AUMENTO EN EL PUNTO DE EBULLICIÓN

 AUMENTO EN EL PUNTO DE EBULLICIÓN[pic 1]

Virgilio José Boneth Pimienta, Gloria Herrera Ramos, Iraidy Yolith Castrillón Cruz, Zharick Melissa Correa Rivera, José Vicente Padilla Abril. Fundamentos de fisicoquímica 2021-1

Programa de microbiología, Facultad de ciencias básicas, Universidad de Pamplona.

Pamplona- Colombia

Resumen: En general, la presencia de soluto en una solución modifica las propiedades del disolvente, generando nuevas propiedades en las soluciones. Cuando se altera toda estructura natural va tener cambios, al aumentar la temperatura del aceite esto provoca que su naturalidad pase por diferentes estados sobre todo al colocar bajo fuego composición y sus estados pasan de líquido a vapor, las modificaciones al combinar con otra muestra aumenta más el cambio de sus propiedades, esto genera que los estudios avance que al mezclar y pasar muestras en reposo por diferentes temperaturas va producir modificaciones que ayudaran a conocer nuevas formas de estudio sobre las soluciones que cada cambio se debe principalmente a que sus propiedades están combinadas y alteradas por una temperatura elevada, que genera rompimientos y nuevos enlaces en su estructura con lo crea una nueva solución.

Abstract: In general, the presence of solute in a solution modifies the properties of the solvent, generating new properties in the solutions. When the entire natural structure is altered, it will have changes, by increasing the temperature of the oil this causes its naturalness to go through different states, especially when placing the composition under fire and its states go from liquid to vapor, the modifications when combined with another sample increases plus the change of its properties, this generates that the studies advance that when mixing and passing samples at rest at different temperatures will produce modifications that help to know new ways of studying the solutions that each change is mainly due to the fact that their properties are combined and altered by a high temperature, which generates breaks and new bonds in its structure with what creates a new solution.

Palabras claves: Ebullición, moléculas, temperatura, solución.

Introducción:

Las propiedades coligativas de las soluciones, son aquellas que dependen solamente de la concentración de partículas que se encuentran en la solución, esto quiere decir el número de partículas del soluto, por unidad de volumen o de solución, independientemente de su naturaleza, es decir, independientemente que se trate de átomos, iones o moléculas.

Cuando se calienta un líquido, alcanza inciertamente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo suficientemente grande que se forman burbujas dentro del cuerpo líquido. Esta temperatura se llama punto de ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante, cuando la presión ejercida por el vapor se encuentra en equilibrio con el líquido a una determinada temperatura (presión de vapor), su valor aumenta al aumentar la temperatura hasta que todo el líquido se ha convertido en gas. Las constantes de proporcionalidad e K y c K se llaman constantes ebulloscópica y crioscópica respectivamente. Para el agua e K = 0,513[pic 2]

Donde s m y d m son las masas del soluto y solvente respectivamente y s M es la masa molar del soluto.

Parte experimental

Reactivos: Sacarosa (C12H22O11), agua destilada, glicerina.

Materiales

Balanza analítica, termómetro, tubos de ensayo (5), mechero, soporte universal con pinza, malla de asbesto, aro, pinza de madera, vaso de precipitado, pipeta, pipeteador, espátula, gotero, capilares, liga.

Metodología

Se selló un capilar por un extremo usando el mechero. En un tubo pirex se colocaron 5 a 7 gotas de solución y se sujetó al termómetro usando un hilo de cobre. Se colocó el capilar invertido de tal forma que el que el extremo abierto quedo sumergido en el líquido.

Luego, se llenó un vaso de precipitado con 40mL de aceite mineral y se colocó un termómetro con el tubo de pirex dentro de él, de tal manera que el líquido haya quedado sumergido en el aceite y se procedió a calentar lentamente.

Se observó el aumento de la temperatura y el desprendimiento lento de burbujas de aire por el extremo abierto del capilar, cuando el burbujeo fue constante se observó una cadena de burbujas saliendo del capilar y se suspendió el calentamiento, porque la presión de vapor de del líquido dentro del capilar es mayor que la presión atmosférica.

Cuando se retiró el calentamiento se observó una disminución de la temperatura y se detuvo la formación de burbujas, en ese momento se observó que el líquido asciende por el capilar, ya que la presión del vapor igualo a la presión atmosférica. La temperatura que se leyó fue la temperatura de ebullición del líquido. Se determinó el punto de ebullición de cada solución contemplada en esta práctica y se repitió el procedimiento con la concentración de sacarosa 6 veces.

Resultados y análisis

Los datos de temperatura de ebullición de la presente practica fueron a portados por el docente, el cambio de temperatura de ebullición, la concentración molal y la entalpia de evaporización se hallaron mediante las formulas correspondientes, los resultados se presentan en la tabla 1 y los cálculos en anexos.

Tabla 1. Resultados práctica.

Grafica 1. Relación entre en cambio de temperatura de ebullición con respecto a la molalidad  [pic 9][pic 10]

La grafica 1, muestra la relación que existe entre la molalidad y la diferencia de temperatura de ebullición, a partir de esta grafica se halla la ecuación lineal y tomamos la pendiente de esta como la constante ebulloscopia de la práctica.

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