COULOMBIMETRÍA ÁCIDO-BASE DE MÍNIMA INSTRUMENTACIÓN.

Practica N°5

COULOMBIMETRÍA ÁCIDO-BASE DE MÍNIMA INSTRUMENTACIÓN.

Objetivos

• Determinar la concentración exacta de una disolución de HCl 0.1 M por

medio de una valoración microcoulombimetria.

Marco teórico

Valoración coulombimétrica

Se realiza con una fuente de corriente constante, monitoreando los cambios de una corriente eléctrica en la celda, también es llamada coulombimétria amperostática.

Esta es usada para cuantificar con precisión la concentración de alguna sustancia química.

Se aumenta el potencial aplicado a la celda hasta que la corriente se restablece a su nivel original y no es necesario tener una concentración alta para el análisis, siendo esta esta la principal diferencia con la electrogravimetría, se rige por las leyes de Faraday.

Para llegar al punto final de la valoración se usan indicadores, otra alternativa puede ser determinado potenciométricamente.

Para las valoraciones columbimétricas se necesita:

• Una fuente corriente constante (miliamperios)
• Una celda de valoración
• Un interruptor
• Un temporizador
• Dispositivo para monitorear la corriente

[pic 1]

Ilustración 1. equipo de corriente constante

[pic 2]

Ilustración 2. celda de valoración coulumbimétrica.

Materiales

• Frascos de plástico transparente con forma cilíndrica de 2,5 cm de ancho por

3 cm de alto, capacidad de 5 mL, el cual funcionará como celda. su tapa

debe ser horadada para colocar electrodos electrodo de trabajo y el electrodo auxiliar.

• Puntas de carbón para lápices de dibujo de 12.2 mm HB de la marca

STAEDTLER Mars*carbón, que harán el papel de electrodos.

• Pila de 9.0 V de la marca Duracell®.
• Caimanes eléctricos.
• Barra de agitación magnética.
• Cronómetros (teléfono celular)
• Multímetro de bajo costo con interfase RS32 integrada.
• Jeringa de 3,0 mL.
• Papel tisú.
• Potenciómetro

Reactivos

• Ácido Clorhídrico (HCl) 0.1M.
• Nitrato de Potasio (KNO3) 0.5M.

Procedimiento experimental

[pic 3]

Resultados

En el electrodo de trabajo ocurre la reducción

2H2O + 2e-                 H2 (g) + 2OH-[pic 4]

OH- + HCl                 Cl- + H2O[pic 5]

 En el electrodo auxiliar ocurre la reducción

H2O - 2e-                 1⁄2 02(g)+ 2H+[pic 6]

H+ + Cl-                         HCl + H2O[pic 7]

[pic 8]

Tabla 1. resultados

Cálculos

[pic 9]

Gráfica  1. t vs [H+]

para cada dato el valor de su concentración.

[pic 10]

[pic 11]

Tabla 2. resultados para cada valor.

Conclusiones

...