Acidos Carborxilicos

PRACTICA DE LABORATORIO:

MARIA ALEJANDRA LOAIZA

KATERINE YINETH LIZCANO

CLAUDIA YULIETH MORENO

GRADO ONCE A

JORGE LUIS CAMPOS

DOCENTE

INSTITUCION EDUCATIVA RAFAEL URIBE URIBE

QUIMICA

EL ESPINAL TOLIMA

2013

ACIDOS CARBOXILICOS:

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Obtención de la Aspirina

OBJETIVOS:

1. Obtener en el laboratorio un medicamento de uso cotidiano.

2. Demostrar experimentalmente que el principio activo de la aspirina obtenida en el laboratorio es el mismo que el de un producto comercial común.

MATERIALES:

 Una balanza

 Un tubo de ensayo

 Un gotero

 Un agitador de vidrio

 Dos vasos de precipitado de 250 ml

 Pinzas para tubo de ensayo

 Un matraz Erlenmeyer de 125 ml

 Un soporte completo

 Aparato de Fisher para punto de fusión

 Un cubreobjetos

REACTIVOS:

 Ácido Salicílico (OHCOOH)

 Anhídrido Acético (CH3CO)2O

 Ácido Sulfúrico Concentrado H2SO4.

 Agua Destilada (H2O)

JUSTIFICACION:

Cuando tienes un dolor de cabeza ¡prefieres deber una taza de corteza de sauce o tomar dos aspirinas? Los ingredientes activos de los dos remedios tienen estructuras químicas semejantes y los dos son eficaces contra el dolor de cabeza, pero el ácido salicílico, el compuesto químico de la corteza del sauce, produce varios efectos colaterales dañinos, como dolor de estómago, por ejemplo. Con la aspirina ocurre lo mismo pero es un analgésico más eficaz y se puede tomar en dosis más bajas. Después de años de investigación los científicos produjeron aspirina en el laboratorio a partir de ácido salicílico y anhídrido acético.

La aspirina contiene un solo ingrediente activo, el ácido acetilsalicílico. La aspirina no es tan solo una sustancia pura, sino que su estructura es distinta y no produce el dolor de estómago tan agudo que provoca el ácido salicílico

FUNDAMENTO TEORICO:

Los ácidos carboxílicos

Es una función de carbono primario. Se caracteriza por tener en el mismo carbono el grupo carbonilo y un oxhidrilo. Se nombran anteponiendo la palabra ácido y con el sufijo oico. Algunos de ellos son más conocidos por sus nombres comunes como el ácido fórmico (metanoico) y ácido acético (etanoico).

Estado natural:

 Algunos se hallan en las picaduras de los insectos como el metanoico o acido fórmico (hormigas), otros en aceites y grasas y los superiores en las ceras.

Propiedades Físicas:

 Los primeros tres son líquidos de olor punzante, sabor ácido, solubles en agua. Del C4 al C9 son aceitosos de olor desagradable. A partir del C10 son sólidos, inodoros, insolubles en agua. Todos son solubles en alcohol y éter.

 El punto de ebullición aumenta 18 o 19 º C por cada carbono que se agrega.

Propiedades Químicas

 Son ácidos débiles que se hallan parcialmente disociados en solución. El carácter ácido disminuye con el número de átomos de Carbono.

 Reaccionan con los metales alcalinos y alcalinos térreos para formar sales.

 Con los alcoholes forman ésteres. Al combinarse con el amoníaco forman amidas.

Obtención

 Se obtienen por oxidación enérgica de los alcoholes primarios o por oxidación suave de los aldehídos.

Usos

 El ácido fórmico se utiliza como conservador en la industria cervecera y vitivinícola. Se emplea en el teñido de telas y en curtiduría.

 El ácido acético (vinagre) es el más usado. Se emplea para preparar acetona, rayón, solvente de lacas y resinas. Con el ácido salicílico forma la aspirina.

PROCEDIMIENTO:

 Poner 1g de ácido salicílico en un tubo de ensayo, agregar 2ml de anhídrido acético. Agregar 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado teniendo cuidado de agregarlas lentamente

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