INFORME DE PRÁCTICAS DE LABORATORIOS Y TALLERES

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INFORME DE PRÁCTICAS

DE LABORATORIOS Y TALLERES.

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ASIGNATURA :

Lab. Química

Grupo Nº1

Mesa Nº1

CARRERA (En Lab) :

Ing. Ambiental  

Integrantes

NIVEL Y PARALELO (En Lab) :

2-B

Almeida Lucy

Fecha realización :

2015/10/6

Contento Josselyn

Fecha presentación informe :

2015/10/11

Cualchi Ronny

Práctica Nº

 1

Vaca Alexander

CALIFICACIÓN INFORME

Sobre 10 puntos, que luego se los llevará a 4 puntos distribuidos de la siguiente forma:

I  T  E M

PONDERACIÓN

CALIFICACIÓN

Formato

0,5

Ortografía

1

1

Introducción

1,5

2

Objetivos

0,5

3

Materiales y métodos

1

4

Resultados

3

5

Conclusiones

1

6

Cuestionario

1

7

Bibliografía

0,5

TOTAL

10 (x 0,4) = 4

EVALUACIÓN  FINAL  PRÁCTICA DE LABORATORIO

F A C T O R

PUNTAJE

CALIFICACIÓN

Coloquio/Control de lectura

3

Trabajo práctico en Lab.

3

Informe de Lab.

4

TOTAL

10(x 0,15)= 1,5

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INFORME DE PRÁCTICAS

DE LABORATORIOS Y TALLERES.

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IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO ORGÁNICO

1. INTRODUCCIÓN  (Poner citas bibliográficas).

Consultar fuentes confiables. Las citas deben constar en la Bibliografía.

2. OBJETIVOS.

Los objetivos del presente trabajo fueron realizar pruebas para diferenciar un compuesto orgánico de un compuesto inorgánico como también comprobar que un compuesto orgánico contiene carbón.  

3. MATERIALES Y MÉTODOS.

IDENTIFICACIÓN DE CARBONO E HIDROGENO EN LA SUSTANCIA ORGÁNICA

En el tubo de ensayo A se colocó 0.1g de sustancia orgánica en polvo con 0,1 g. de óxido cúprico seco, se mezcló bien la solución, luego  se tapó el tubo de ensayo con el tapón, provisto de tubo de desprendimiento y se selló con papel parafilm, para evitar fugas.

Se armó el equipo según el gráfico de la práctica, en el extremo del tubo de desprendimiento se sumergió el tubo de ensayo B, que contenía hasta la mitad hidróxido de bario al 3%, después se calentó el tubo de ensayo A en la parte inferior ligeramente, luego se aumentó la temperatura, al momento que dejó de desprender vapores, se destapó el tubo A y se dejó de calentar.

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Asdfghjklfjksdjgfgturgghgkkfgk

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1. RESULTADOS (*)

1. DATOS.

1. CÁLCULOS:

        %P/V= [pic 6]

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Resultado sintético:

Se  midió 2.4 g. de soluto y se añadió agua destilada hasta completar 80 mL de solución de hidróxido de bario en el balón aforado.

1. REACCIONES:

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C + 2CuO + ∆→ CO2     + 2Cu[pic 12]

Carbono + Óxido cúprico + calor → Dióxido de carbono    +Cobre

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CO2 + Ba(OH)2 →  BaCO3          + H2O

Dióxido de carbono + Hidróxido de Bario →  Carbonato de bario      + Agua[pic 14]

5. CONCLUSIONES.

6. CUESTIONARIO DE INVESTIGACIÓN: (Resolver el cuestionario de la guía,

poniendo citas bibliográficas). Las correspondientes citas bibliográficas deben constar en la Bibliografía.

 Mejor respuesta:  1) Si el gas llegaba a un matraz con agua de cal es EVIDENTE que era CO2 y que el objetivo del agua de cal era determinar la existencia de CO2 (formando carbonato que precipita, seguro viste precipitados). 

2) Visto que el oxigeno no puede cambiar el estado de oxidacion, indudablemente tienen que haber cambiado el cobre y el carbono, no queda otra. 

Entonces quiere decir que el carbono se oxido a C 4+ para formar CO2 

Si esto paso, tambien tiene que haberse reducido alguien y solo queda el Cu2+, asi que se tiene que haber reducido a Cu+ 

Por lo tanto, tiene que quedar oxido de cobre (I): 

Cu2O 

7. BIBLIOGRAFÍA: (Formato APA adjunto). Al menos 2  y máximo 4 referencias

Bibliográficas.