Determinación de yodo en sal promedio de titulación con tio sulfato de sodio

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DETERMINACION DE  YODO EN SAL POR EL METODO DE TITULACION CON TIO SULFATO DE SODIO

FACULTAD:

CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA:NUTRICION

MATERIA

QUIMICA ORGANICA

CÓDIGO: 601-00003

PRESENTADO POR:

ANYERINA ARIANO

JOHN HENRY FERNANDEZ FERNANDEZ

FECHA DE ENTREGA:

28 DE SEPTIEMBRE DE 2015

OBJETIVOS

• Conocer la aplicación del halógeno yodo en la vida cotidiana.
• Aprender la técnica de titulación.
• Comprobar los límites de yodación de sal de consumo humano.

INTRODUCCION

YODO: Es un mineral, no metálico, no. Atómico 53, símbolo I, masa atómica relativa 126.904, el más pesado de los  halógenos (halogenuro), es sólido negro lustroso y volátil y su nombre se debe a el color violeta que toma su vapor.

Se encuentra en la naturaleza en mayores cantidades en especies del mar y agua.

Su uso como desinfectante (tintura disuelta en alcohol), componente necesario para la vida humano: ayuda a la hormona tiroides, que equilibra el desarrollo y funcionamiento del cerebro, sistema nervioso y metabólico del ser humano.

Los componentes comúnmente usados son (KIO3) yodato de potasio, (KI) yoduro de potasio.

Glándula tiroides: se sitúa en la parte anterior del cuello, produce tiroxina: circula por la sangre y estimula todas las funciones del cuerpo humano. La tiroxina se produce siempre y cuando haya suficiente yodo para su desarrollo, si hay deficiencia de yodo  la glándula hace un esfuerzo en aumentar su producción es lo que hace que ella aumente su tamaño.

Técnica de valoración o titulación. Mide el promedio de la concentración exactamente conocida (solución estándar), que su reacción cuantitativa con una reacción desconocida da el resultado de la concentración exacta a investigar.

PROCEDIMIENTO

a) 10 gramos de sal.

b) Trasvasar la sal pesada a un erlenmeyer de 250 mL y adicionarle 100 mL de agua destilada.

c) Una vez disuelta la sal, adicionar 2 mL de ácido sulfúrico 2 Normal. Preparar un patrón,        agregando 1 mL del patrón de KIO3 a un erlenmeyer de 250 mL, luego adicionar 100 mL de agua destilada y proceder como el punto d.

d) Una vez pesada las muestras por duplicado y preparado los patrones, seguir con el punto e.

e) Adicionar 5 mL de yoduro de potasio (KI) y rápidamente correr con un cronómetro 5 minutos.

f) Transcurrido los 5 minutos proceder a titular con tiosulfato 0.005N hasta un color amarillo pálido.

g) Agregar en ese punto 10 gotas de almidón 1 %, se torna la solución de color púrpura, continuar titulando hasta que el color púrpura desaparezca y registrar los mL consumidos hasta llegar a dicho punto.

h) Registrar el volumen total.

Primer intento

Paso 1 se agregaron 1 ml de  KI  a Erlenmeyer 1 y 2 el cual no era, a el 3 sal domino y a el 4 sal cristal.

Paso2 se agregó 100 ml H2O a todo.

Paso3 se agregó 2ml de NA2S2O3 sulfato de sodio a todo.

Paso 4 se agregó al Erlenmeyer 2 y 4 5 ml de KIO3 yodato de potasio.

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Segundo intento

Paso 1. se agregaron 1 ml de KIO3 Yodato de potasio a el Erlenmeyer 1y 2. Y a el Erlenmeyer 3 sal domino  10.11 gr, Erlenmeyer 4 sal cristal 10.11.

Paso 2. se agrego H2O a todos los Erlenmeyer.

Paso 3. se agregaron 2 ml de H2SO4  acido sulfurico a todos los Erlenmeyer.

Paso 4. se agregaron 5 ml de KI yoduro de potasio a cada uno de los Erlenmeyer, que previamente se mezclaron.

KI (10%) = 100ml  que se disolvió en 100ml de H2O

Paso 5. Se empezó a titular el Erlenmeyer no. 4 que tenía la sal cristal, con tiosulfato de sodio Na2S2O3

Titulate agente= 0.005n (Na2S2O3)

Vc = (250ml)(0.005n)

Vc =  (250 ml)(0.005n)

            (o.1n)

Vc = 12.5ml

Que se disolvió en H2O en un matraz volumétrico de 250 ml  v.

Se observó que el color empezó a bajar de intensidad a un amarillo claro después.

Paso 6. Se agregó 10 gotas de almidón al 1% en el cual se agito y su color cambio a un azul oscuro

Paso7. Se termina de agregar el titulante hasta que su color se torna  blanco transparente

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[pic 4]

RESULTADOS

P1=9.8          sal cristal 1 = 3 ml

P2=10.2       sal  cristal 2= 3.2 ml

Promedio de 10.oo gr

Sal cristal 1:    3Ml  ()( )()[pic 5][pic 6][pic 7]

Sal cristal 2:     3.2 Ml  ( )[pic 8]

promedio para la sal domino

Sal domino 1= 5.8 – 3.1 ml = 2.7 ml

Sal domino 2= 11.5 – 5.8 = 5.7 ml

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