Bioquímica Y Farmacia Paralelo B

TEMA:[pic 1]

Prueba de ignición

INTEGRANTES :

Joseline Bueno

Katherine Lopez

Pablo Benitez

Micaela Paredes

Nicolas Vazquez

CURSO:

 Bioquímica Y Farmacia Paralelo B

FECHA:

21/04/2021

 TALLER 1 – PRUEBA DE IGNICIÓN

El ensayo preliminar de una sustancia desconocida consiste en determinar si es  homogénea o no; se anota el estado físico, color, olor y se averigua la presencia de  carbono mediante la prueba de ignición. En la prueba de ignición se determina la  inflamabilidad de la sustancia desconocida y luego se incinera calentándose fuertemente. Se hacen observaciones sobre: inflamabilidad y naturaleza de la flama; si  la sustancia es sólida, ver si fundió y la forma de su fusión; olor de los gases o vapores  desprendidos y el residuo después de la incineración. Un ensayo de ignición preliminar  proporciona información sobre la naturaleza de la sustancia.

- Desarrolle el siguiente cuestionario, fundamentando las siguientes propiedades que se  observan en el ensayo de ignición.

1. ¿Qué es fusión?

La fusión es un proceso físico que provoca el cambio de fase de una sustancia de sólido a líquido, esto sucede cuando se aumenta la energía interna de un sólido, generalmente ya sea aplicando calor o presión, esto hace que sus partículas comienzan a moverse con mayor intensidad y velocidad lo que hace que vaya perdiendo su memoria de forma sólida y se vaya convirtiéndose en un líquido

2. ¿Qué es inflamación?

La inflamación o punto de destello es el conjunto de presión, temperatura, mezclas de gases en que una sustancia combustible, normalmente un líquido produce suficientes vapores que al mezclarse con el aire, se inflamarían al aplicar una fuente de calor.  

3. ¿Cuáles son las propiedades de la llama?

Es un estado de la materia combustible, la llama es la evidencia perceptible de una reacción química.

• Puede extenderse o extinguirse, pero no puede permanecer inmutable.
• El vapor de ciertos elementos transfiere calor específico a la llama y se utiliza para identificar elementos metálicos.
•  La emisión de llama varía con la temperatura.
•  La decoloración de la llama se debe al cambio en el nivel de energía.
•  La emisión de luz de la llama proporciona información sobre el proceso de combustión.

4. ¿Qué es Humus?

El humus es una sustancia compuesta por determinados productos orgánicos con propiedades coloidales, que provienen de la descomposición de residuos orgánicos por organismos benéficos y microorganismos como pueden ser hongos y bacterias. debido a que contienen una gran cantidad de carbono, se caracteriza por tener un color muy oscuro. Existen principalmente en la parte superior del suelo con actividad orgánica. los elementos son muy estables en su grado de descomposición, es tan alto que ya no se descomponen y no se producen cambios significativos o transformaciones significativas.

               5. Fundamente la prueba de Beilstein.

LA PRUEBA DE BEILSTEIN

Fue desarrollada por Friedrich Konrad Beilstein,  químico rusoalemán fundador y editor del conocido "Manual de Química Orgánica" .

Su fundamento consiste en un método simple, que señala la presencia de  halógenos como el cloro,bromo,yodo  , estos con la presencia del óxido de cobre se descomponen y producen halogenuros de hidrógeno . Como producto obtenemos los “halogenuros cúpricos”. Para identificarlo se sigue un procedimiento que es:

•  Tener un alambre de cobre previamente doblado en forma de espátula de grosor                  suficiente como para que no se funda con demasiada rapidez ,lo calentamos en un mechero hasta que no tenga ningún color.
• Lo sometemos a la muestra de ensayo lo mantenemos hasta que se carbonice y lo colocamos nuevamente en el mechero
• Inmediatamente la mecha se torna de color verde lo que nos indica la precencia de un halogeno. [pic 2]

Bibliografía:

1) Determinación de puntos de fusión en compuestos[internet].libresa.2017.[citado 21/04/21] disponible en: http://www.repositoriogeneral.unam.mx/app/webroot/digitalResourcesFiles/448/1340_2017-05-16_140505.782685/Capitulo_1_Corregido_100517.pdf 

2) QUIMICA. ES. Punto de inflamabilidad. [Citado s.f]. Disponible en: https://www.quimica.es/enciclopedia/Punto_de_inflamabilidad.html.

3) Lozano Urbina, L.A. Romero Bohorquez, A R. Urbina Gonzalez, J L. Manuel Prácticas De Laboratorio I De Química Orgánica, Universidad Industrial De Santander Facultad De Ciencias,2013. 1(3). p.(6-8).

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