Calcular y determinar una solución de NACL

INTRODUCCIÓN

Lo que se pretende establecer y enseñar en el presente laboratorio, es poder calcular y determinar una solución de NACL de 100 ml al 0.2 molar, para lo cual se deberá tener presente y así también poder aplicar la formula del calculo de la Molaridad, establecida en la materia de unidades de concentración y en cierta medida poder aplicar los diferentes utensilios que componen el laboratorio de química, los cuales serán entregados por la docente para realizar el procedimiento .

Para poder cumplir con lo que se solicita en el procedimiento, se deben conocer algunos conceptos, de Molaridad, Soluto, Solvente y Solución, los cuales serán de gran ayuda para cumplir con los cálculos que se solicitan, dichos conceptos se detallaran mas adelante en este presente informe.

Finalmente, el presente laboratorio describirá paso a paso, el calculo de la solución, y la posterior disolución de NACL (Sal), en 100 ml de agua, para determinar que tan rápido y o que tan lento se disuelve la sal (NACL), en el agua (H2O).

CONCEPTOS A TENER EN CUENTA.

1.- Molaridad (M): Se define como el numero de moles del soluto, disueltos en 1000 ml o en 1 Litro de Solución.

2.- Solución: Mezcla homogénea de 2 o mas sustancias.

3.- Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad.

4.- Solvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad.

MATERIALES A UTILIZAR.

A) PIZETA: B) PROBETA GRADUADA

C) VASO DE PRECIPITADO: D) SAL (NACL)

E) BALANZA DE LABORATORIO F) ESPÁTULA

G) AGUA (H2O) H) AGITADOR DE VIDRIO

PROCEDIMIENTO.

1.- Calculamos una solución de NACL (Sal) de 100 ml al 0.2 molar (PM NACL 5.8 g/mol), datos entregados por la docente, obtenemos los siguiente:

Ocupamos formula de molaridad:

Formula: Nº Moles de Soluto 0.2 moles = _X__

1000 ml de Solución 1000 ml 100 ml

Efectuado el calculo, despejando la incógnita X nos da como resultado X= 0.02 MOLAR.

2.- Luego nos trasladamos hacia la balanza

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