Leyes ponderales. “La masa antes y después de una reacción no cambia, permanecen constantes”
Enviado por Eduardo Cámez • 26 de Agosto de 2015 • Apuntes • 392 Palabras (2 Páginas) • 126 Visitas
Nombre de la ley | Propone/ año | Enunciado | Ejemplo |
1.- Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier. | Antoine Laurent de Lavoisier en 1787. | “La masa antes y después de una reacción no cambia, permanecen constantes” | Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2 H2O 74g + 73g → 111g + 36g 147g = 147 |
2.- Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. | Joseph Proust en 1799. | “En un compuesto químico se conservan las proporciones en masa, sin importa cual haya sido su método de obtención o preparación” | Masa Molar = 124g/mol % Cu = 64 x 100/124 = 51.61% % C = 12 x 100/124 = 9.68% % O = 48 x 100/124 = 38.71 |
3.- Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton. | John Dalton en 1808 | “Si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto uno ellos lo harán en proporción fija y el otro en una relación de numero entero múltiplo o submúltiplo” | Determina la formula mínima del compuesto cuya composición porcentual es 17.5% Na, 39.7% Cr, 42.8% O Paso 1. Calcular el número de moles para cada elemento Na = 17.50/23 = 0.7609 moles Cr = 39.5/52 = 0.7635 moles O = 42.8/16 = 2.675 moles Paso 2. Seleccionar el valor numérico menor y volver a dividir cada uno de los moles(con esto sabemos cuántas veces es la relación entre los elementos) Na = 0.7609/0.7609= 1 Cr = 0.7635/0.7609= 1 O = 2.675/0.7609= 3.5 Paso 3. Solo en caso de que los factores no sean numero enteros deberá buscarse un factor para volverlos enteros. Na = 0.7609/0.7609= 1 (2) = 2 Cr = 0.7635/0.7609= 1 (2) = 2 O = 2.675/0.7609= 3.5 (2) = 7 Paso 4. Formar la formula mínima con el número de átomos encontrados Na2Cr2O7 |
4. – Ley de las proporciones reciprocas o ley de Richter | Richter en 1792 y completada algunos años más tarde por Wenzel. | “Las masas de dos elementos de una reacción será las mismas con las que reaccionen con un tercer elemento guardando la misma proporción en masa” | 2Cu + O2 → 2CuO 127 + 32 = 157 127/32 = 3.97[pic 1] Br2 + O2 → 2BrO 160 + 32 = 192 160/32 = 5 3.97/5 = 0.794 2Cu + Br2 → CuBr 127 + 160 = 287 127/160 = 0.794 [pic 2] |
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