El número de Avogadro

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO[pic 1][pic 2]

 COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL (1) AZCAPOTZALCO

QUÍMICA III

PROF.: ÓSCAR GARCÍA RODRÍGUEZ.

AVOGADRO

ALUMNA:

HERRERA GARCÍA SANDRA ALEJANDRA

534

OCTUBRE 19, 2015

Avogadro

Nuestros objetivos eran:

• Incrementar nuestras habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis a partir de las masas atómicas.
• Reconocer el significado de las fórmulas de los compuestos.
• Interpretar  a las reacciones químicas.
• Resolver problemas de cálculos estequiométricos en ecuaciones sencillas.
• Reconocer al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones).
• Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas.

Introducción

Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Se trata de la unidad que emplean los químicos para dar a conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale a un número muy grande de partículas.

En esta práctica calculamos y analizamos el número de Avogadro de tres sustancias diferentes:

• Alcohol cetílico
• Ácido oleico
• Ácido esteárico

Con ello nos dimos cuenta de las diferentes proporciones molares que contienen cada una de ellas.

Planteamiento del problema

No sabemos cuántos moles hay en un mililitro de cada sustancia, por lo cual no sabemos si eso interviene en las reacciones químicas.

Además, dar un pequeño repaso a los alumnos.

Hipótesis

¿Todas las sustancias tienen la misma atómica? ¿Su masa atómica interviene en las reacciones químicas?

Material

Procedimiento

1. Preparar las soluciones a la concentración indicada usando éter de petróleo como disolvente.
2. Determinar el volumen de una gota de disolución de cada sustancia utilizada para formar la película monomolecular. Para ello, contar el número de gotas de cada disolución por mililitro desalojado.
3. Llena los recipientes de plástico con agua dejando aproximadamente 1 cm. de espacio entre la superficie de agua y el borde del recipiente.
4. Cubrir la superficie del agua de cada recipiente de forma uniforme con polvo de gis hasta formar una capa muy delgada.
5. Dejar caer con precaución, una gota de la disolución preparada sobre la superficie del agua de uno de los recipientes y espera a que se estabilice la extensión de la gota a lo largo y ancho de la superficie al formarse la película monomolecular.
6. . Colocar el vidrio sobre cada recipiente y trazar con un plumón el contorno de la película monomolecular constituida sobre un acetato transparente.
7. Trazar con la ayuda del compás una circunferencia que cubra la mayor área posible sobre las figuras formadas.
8. Cuando la operación de constitución de la capa monomolecular se realiza correctamente, ésta debe tener un contorno que se aproxima a una circunferencia. Se mide el diámetro de la figura obtenida registrando su valor.

A continuación, calculamos ciertos valores de cada sustancia.

• Área:

A = (π)(r 2 )

• Masa del soluto:

Ms = [pic 3]

• Volumen del soluto:

Vs = [pic 4]

• Espesor de la monocapa:

H =  [pic 5]

• Área de la monocapa:

VM= [pic 6]

• Volumen de molécula según el modelo seleccionado:

VCubo = H3

VTetraedro = (0,1179)(H3)

VIcosaedro = (2,181)(H3)

VOctaedro = (0,8714)(H3)

VDodecaedro = (7,6631)(H3)

VEsfera= 3 [pic 7]

• Se calcula el número de Avogadro:

NA=[pic 8]

Resultados

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

                                  [pic 13]

[pic 14]

Análisis de resultados

Todo resultó ser diferente. Desde su peso atómico, hasta su número de Avogadro.

Todos los valores salieron a nivel macroscópico, a excepción de la masa molar, ·de gotas /ml y el volumen molar de soluto.

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