Informe N3 Quimica General Determinación de acidez total del vinagre
Enviado por FelipeOH • 15 de Abril de 2018 • Informe • 796 Palabras (4 Páginas) • 1.449 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA
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DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA
CURSO: QUÍMICA GENERAL – LABORATORIO
INFORME DE LA PRÁCTICA N° 3
Título: Determinación de acidez total del vinagre
Apellidos y nombres de los integrantes:
- Velasco Concha, Aldair
- Osnayo Hernandez, Felipe
Horario de práctica (día y hora): Vienes – 8:00-10:00
Apellidos y nombres del profesor de laboratorio: Fuentes Campos, Maria Elizabeth
Fecha de la práctica realizada: Viernes 21 de abril del 2017
Fecha de entrega del informe: Jueves 27 de abril del 2017
LA MOLINA – LIMA – PERÚ
1. Cuestionario de preguntas
1. ¿Cuál es el propósito de la Práctica 3?
Determinar el grado de acidez del vinagre, titulando con NaOH y usando las leyes estequiometricas.
2. ¿Cree usted que ha logrado esa competencia?
En el grupo creemos que si la hemos logrado, puesto el experimento ha sido bien realizado, llegando a un resultado concreto y ha sido comprendido por nuestros miembros.
3. ¿Cómo confirmaría usted que logró dicha competencia?
Ya que el resultado estuvo muy cercano al de la etiqueta, y explicando y volviendo a realizar el experimento realizado.
4. ¿Cómo demuestra usted que es trabajo realizado por usted es confiable?
Al no sufrir ningún inconveniente en la realización de los experimentos.
5. ¿Cómo demuestra usted trabajó de manera segura?
Al no sufrir ningún accidente alguno de nuestros miembros y siguiendo las medidas indicadas.
6. ¿Cómo demuestra usted que cuidó el ambiente del laboratorio?
Al dejar el equipo del laboratorio sin daño alguno y limpio.
7. Definir estandarización de una solución.
Es el proceso mediante el cual conocemos a concentración de soluto más acertada de una disolución.
8. Durante una estandarización se gastó 14.5 mL de una solución de NaOH para un peso de 0.3568 gramos de ftalato de potasio. Calcular la Molaridad de la solución de NaOH.
A | Masa molar del patrón primario ftalato de potasio: C8H5KO4 | 204,22 g/mol |
B | Peso de patrón primario ftalato de potasio tomado, gramos, g | 0.3568 g |
C | Número de moles de ftalato ácido de potasio que corresponde: (B/A) | ͌1.75x10-3 |
D | Factor estequiometrico de conversión de HKC8H4O4 a NaOH: a HKC8H4O4 + b NaOH → c NaC8H4KO4 + d H2O a/b | 1 |
E | Número de moles de NaOH equivalentes: C x ab | 1.75x10-3 |
F | Volumen de NaOH gastado (L) | 14.5x10-3 |
G | Molaridad estandarizada del NaOH M=moles de NaOH/mL gastado: E/F | ͌0.12 |
9. Si originalmente la solución preparada de la pregunta 8 se pensó que era 0,2000 M, ¿Cuál es el porcentaje de error?
G | Molaridad estandarizada del NaOH M=moles de NaOH/mL gastado: E/F | ͌0.12 |
H | Molaridad del NaOH indiacdo en el producto | 0.2 |
Rango de concentración aceptable si la incertidumbre o error aleatorio que se tolera es ±2% respecto al 5%. (Si 5 es el100%, ¿2 cuánto será?) | 3% a 7% | |
J | Porcentaje de error del encontrado por análisis con respecto al requisito: (G-H)/H; mantener el signo; | -0.4 |
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