Acidos (hidrácidos)

ACIDOS (hidrácidos)

Se conoce como ácidos aquellos compuestos que tienen un pH inferior a 7 que se disocia con solución acuosa produciendo iones hidrógenos.

Estructuralmente un ácido se compone por un hidrógeno y por un no metal.

Hidrácidos

Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados con S, Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos ácido -hídrico.

Ejemplo en estado puro en disolución

HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico

HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico

H2Te telururo de hidrógeno ácido telurhídrico

. Hidrógeno + azufre

El estado de oxidación del azufre para formar el ácido es el (2)

1 2

H2 + S  H2S

Nombre:

Ácido sulfurhídrico

Sulfuro de hidrógeno

2. Hidrógeno + azufre

El estado de oxidación del cloro para formar el ácido es el (1)

1 1

H2 + Cl  HCl

Nombre:

Ácido clorhídrico

Cloruro de hidrógeno

CONCEPTO DE OXIÁCIDOS

Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .

Ejemplo:

H ClO4

NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS

Los oxácidos se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del radical negativo correspondiente con la terminación OSO para el menor número de oxidación, e ICO para el mayor número de oxidación de las dos que posee....y aquellos radicales donde el no metal posee cuatro valencias, la mínima lleva prefijo HIPO CON TERMINACIÓN OSO y la máxima llevar prefijo PER con terminación ICO.

Ejemplo:

HClO4 ÁCIDO PERCLORICO (Cloro con valencia +7)

HClO3 ÁCIDO CLORICO (Cloro con valencia +5)

HClO2 ÁCIDO CLOROSO (Cloro con valencia +3)

HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO (Cloro con valencia +1)

Observa que el cloro esta en el grupo VII

OBTENCIÓN DE OXIÁCIDOS

Los oxácidos se obtienen al combinar un anhídrido más agua.

ANHÍDRIDOS + AGUA ----------> OXIÁCIDOS

Cl2 O7 + H2O ----------> HClO4

Cl2 O5 + H2O ----------> HClO3

Cl2 O3 + H2O ----------> HClO2

Cl2 O + H2O ----------> HClO

ÁCIDOS

Los ácidos son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal ó por hidrógeno no metal y oxígeno.

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS

Presentan sabor ácido (como el limón).

Cambian de color azul del papel tornasol a rojo.

No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo producen coloración rojo.

Los ácidos poseen un pH con rango que va de siete a cero.

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