Acido Y Base

Tema 3. Química Inorgánica en SoluciónSección 3.1TeoríaÁcido -BaseTeoríaÁcido BaseTeoríaÁcido -BaseQuímica Inorgánica

Conceptos: Arrehenius

Brønsted–Lowry

Lewis

Pearson

2

Tema 3Química Inorgánica en SoluciónTema 3Química Inorgánica en SoluciónÁcidos y BasesÁcidos y BasesSolventeSolventeElectroquímicaElectroquímica

Efecto nivelador

Soluciones acuosas

Reacciones

Redox

Fuerza

Estabilidad

Pearson

Conceptos

HSABTermodinámicaTermodinámica

Brønsted-Lowry

Arrehnius

Lewis

3

Concepto de Ácido –Base según ArrehniusConcepto Arrehnius

Ácidos sustancias que liberan iones hidrógeno H+

Bases sustancias que liberan iones hidroxilo OH -Svante Arrehnius1884Svante Arrehnius1884HCl →H++ Cl -ÁcidoBaseNaOH →Na++ OH -

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Concepto de Ácido –Base según Brønsted-LowryConcepto LowryJ N Brønstedy Thomas Lowry1923J Lowry1923

Ácido : Molécula donadora de protones

Base : Molécula aceptora de protonesÁcidoBase

CH3CO2H + H2O ⇄H3O++ CH3CO2-ÁcidoBase

5

Concepto de Ácido –Base según Brønsted-LowryConcepto Lowry

NH3+ H2O ⇄NH4++ OH -ÁcidoBaseBaseÁcido

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HF + H2O ⇄H3O++ F -(1)NH3+ H2O ⇄NH4++ OH -(2)Concepto de Ácido –Base según Brønsted-LowryConcepto Lowry(1).-En esta reacción el agua actúa como base aceptando protones del HF(2).-En este caso el agua actúa como ácido donando protones al NH3

En medio acuoso:

Ácido 1 + base 1 ⇄ácido 2 + base 2ÁcidoBaseBaseÁcido

Conjugados

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Concepto de Ácido –Base según LewisConcepto Lewis

Base: molécula capaz de ceder un par de electrones

Ácido : molécula capaz de aceptar un par de electrones

G. N. Lewis1923G. Lewis1923

4CO + Ni

2NH3+ Ag+

Ni(CO)4

Ag(NH3)2+

???

8

Concepto de Ácido –Base según LewisConcepto LewisÁcidoBasePartículas electrofílicas con capas de electrones más externos parcialmente vacías (vacantes electrónicas, orbitales no ocupados), que actúan como aceptores de pares de electrones frente a otras partículas: Cationes: Ag+, Ba2+, R-CH2+, Moléculas: BF3, SO3, BCl2(octete incompleto); SiF4, SF4(octete por

expandir); CO, N2 (orbitales π antienlazantes vacíos).

Partículas con al menos un par de electrones libres, que estádisponible para la formación de un enlace (donador de pares de electrones).Aniones: X -, (X = H, Cl, Br, I), …….Moléculas: NH3, OH2, (pares de electrones libres).

9

Concepto de Ácido –Base según LewisConcepto Lewis

NH3+ BF3

H3NBF3ÁcidoBase

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Concepto de Ácido –Base según LewisConcepto LewisÁcidoBaseÁcidoBase

Aductosde Lewis

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Concepto de Ácido –Base según LewisConcepto LewisIones de metales de transición actúan como ácidos LewisY los ligandoscoordinados como bases LewisGeneración de aductosde LewisCo3++ 6NH3[Co(NH3)6]3+NH3NH3NH3NH3CoNH3NH3

Enlace coordinado dativo

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Concepto de Ácido –Base según LewisConcepto Lewis

Regla del número atómico efectivo EAN (effectiveatomicnumber)

En un compuesto de coordinación la suma de los electrones aportados

por los ligandosmás aquellos del metal debe ser igual a el número de

electrones del siguiente gas noble

[Co(NH3)6]3+Co3+ = 24 electrones NH3= 2 electrones cada uno x 6 = 12 electrones Total = 36 electrones Igual que el kriptón, gas noble ubicado al final del período del cobalto

[Co(NH3)6]3+Kr36NH3NH3NH3NH3CoNH3NH3

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Concepto de Ácido –Base según LewisConcepto LewisCOOCOCCOCrCOCO

Cr(CO)6

Cr(CO)6Cr= 24 electrones CO = 2 electrones cada uno x 6 = 12 electrones Total = 36 electrones Igual que el kriptón, gas noble ubicado al final del período del cromo

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Concepto de Ácido –Base según LewisConcepto LewisLa combinación de ácidos y bases de Lewispuede ser interpretada en términos de la teoría de Orbital Molecular (OM). El nivel energético del orbital molecular desocupado más bajo (LUMO) del ácido de Lewises energéticamente comparable al orbital ocupado más alto en energía (HOMO) de la base de Lewis. En tal caso se puede formar un orbital molecular

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