Hallar la fórmula molecular

1.  Hallar la fórmula molecular del ácido butírico que contiene 54.5 % (en masa) de carbono, 36.4 % de oxígeno y 9.1 %  de hidrógeno sí se conoce que la densidad de

su vapor respecto al hidrógeno es igual a 44.

R = C4H8O2

2.  Hallar la fórmula molecular de la sustancia que contiene 93.75 % (en masa) de carbono y 6.25 % de hidrógeno si la densidad de esta sustancia respecto al aire es

igual a 4.41.

R = C10H8

3.                Durante la combustión de 4.3 g de un hidrocarburo se formaron 13.2 g de CO2. La densidad del vapor del hidrocarburo respecto al hidrógeno es igual a 43. Deducir la

fórmula molecular de la sustancia.

R = C6H14

4.  Durante la combustión completa de 2.66 g de cierta sustancia se obtuvo 1.54 g de

CO2 y 4.48 g de SO2. Hallar la fórmula empírica de esta sustancia.

R = CS2

[pic 1]5.  Al quemar una sustancia que contiene carbono, hidrógeno y cloro se obtuvieron

0.22 g de CO2  y 0.09 g de agua. Cuando en una cantidad igual de la misma sustancia se analizó su contenido de cloro se obtuvieron 1.44 g de cloruro de plata. La  densidad del  vapor  de  este  compuesto,  referida  al hidrógeno, es  de  42.5.

Determinar la fórmula de la sustancia.

R = CH2Cl2

6.  El análisis de un compuesto mostró que éste se Hallaba constituido por 19.3 % de sodio, 26.9 % de azufre y 53.8 % de oxígeno. Determinando su masa molecular se

halló que una mol era igual a 238 g. ¿Cuál es su fórmula molecular?.

R = Na2S2O8

7.  Se calienta a 300°C,   hasta peso constante, una muestra de clorato de litio de

2.500 g de peso; el residuo pesa 1.170 g. Este residuo, por precipitación con nitrato de plata, da 3.963 g de AgCl. Calcular :

a) Los porcentajes en peso de litio, cloro y oxígeno en el clorato de litio. b) La fórmula más simple del clorato de litio

R = 7.60 % Li, 39.22 % Cl, 53.20 % de O, LiClO3

8.  Escriba la fórmula estructural del KMnO4, (NH4)2Cr2O7, CaCO3, LiNO3

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