Atóm

Defensor del empleo de los pesos atómicos contra el de los equivalentes, después de haber mostrado con toda su importancia las opiniones de Gerhard sobre los compuestos orgánicos, Meyer expone su idea acerca de las relaciones numéricas entre estos pesos atómicos, y pone de relieve los contactos entre estas relaciones en algunas series de elementos que tienen analogía de comportamiento químico, y las existentes entre los pesos moleculares de algunas series orgánicas. La ultima parte de la obra puede considerarse como un precedente de la clasificación periódica que, independientemente de Mendeleiev, aunque de modo más imperfecto, fue enunciada por el propio Meyer en 1869.

Grupos:

A las columnas verticales de la Tabla Periódica se las conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si.

Periodos:

Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares.

Propiedades periodicas

La Tabla Periódica puede usarse para distintos fines, en particular es útil para relacionar las propiedades de los átomos a escala atómica. Lasvariaciones de las propiedades periódicas dependen de las configuraciones electrónicas, en especial de la configuración de la capa externa ocupada y de su distancia con respecto al núcleo.

En estecaso consideraremos las siguientes propiedades periódicas:

Radio Atómico: es la mitad de la distancia existente entre los centros de dos o más átomos que estén en contacto.

Se puede determinartambién el radio iónico (de los cationes y aniones) resultantes, así como el radio covalente. En este caso se supone que el átomo es esférico y cómo no es posible aislarlo para medir su diámetro,se requiere un método indirecto. Por lo expuesto, se trata de un tamaño relativo para el átomo individual.

Los radios iónicos están determinados en gran medida a escala atómica por la fuerza deatracción del núcleo hacia los electrones. Cuando la carga nuclear sea mayor los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico la medida que se desciende en ungrupo, se encuentra que el radio atómico aumenta, conforme aumenta el número atómico.

Energía de ionización: es una medida de la dificultad existente para arrancar un electrón de un átomo.

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