“Estequiometria II: Relaciones ponderales de una reacción química.

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Laboratorio de Química

Informe Nº 7

“Estequiometria II: Relaciones ponderales de una reacción química.

Ley de las proporciones múltiples”

Integrantes:

Bárbara Ramírez

Valentina Olmedo

Fecha de realización del laboratorio:

12 – Mayo - 2015

Fecha de entrega del informe:

26 – Mayo – 2015

Profesores:

Silvana Moris

Fernanda López

Introducción

Dentro de la Estequiometria encontramos varias leyes, las cuales son de gran utilidad al momento de realizar un experimento, una de ellas es la “ley de las proporciones múltiples” la cual fue enunciada por John Dalton en el año 1803.

Esta ley explica que cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relación números enteros y sencillos.

Por ejemplo, el hidrogeno forma dos compuestos estables con el oxígeno, llamados peróxido y agua. Las mediciones modernas han determinado que para formar agua se necesita dos átomos de hidrogeno y un átomo de oxígeno, y para formar el peróxido se necesitan dos átomos de hidrógenos con dos átomos de oxígeno. De esta forma se puede determinar que el hidrogeno es el reactivo con masa fija, y que la proporción de oxígeno en el agua y en los peróxidos es 1:2; concordando este resultado con la ley de las proporciones múltiples.

En este laboratorio, se comprobará la validez de la ley de las proporciones múltiples, utilizando una cantidad de masa de compuesto desconocida (Sal X), que es soluble en ácido, al cual se le introdujo un trozo de aluminio, para que se produzca una reacción Redox, lo cual provocará la precipitación del cobre metálico, lo que permitió determinar las proporciones de Cu y Cl presentes en la sal. A partir de esto, se determinó la siguiente ecuación:

2CuCl + 2HCl + Al → AlCl3 + 2Cu + Cl + H2

Objetivos

Objetivo general:

• Comprobar la validez de la ley de las proporcionas múltiples.

Objetivos específicos:

• Identificar cual es el reactivo que permanece en cantidad constante de masa y cuál es el reactivo que varía.
• Establecer la relación y proporción de los dos elementos (cobre y cloro), la cual está determinada ente el elemento que varía mientras el otro permanece fijo.

Materiales

• Lija
• Barra de aluminio
• Vaso precipitado de 250 ml.
• Balanza granataria (error + 0,005 g)
• 1,74 g. de muestra X de color amarillo
• Espátula
• Probeta de 50 ml (error + 0,5 ml)
• agua destilada
• Etanol
• Vidrio de reloj
• Ácido clorhídrico (30 ml )
• Placa calefactora y agitadora

Metodología:

• Primero masamos el vidrio de reloj anotamos los datos y luego lo taramos para masar 1,74g. de nuestra sal X
• Luego agregamos la sal al vaso precipitado y procedimos a echarle 30 ml de ácido clorhídrico, esperamos a que se disolviera por completo la sal.
• Procedimos a llevar esta solución a la placa calefactora, para que se calentara suavemente hasta que hirviera.
• Mientras tanto, otra compañera lijaba la barra de aluminio.
• Una vez que comenzó a hervir nuestra solución, agregamos la barra de aluminio al vaso precipitado y lo tapamos con el vidrio de reloj, esperamos 5 minutos aproximadamente, para luego retirarlo y esperar que la reacción finalizara.
• Una vez ya acabada la reacción, sacamos la barra de aluminio y lavamos dos veces con agua destilada nuestro cobre metálico. Luego lavamos con etanol.
• Posteriormente, echamos el cobre metálico al vidrio de reloj con la ayuda de la espátula y procedimos a secar en la placa calefactora.
• Finalmente con el cobre metálico seco, volvimos a masar, y con los resultados obtenidos completamos una tabla de datos.

Resultados y preguntas

Datos:

Masa vidrio de reloj: 27,55 g + 0,005 g

Masa sal: 1,74 g + 0,005 g

Masa cobre metálico: 28,75 g + 0,005 g

Masa de Cu: 1,2 g + 0,01 g

Masa de Cl: 0,54 + 0,01 g

*Resultados en los que no se pudo comprobar la ley de las proporciones múltiples por diferentes factores en el procedimiento de cada grupo

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