Diagramas de flujo y gráficas

Diagramas de flujo y gráficas

DIAGRAMA DE FLUJO DE MARCHA ANALÍTICA ANIONES III:

Identificación

SOLUCIÓN

NO3-

En

 Añadir

CH3COOH + 2 gotas

 Añade        0.5 ml de solución

de reactivo GRIESS

diluye

1 cristal de FeSO4 

+ 2 gotas H2SO4 

 Anillo Pardo

 Alrededor del

Cristal

[pic 1]

 Añade

Zn + 4 gotas NaOH 2N

desprende

NH3 

En el

Papel indicador tiñe de

+ Zn

Coloración Rojo, Presencia de (NO -)[pic 2]

Color azul

[pic 3]

Carbonato, sulfuro y nitrito:

 Al agregar ácido sulfúrico a 0,5 mL de la muestra, se pudo observar que al instante aparecían burbujas efervescencia, probablemente por la descomposición de carbonato a dióxido de carbono.

 Además, al oler, se distinguió el hedor característico del H2S que se formaba por la reacción del ácido sulfúrico con el sulfuro. Finalmente, se pudo apreciar el desprendimiento de un gas marrón-mostaza, posiblemente por la formación del NO2, por la reacción del ácido sulfúrico con el anión nitrito.

CO3-2 + H+ → CO2 ↑ +H2O S-2 + H+ → H2S

NO - + H+ → HNO

2        2

3 HNO2 → 2NO ↑ + H2O

NO ↑ + O2 → NO2 ↑ 

Haluros

Cl- + Ag+ → AgCl Br-  + Ag+ → AgBr I- + Ag+ → AgI Carbonato

 Al hacer reaccionar la muestra con ácido nítrico, se observó la formación de burbujas y efervescencia, esto ocurre por la descomposición del carbonato a dióxido de carbono. Es posible explicarlo si tomamos en cuenta que cualquier ácido que sea más fuerte que el ácido carbónico lo desplazará, y por tanto, al reaccionar con el ácido nítrico, que es un ácido fuerte, se formará CO2.

CO -2 + H+ → CO  ↑ +H O

3        2        2

Luego, el dióxido de carbono que se desprendió de la reacción anterior reaccionó con

ltara gnostpa dr en hteid eró ixnicdol odreo baa truiorb, iyo ,s bel aonbqsueervcóin uon,  ecsatmo,b dioe bdied oc oal olar efonr mlaa mciiósnm dae, dcearbonato do blanco[pic 4]

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