Cristalización del ácido benzoico
Enviado por Joksan Levario • 11 de Febrero de 2016 • Práctica o problema • 671 Palabras (3 Páginas) • 1.595 Visitas
Acido benzoico.
También conocido como ácido bencenocarboxílico o ácido fenilcarboxílico, el ácido benzoico posee un grupo carboxilo unido a un anillo fénolico, su fórmula química es C6H5-COOH, es un compuesto químico que integra el grupo de los ácidos carboxílicos, el cual está formado por ácido fumárico, ácido linoelico, entre otros. En estado sólido se presenta como un polvo blanco o cristales con un ligero olor agrio.
Entre varios usos este compuesto se utiliza comúnmente como conservante de alimentos con un pH acido, es eficaz para proteger los alimentos contra la aparición de fermentaciones no deseadas y moho, además como germicida en la industria médica, ya que si se usa el ácido benzoico junto con dióxido de azufre o algunos otros sulfitos, sirve para atacar microorganismos de espectro más amplio.
Solubilidad.
La solubilidad depende de la fuerza intermolecular. Las moléculas polares tienen áreas eléctricamente positivas y negativas eléctricamente. Las áreas con carga se mueven para alinearse, haciendo que las moléculas se mezclen con facilidad. Las moléculas no polares son neutras eléctricamente. Al acumularse, se deslizan unas sobre otras sin problema, pero no serán atraídas por las moléculas polares. Polar disuelve polar, no polar disuelve no polar.
El ácido benzoico tiene un anillo bencénico no-polar que conforma la mayor parte de su cuerpo, unido a un grupo polar ácido más pequeño. Debería disolverse tanto en solventes polares como no polares, pero en realidad no se disuelve demasiado bien en ninguno de los dos. Resiste la disolución en agua porque el cuerpo no polar es atraído por otros anillos bencénicos en lugar de hacerlo por las moléculas de agua.
Cuando se calientas la solución, esencialmente las moléculas rebotan mucho más y esto puede hacer que se separen con más facilidad. Con las moléculas menos atraídas entre sí, el agua puede meterse entre ellas y disolver la parte ácida más fácilmente.
Prueba de solubilidad.
Disolvente | Volumen utilizado | Solubilidad en frio | Solubilidad en Caliente |
Etanol | 3 ml | xxx | |
Metanol | 1 ml | xxx | |
Acetona | 1 ml | xxx | |
Ciclohexano | 3 ml | xx | |
Agua | 3 ml | xxx | |
Ácido Acético | 2 ml | xx |
En etanol, el ácido benzoico no era soluble en frio con un volumen de 3 ml. Sin embargo, tiene una gran solubilidad en caliente.
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