Conclusión experimentos químicos

Conclusión

El equipo llego a la conclusión que en la naturaleza los elementos se dividen en tres grupos: los metales, los no metales y los gases nobles. En la práctica pudimos observar las características físicas y químicas de los diversos reactivos, así como aprender a determinar las propiedades de los compuestos iónico y covalentes.

En el experimento 1,2 y 3; donde teníamos que determinar propiedades físicas como el estado de agregación, el brillo y color de distintos reactivos (Sodio puro, Cobre puro, Hierro, Sal de mesa, Cloruro de magnesio, Ácido clorhídrico y Sacarosa) pudimos observar que tanto los metales como las sales se presentan en estado sólido y el único que era distinto era el ácido que se presenta en estado líquido; en el brillo y color todos eran muy diferentes, los metales tienen brillo, y las sales suelen ser opacas o cristalinas.

El experimento 4 que consistía en determinar las propiedades magnéticas de los reactivos interactuando con ellos con un imán, notamos que no todos los metales son atractivos a los cuerpos imantados, como es en el caso del cobre, en las sales tampoco tuvo reacción con el imán, el único componente que tuvo respuesta con el magneto fue el hierro por su característica ferromagnética.

En el experimento 5, donde teníamos que ver si los reactivos pueden ser solubles o no, nos dimos cuenta que todos los reactivos que son sales se pueden disolver perfectamente en agua; en el caso de los metales ocurre algo distinto, el hierro si se pudo disolver con el agua, aunque le costó mucho para que pudiese pasar esto y el cobre no lo logro.

El experimento 6 teníamos que comprobar una propiedad física más, la conductibilidad en los reactivos, en esta prueba obtuvimos resultados interesantes; Los compuestos que tiene conductividad eléctrica es la sal de mesa (NaCl) y el cloruro de magnesio ya que al disolverse en el agua se convierte en un electrolito (El catión del Sodio y el anión del Cloro), y metales como él hierro y el cobre ya que al ser un metal siempre en el último orbital tiene un electrón de más, pero disueltos en agua no lograron ser conductores; otro que logro ser conductor fue el ácido clorhídrico ya que posee gran cantidad de iones.

En el experimento 7 debíamos determinar el punto de fusión de cada una de las sustancias calentándolas aproximadamente 3 minutos con el mechero, donde notamos que los metales no alcanzaron el punto de fusión ya que los metales se funden superando los 1000° k, esto sucede porque los compuestos iónicos tienen por lo general, mayores puntos de fusión y ebullición que los compuestos covalentes ya que la energía requerida para romper el enlace es mucho mayor; las sales si alcanzaron su punto de fusión.

Y para finalizar en el experimento 8, en el cual teníamos que determinar la reactividad de los reactivos en el Ácido Clorhídrico, obtuvimos respuestas totalmente interesantes, el cloruro de sodio y el hierro lograron disolverse en el ácido, los reactivos que no tuvo respuesta fue el cobre, la sal de mesa y el azúcar.  

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