¿Cuáles son metales y cuáles no metales?
Enviado por asdfghjkl9876 • 31 de Agosto de 2016 • Tarea • 1.490 Palabras (6 Páginas) • 406 Visitas
TPropiedades de algunos elementos y sus óxidos
Análisis de Resultados
Pregunta a responder al final de la práctica
De los elementos con los que trabajaste. ¿Cuáles son metales y cuáles no metales? ¿Qué comportamiento ácido-base predomina para los óxidos de los elementos metálicos y para los óxidos de los elementos no metálicos?
Problema 1
¿Qué comportamiento ácido-base presentan en disolución acuosa los óxidos de litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, azufre, fósforo, carbono, cobre, níquel, aluminio, cinc y hierro?
Registro de datos y cuestionario
Anota cuáles de los elementos conducen la electricidad y la coloración de la flama en la siguiente tabla (Tabla 1).
Tabla 1
Conduce
Li
Na
K
Mg
Ca
Cu
C
P (blanco)
S
Sí
X
X
X
X
X
X
X
No
x
x
Color de la flama
Rojo
Naranja
Naranja
Naranja
No produjo
Azul-verde
No produjo (le soplamos)
Amarillo-naranja
Morado
Conduce
Fe
Ni
Zn
Al
Sí
X
X
X
X
No
Color de la flama
No aplica
No aplica
No aplica
No aplica
A partir del aspecto que presenta cada uno de los tubos testigo, establece cómo se relaciona el color del indicador con la acidez o basicidad del medio, registra tus resultados en la tabla 2.
Tabla 2
Medio
Color del indicador (pH)
Carácter ácido-base
Agua destilada
Amarillo
Neutro
Disolución de NaOH
Azul
Base
Disolución de HCl
Rojo
Ácido
¿Qué óxidos reaccionaron con el agua?
Li2O, Na2O, K2O, MgO, CaO, CuO, CO2, P4O10, y SO2
¿Qué óxidos no reaccionaron con el agua?
Fe2O3, NiO, ZnO, y Al2O3
Escribe en la tabla 2, las ecuaciones correspondientes a las reacciones de formación de los óxidos de los elementos y las ecuaciones correspondientes a las reacciones de los óxidos con agua.
Compara el color de tus tubos testigo con los tubos de los óxidos al reaccionar con agua. ¿Qué comportamiento ácido-base presentan los óxidos de litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, azufre, fósforo, carbono, cobre, níquel, aluminio, zinc y hierro en disolución acuosa?
Tabla 2.1
Elemento + oxígeno
Óxido + agua
Color del indicador
Carácter ácido-base
Li2O
Li2O + H2O → HLiO
Azul
Base
Na2O
Na2O + H2O → HNaO
Azul
Base
K2O
K2O + H2O → 2HKO
Azul
Base
MgO
MgO + H2O → H2MgO
Azul-verdoso
Base
CaO
CaO + H2O → H2CaO
Azul
Base
CuO
CuO + H2O → H2CuO
Azul
Base
CO2
CO2 + H2O → H2CO3
Naranja-rojo
Ácido
P4O10 (blanco)
P4O10 + H2O → 4HPO3
Rojo
Ácido
SO2
SO2 + H2O → H2SO3
Rojo
Ácido
Fe2O3
Fe2O3 + H2O → 2HFeO2
No lo realizamos
-----
NiO
NiO + H2O → H2NiO2
No lo realizamos
-----
ZnO
ZnO + H2O → H2ZnO2
No lo realizamos
-----
Al2O3
Al2O3 + H2O → 2HAlO2
No lo realizamos
-----
De los elementos con los que trabajaste. ¿Cuáles son metales y cuáles no metales? ¿Cómo los diferenciaste?
En esta práctica, son metales el Li, Na, K, Mg, Ca, y el Cu. Lo podemos saber porque por un lado conducen electricidad que es una de las principales características de los metales (aunque igual hay no metales que la tienen) y porque sus óxidos son bases. Por otro lado, los no metales forman ácidos con sus óxidos, tal es el caso del C, P, y del S, de los cuales el fósforo y el azufre no conducen electricidad y el carbono, sólo la conduce en forma de grafito.
8. ¿Qué comportamiento ácido-base predomina para los óxidos de los elementos metálicos y para los óxidos de los elementos no metálicos?
Para los metálicos predomina el carácter ácido y para los no metálicos el básico.
Práctica 5. Propiedades de algunos los elementos y sus óxidos (Parte II)
Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar
Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar
Pregunta a responder al final de la práctica
¿Qué comportamiento ácido-base presentan los óxidos de los elementos que NO reaccionan con el agua?
Registro de datos y cuestionario
Tabla 1
Elemento
Óxido
Nombre del óxido
Ni
NiO
Óxido de Níquel
Fe
Fe2O3
Óxido de Hierro (III)
Zn
ZnO
Óxido de Zinc
Cu
CuO
Óxido de Cobre
Al
Al2O3
Óxido de Aluminio (III)
Al
AlNO4
Nitrato de Aluminio
Escribe en la tabla 2, las ecuaciones correspondientes a cada una de las reacciones efectuadas.
De acuerdo a la práctica anterior, ¿en cuáles de los óxidos que trabajaste no se pudo observar su carácter ácido-base? Investiga en la literatura como se puede comprobar dicho comportamiento.
Con los metales de transición y el aluminio; para determinar su carácter ácido-base es necesario que sus óxidos entren en contacto con una base y un ácido. Si reacciona con la base se trata de un ácido y viceversa.
3. ¿Qué comportamiento ácido-base presentan los óxidos de los elementos
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