¿Cuántos gramos de sacarosa, C22H12O11, deben disolverse en 100 g de agua para obtener una disolución al 40% en masa?

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

ESCUELA DE INGENIERIA METALURGICA[pic 1]

[pic 2]

DOCENTE:

• Alex Rodriguez Rodriguez

ALUMNOS:

• Garcia Rodriguez Cristhian Andres
• Hernandez Jauregui Elber
• Moreno Vasquez Rafael
• Mostacero Loyola Ricardo
• Vidal Chavez Carlos Nelson

PROBLEMAS RESULETOS - SOLUCIONES

PROBLEMA Nº1

¿Cuántos gramos de sacarosa, C22H12O11, deben disolverse en 100 g de agua para obtener una disolución al 40% en masa?

DATOS:

Sacarosa: 40%

H2O: 60%

SOLUCIÓN:

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

PROBLEMA Nº2

Se tiene cierta bebida alcohólica que viene en botellas de 700 ml. Si dicha bebida contiene 20% en volumen de Etanol. ¿Cuántas botellas se deben tratar para obtener 0?98L de alcohol duro?

DATOS:[pic 8][pic 9]

[pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

SOLUCIÓN:

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

• Finalmente en N botellas a tartar

N° Botellas = [pic 18]

PROBLEMA Nº3

Determine la molaridad de una solución de sacarosa, C12H22O11, saturado a 20° C, sabiendo además que el coeficiente de solubilidad 20° C es igual a 204.

DATOS:

S= 204:  significa que 204g de sacarosa están disueltos en 100g de agua.

[pic 19]

SOLUCIÓN:

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

Problema 4

El ácido nítrico comercial HNO3 es de 15.5M y su densidad es 1.409 g/ml. ¿Cuál es su contenido de agua expresado en porcentaje de masa? Masas molares(g/mol): HN03; H2O=18

Solución[pic 23][pic 24]

[pic 25][pic 26][pic 27]

PROBLEMA 5

Tenemos una disolución de sulfato de cobre, cuSO4, en agua de concentración 20g/l. si su densidad es de 1.1g/ml. Calcule su concentración en porcentaje en peso.

[pic 28]

[pic 29]

        C=20 g/l

                   Dsol=1.1g/l

SOLUCION:

-Se asume 1L (1000 ml) de solución

FORMULA A APLICAR[pic 30][pic 31]

     ;  [pic 32][pic 33]

1°) [pic 35][pic 36][pic 34]

        [pic 38][pic 39][pic 37]

2°) [pic 40]

PROBLEMA 6

En el laboratorio hay un frasco con 400ml. De una solución de ácido yodhídrico, HI, 0.8N. Un estudiante al ver dicho frasco se preguntó.¿ cuántas moléculas de acido puro habrán en ese frasco?

[pic 41][pic 42]

               400 ml(0.4L)                                                                            [pic 43]

                                                                      0.8N

SOLUCION:

Para calcular el número de moléculas de acido puro que hay en el frasco se debe calcular el numero de holes de dicho acido

Formula a aplicar[pic 44][pic 45][pic 46]

 ;  ;  [pic 47][pic 48][pic 49]

1°) [pic 50]

2°) [pic 52][pic 53][pic 51]

3°) [pic 54]

          [pic 55]

              [pic 56]

PROBLEMA 7

Con 30 gr de nitrato de plata, AgN se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22%. Calcule el volumen en ml de la solución que puede prepararse.[pic 57][pic 58]

Datos                                                                 Formulas a Aplicar:[pic 59]

AgN[pic 61][pic 62][pic 63][pic 60]

                                                                   SOLUCION:[pic 64][pic 65]

                                                                                              [pic 66][pic 67]

                                                                       22%[pic 68][pic 69]

[pic 70][pic 71]

[pic 72]

             Dsol=1.08g/cm3    

              Vsol= ?

PROBLEMA 8

Sabiendo de una solución acuosa de acido clorhídrico concentrado contiene 35.2% en masa de soluto y densidad 1.175g/ml.

Calcule el volumen (en ml) de acido que se necesita para preparar 2L de HCL 2N.

...