2DA LEY DE LA TERMODINAMICA

TRABAJO DE SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA. - MARZO 2015.

Mencione 4 enunciados de la 2ª ley.

La Entropía del universo no cambia en un proceso reversible, y aumenta en un proceso espontáneo.

Un Proceso Espontáneo ocurre sin ninguna intervención exterior.

Para que un proceso no-espontáneo ocurra se debe realizar trabajo sobre el sistema.

Procesos espontáneos a una temperatura pueden no serlo a otra temperature.

Explique la dispersión de la energía y su relación con la espontaneidad.

Se definió a la entropía, como una medida del grado de dispersión de la energía. Se simbolizó con la letra S y se descubrió que lo espontá- neo es pasar de un estado de menor grado de dispersión de la energía a uno de mayor, es decir, de menor a mayor entropía. Se planteó entonces el enunciado de la segunda ley de la termodinámica.

La energía se conserva, de acuerdo con la primera ley de la termodinámica, pero esa energía suele dispersarse. Cuando la energía se dispersa es menos aprovechable. La energía se conserva en cantidad pero no en calidad, porque la energía dispersa es mucho más difícil de utilizar. Los procesos naturales se dirigen espontáneamente hacia donde la dispersión de la energía es mayor.

Mencione 3 definiciones de la entropía.

La Entropía puede pensarse como una medida del grado de desorden de un sistema.

La magnitud termodinámica que utilizamos para cuantificar el desorden de un sistema es la Entropia.

Al igual que la energía interna, U, y la entalpía, H, la Entropía es una función de estado.

Explique cómo calcular S en un proceso termodinámico.

Uno de los factores que nos indica la espontaneidad de los procesos es la entropía. El cambio en la entropía es la diferencia entre la cantidad final y la inicial:

S = Sfinal  Sinicial

Explica la desigualdad de Clausius considerando sistema y medio.

La desigualdad de Clausius se aplica a cualquier motor de ciclo real y supone para el ciclo un cambio negativo de la entropía. Es decir, la entropía dada al medio ambiente durante el ciclo, es más grande que la entropía transferida por el calor del foco caliente al motor. En el motor térmico simplificado, donde se añade todo el calor QH a la temperatura TH, entonces para completar el ciclo se añade al sistema una cantidad de entropía ΔS = QH/TH, que se obtiene del medio ambiente. En general, la temperatura del motor será menor que TH al menos durante la parte del tiempo en que se está añadiendo calor, y cualquier diferencia de temperatura supone un proceso irreversible. En cualquier proceso irreversible se crea un exceso de entropía, y por tanto se debe arrojar mas calor al foco frío, para deshacerse de esta entropía. Esto deja menos energía

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