DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL PKa DE UN INDICADOR
Enviado por Natalia Garcia • 16 de Abril de 2016 • Trabajo • 1.022 Palabras (5 Páginas) • 1.352 Visitas
UNIVERSIDAD DEL QUINDIO[pic 3]
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS Y TECNOLOGIAS
PROGRAMA DE QUIMICA
DETERMINACION ESPECTROFOTOMETRICA DEL pKa DE UN INDICADOR
PRESENTADO POR:
NATALIA GARCIA RAMIREZ
JUAN CAMILO GARCIA RAMIREZ
PROFESOR:
GUSTAVO ADOLFO OSPINA
ANÁLISIS INSTRUMENTAL II
DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL PKa DE UN INDICADOR
- INTRODUCCION
El proceso de disociación de un indicador ácido–base se representa mediante el siguiente equilibrio:
[pic 4]
Donde Hln es la forma ácida y ln- es la forma básica del indicador. La constante de equilibrio para la reacción anterior es:
[pic 5]
La forma logarítmica de la ecuación es:
[pic 6]
Haciendo referencia al azul de bromofenol, la forma ácida presenta un color amarillo y su correspondiente espectro de absorción con un máximo en 592 nm. La forma básica presenta un color azul y su correspondiente espectro con un máximo de absorción en una longitud de onda diferente. Si el camino óptico se mantiene constante y las soluciones del indicador mantienen la misma concentración, la relación entre la forma ácida y la forma básica está dada por:
[pic 7]
Donde A es la absorbancia de la solución para un valor determinado de pH. A In-, es la absorbancia de la forma básica y A Hlnes la absorbancia de la forma ácida a la misma concentración.
Sustituye la ecuación (3) en la ecuación (1) resulta la ecuación:
[pic 8]
En el método algebraico, el conjunto de valores de pH y absorbancias son sustituidos en la ecuación (3) y el pKa es calculado para cada valor de pH y su correspondiente absorbancia. El pKa reportado será el promedio de todos los pKa calculados. En el método gráfico, el gráfico de log[ [A - AIn- ] / [AHln - A] ] en función del pH, el pKa del indicador será el punto de intercepción de la recta obtenida en el eje x.
1. OBTENCIÓN DEL ESPECTRO DE ABSORCION DEL AZUL DE BROMOFENOL
∆λ= 560-640nm
[pic 9]
GRAFICA N° 1 SOLUCION DEL AGUA
- OBTENCIÓN DE LA CURVA DE TITULACIÓN
[pic 10]
En esta parte de la práctica se preparó una solución de azul de bromofenol en su forma básica; procediendo a tomar las absorbancias.
[pic 11]
Imagen N° 2 VBC solución numero 3
Se realizaron 7 soluciones teniendo en cuenta la solución número 3 como una base ya que el pH de la solución buffer deberá estar en 4.0 cuando se tomo la temperatura todo esto se realizo con un pH-metro. Su temperatura fue de 23.5
[pic 12]
Imagen N°3 VBC de todas las soluciones
Beaker | pH | Absorbancia | log ( A – A In)/ A HIn – A | pKa |
1 | 2,81 | 0,078298 | 0,944049 | 3,754049 |
2 | 3,27 | 0,17891 | 0,447721 | 3,717721 |
3 | 3,82 | 0,35806 | -0,0857153 | 3,73428 |
4 | 4,55 | 0,54606 | -0,751965 | 3,798035 |
5 | 4,77 | 0,57167 | -0,910324 | 3,859676 |
6 In | 12,16 | 0,64018 | ||
7 HIn | 1,92 | 0,014384 |
Σ=3,772752
Los cálculos fueron los siguientes:
Determinación del pKa método numérico
[pic 13]
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[pic 18]
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