Formación y estabilidad de complejos metálicos (cualitativa de complejos)

[pic 1]Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

QUÍMICA ANÁLITICA

Reporte Experimental

Practica 6:         Formación y estabilidad de complejos metálicos (cualitativa de complejos)

Profesores: María del Carmen Campo Garrido

                     Juan Carlos Rueda Jackson

Integrantes del equipo:

Alvarado López Casandra Itzel

Juárez López Violeta

Equipo: 1

Fecha: 14 de Octubre del 2015

Introducción.

Un complejo se puede definir como la unión de un ión metálico que funciona como un ácido de Lewis y forma enlaces covalentes con diversas moléculas o iones orgánicos que actúan como bases de Lewis, conocidos como ligandos o ligantes. Estos complejos, con frecuencia son compuestos coloridos.

En esta práctica se realizó el análisis cualitativo de complejos, con la formación de y estabilidad de complejos.

Se puso en evidencia la existencia de una reacción o interacción entre los complejos mediante la observación de cambios de color y se demostró experimentalmente la estabilidad de dichos complejos al “enfrentarlos” a soluciones con un ión metálico o ligante diferente.

Objetivos.

• Comprender el concepto de complejos, su formación y su estabilidad.

Con evidencia cualitativa, observando los cambios de color.

• Formar complejos de coordinación.

• Expresar los equilibrios de formación.
• Comprobar la estabilidad de complejos.
• Aprender a trazar escalas en función de la partícula intercambiada (pX o pM).
• Comparar las escalas experimentales con las escalas teóricas, considerando los valores de las constantes de estabilidad (pKc).
• Indicar cuál es el complejo más estable.

• Formar complejos sucesivos.

• Expresar el equilibrio de formación.

• Comprobar la existencia de un complejo sucesivo mediante la observación de los cambios de colores

Metodología.

PARTE A. FORMACION DE COMPLEJOS.

Iniciamos  el procedimiento experimental colocando en 4 tubos de ensaye  5 gotas de la solución CuSO4 a 0.1M en cada uno y en otros 4 tubos de ensaye le añadimos a cada uno 5 gotas de la solución  Fe (NO3)3 a 0.1M.

Para los tubos que contiene la solución CuSO4 a 0.1M:

Separamos 2 de los 4 tubos y les adicionamos 5 gotas de la solución KSCN a 0.1M; y a los otros dos tubos le añadimos  5 gotas de EDTA a 0.1M. Observamos y registramos los colores obtenidos.

Para los tubos que contiene la solución  Fe (NO3)3 a 0.1M:

Separamos 2 de los 4 tubos y les adicionamos 5 gotas de la solución KSCN a 0.1M; y a los otros dos tubos le añadimos  5 gotas de EDTA a 0.1M. Observamos y registramos los colores obtenidos.

PARTE B. ESTABILIDAD DE LOS COMPLEJOS.

Esta parte trabajos con 4 los tubos señalados anteriormente los cuales contienen complejos ya formados de la siguiente manera:  

Con los dos  tubo que contienen el complejo formado  por Cu (II) y SCN-

A uno de los tubos le adicionamos  5 gotas de EDTA a 0.1M y al tubo restante le agregamos 5 gotas de la solución  Fe (NO3)3. Observamos y registramos los colores obtenidos.

Ahora con los otros dos tubos que contiene el complejo formado esta vez por Cu (II) y EDTA

A uno de los tubos le adicionamos  5 gotas de KSCN a 0.1M y al tubo restante le agregamos 5 gotas de la solución  Fe (NO3)3. Observamos y registramos los colores obtenidos.

Con los dos  tubo que contienen el complejo formado  por Fe (III) y SCN 

Utilizamos un tubo añadiéndole 5 gotas de EDTA a 0.1M y al tubo restante le adicionamos 5 gotas de la solución CuSO4 a 0.1M. Observamos y registramos los colores obtenidos.

Ahora a los últimos dos tubos que contiene el complejo formado esta vez por Fe (III) y EDTA

A uno de los tubos le adicionamos  5 gotas de KSCN a 0.1M y al tubo restante le agregamos 5 gotas de la solución CuSO4 a 0.1M. Observamos y registramos los colores obtenidos.

Parte C. Formación de complejos sucesivos.

En esta última parte utilizamos únicamente 1 solo tubo de ensaye en el cual colocamos 10 gotas de la solución CuSO4 pero esta vez mas diluida a 0.02M, observamos el color adquirido y después procedimos a añadirle 1 gota de Etilendiamina (En) a 0.1M, igualmente observamos el nuevo color adquirido y procedimos a añadirle al mismo tubo 2 gotas más de Etilendiamina (En) a 0.1M, observamos el cambio de color y para finalizar de nuevo añadimos gotas de Etilendiamina (En) a 0.1M pero esta vez de 3 a 4 y hasta 5 gotas.

Resultados

Comenzamos nuestra práctica experimental con la parte A. Formación de complejos, iniciamos utilizando 4 tubos de ensaye colocamos 5 gotas de la solución CuSO4 (color azul) a 0.1M en cada uno, le adicionamos  a 2 de los 4 tubos le añadimos 5 gotas de la solución KSCN (incoloro) a 0.1M, y lo que ocurrió fue un proceso espontaneo ya que ambos tubos adquirieron un color verde al golpearlos un poco con solo dos dedos;  a los otros dos tubos le colocamos 5 gotas de EDTA (incoloro) a 0.1M, también ocurrió un proceso espontaneo en ambos tubos ya que adquirieron un color azul fuerte.

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