Edgaaas

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TEMA: PROPIEDADES MOLARES EN MEZCLAS

Práctica no 1

MATERIA: FISICOQUíMICA[pic 3]

MAESTRO:

SALVADOR GUERRA

ALUMNO JOSE DE JESUS MORA MAGALLON

FECHA:

1/OCTUBRE/2015

INDICE

INTRODUCCIÓN        

OBJETIVO        

MATERIALES Y REACTIVOS        

METODOLOGIA        

DIAGRAMA DE FLUJO DE LA METODOLOGIA        

OBSERVACIONES        

RESULTADOS        

EQUIPO 1        

EQUIPO 2        

EQUIPO 3        

EQUIPO 4        

CONCLUSIÓN        

INTRODUCCIÓN

Las propiedades extensivas de un sistema de un componente a temperatura y presión constantes sólo dependen de la cantidad de sistema presente. Por ejemplo, el volumen deagua depende de cantidad de agua presente. Ahora bien, si el volumen se expresa en magnitud molar, se convierte en una propiedad intensiva. Por tanto el volumen molar del agua a 1 atm y 0°C es de 0.018 litros, no importa si la cantidad de agua presente es poca o mucha. La situación es distinta cuando se estudian soluciones. Por definición, una solución contiene por lo menos dos componentes. En este caso, se observa que las propiedades extensivas de una solución dependen de la temperatura, de la presión y del número de moles de los diferentes constituyentes en la solución. En el estudio de las propiedades del estudio de cualquier solución se estudian las magnitudes molares parciales. Tal vez la magnitud molar parcial de mpas fácil comprensión sea el volumen molar parcial, el cual se describirá a continuación.

Imagínense que hay una cantidad muy grande de agua presente a 0°C y 1 atm. La adición de un mol de agua a esta cantidad de agua hará que se aumente su volumen en 0.018 litros. Este aumento corresponde al volumen molar del agua pura. Ahora supóngase que se añade un mol de agua a una cantidad muy grande de etanol. Se observa que el incremento es sólo de 0.014 litros. La razón es que las moléculas de agua y etanol interactúan entre sí en forma diferente como lo hacen las moléculas de agua entre sí. Por lo tanto, el volumen de 0.014 litros es el volumen molar parcial del agua en etanol o una composición en particular, esto es, un mol de agua en una cantidad muy grande de etanol. En consecuencia, el hecho evidente es que en general, el volumen (V) de una solución que contiene dos componentes no puede expresarse como una suma de los volúemenes individuales de los componenetes 1 y  2; esto es:

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En su lugar, debe escribirse:

V = V1n1 + V2n2

Donde n1 y n2 son los números de moles de los componentes 1 y 2 presentes,  y  son los volúmenes parciales, respectivamente. Los volúemens molares parciales se definen como:[pic 5][pic 6]

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OBJETIVO

El alumno determinara los volúmenes molares de los componentes de la mescla.

MATERIALES Y REACTIVOS

METODOLOGÍA

Se prepararon 10 soluciones de agua y alcohol etílico a varias concentraciones. Tenemos que ser precisos al medir y a la misma temperatura (25°C y 1 atm. De preferencia). Después de mezclar los volúmenes medidos de alcohol de agua, medir exactamente el volumen total resultante en cada caso. Se prepararán las mezclas en el siguiente orden: de menor concentración a mayor concentración de alcohol etílico.

DIAGRAMA DE FLUJO DE LA METODOLOGÍA

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OBSERVACIONES

Tuvimos que sacar la medición correcta de la  bureta, puesto que al no tomar medida de ese volumen nuestros demás cálculos serán erróneos. Otro punto clave a señalar  que al momento de arrojar  de los resultados nos dimos cuenta q obteníamos volúmenes que no creíamos obtener.

RESULTADOS

EQUIPO 1

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EQUIPO 2

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