EXÁMEN DE QUÍMICA BÁSICA

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INGENIERÍA ELÉCTRICA.

PRIMER EXAMEN DE QUÍMICA BÁSICA

MARZO 2021 “B”

Marin Bernal Yahir 20

Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar: Contesta a, b, c ó d en las 4 primeras opciones.

1. El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa.

B) MODELO ATÓMICO DE THOMSON

1. Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas.

          A)TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

1. Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica.

D) MODELO ATÓMICO DE BOHR

1. Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo.

C) MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.
2. MODELO ATÓMICO DE THOMSON.
3. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD.
4. MODELO ATÓMICO DE BOHR.

5.  Defina los siguientes conceptos:

a) átomo:Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente. Cada átomo tiene un núcleo (central) compuesto de protones (partículas positivas) y neutrones (partículas sin carga). Los electrones (partículas negativas) se mueven alrededor del núcleo.

b)electrón:Se conoce como electrón a la partícula elemental más ligera que constituye a los Átomos y que presenta la mínima carga posible de electricidad negativa

c)protón:es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10 C), igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón

d)neutrón:El neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protón.

6. ¿Cómo debe ser la presión de un gas dentro de un tubo de rayos catódicos, para poder llevar a cabo su emisión?

PRESION AL VACIO

7. El número atómico indica la cantidad de:__________________________

El número atómico indica la cantidad de PROTONES QUE SE ENCUENTRA PRESENTE EN EL

NÚCLEO DE UN ÁTOMO

8. Indica dónde se localizan los metales, no metales y los gases nobles, dar un ejemplo de cada uno de ellos.

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METALES: Li, Rb, Fr, etc.

NO METALES: H, S, Se.

GASES NOBLES: He, Ne, etc

9. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones ¿Cuál es su número atómico?  a) 12;  b) 13;  c) 24;  d) 25.

A)12

10. Los isótopos oxígeno-16; oxígeno 17 y oxígeno 18, se diferencian en:

d) El número de electrones.

 a) El número de protones;

                                        b) El número atómico;

 c) El número de neutrones;

11. Un átomo de Volframio o (Wolframio) tiene 74 protones y 108 neutrones ¿Cuál es su representación adecuada?

a).   108W74           b)     74W108                c).    108W182       d).        74W182

12. Utilizando la regla de las “DIAGONALES”, para la siguiente expresión, determinar sus números cuánticos indique de qué elemento se trata: 4d5

N=4  L=2  M=+2  S=+1/2

13. Menciona cómo varía en grupos y periodos la electronegatividad de un elemento.

En la tabla periódica la electronegatividad varía de la siguiente manera: en los grupos disminuye de arriba hacia abajo y en los períodos aumenta de izquierda a derecha.

14. Ordena de forma creciente la electronegatividad de los siguientes elementos: Br; Ca; S. Indica el valor de electronegatividad para cada elemento.

Calcio = 1; Azufre = 2.5; y, Bromo = 2.96.

15. Utilizando la regla de las “DIAGONALES”, escribe la configuración electrónica para determinar a qué grupo pertenece el elemento con el siguiente número atómico: 38.

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