M(S) = 32.065(5) u × 1 g/mol = 32.065(5) g/mol
M(Cl) = 35.453(2) u × 1 g/mol = 35.453(2) g/mol
M(Fe) = 55.845(2) u × 1 g/mol = 55.845(2) g/mol
La multiplicación por la constante de masa molar asegura que el cálculo es dimensionalmente correcto: los pesos atómicos son cantidades adimensionales (i.e. números puros) mientras que las masas molares tienen asociada una unidad asociada a una magnitud física (en este caso, g/mol).
Usualmente algunos elementos son encontrados como moléculas, como el hidrógeno (H
2), azufre(S
8), cloro (Cl
2), etc. La masa molar de las moleculareshomonucleares es el peso atómico del elemento multiplicado por el número de átomos en cada molécula. Ejemplos:
M(H
2) = 2 × 1.007 97(7) u × 1 g/mol = 2.015 88(14) g/mol
M(S
8) = 8 × 32.065(5) u × 1 g/mol = 256.52(4) g/mol
M(Cl
2) = 2 × 35.453(2) u × 1 g/mol = 70.906(4) g/mol.
[editar]Masa molar de compuestos
La masa molar de un compuesto está dado por la suma de los pesos atómicos estándar de los átomos que forman el componente, multiplicado por laconstante de masa molar, M
u. Ejemplo:
M(NaCl) = [22.989 769 28(2) + 35.453(2)] × 1 g/mol = 58.443(2) g/mol
M(C
12H
22O
11) = ([12 × 12.0107(8)] + [22 ×1.007 94(7)] + [11 ×15.9994(3)]) × 1 g/mol = 342.297(14) g/mol.
Se puede definir una masa molar promedio para mezclas de compuestos.1 Esto es particularmente importante en la Ciencia de polímeros, donde moléculas de un polímero
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