Informe oxido-reducción

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

PRACTICA: REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

04 DE ABRIL DEL 2017

1. OBJETIVO GENERAL:

Determinar cuándo una sustancia se oxida ó se reduce, y así mismo identificar qué tipo de agente es cada sustancia, si oxidante ó reductor.

1. INTRODUCCIÓN:

En las reacciones redox, se da un cambio en el número de electrones asociados a un elemento, esto se debe a que en este tipo de reacciones ay una trasferencia de e-. El elemento que pierde electrones se oxida y por lo tanto es un agente reductor, y la sustancia que gana e- se reduce y actúa como agente oxidante. En algunos casos, estas reacciones no se dan debido a que un elemento no tiene la capacidad de desplazar u otro; esto lo comprobaremos en la práctica de laboratorio, notando los cambios que se den en las diferentes reacciones.

1. MARCO TEORICO:

Mientras que las reacciones ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones, las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción.

En la actualidad entendemos por oxidación el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones, e inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: así surge estrechamente ligado al concepto de oxidación el de reducción; se entiende por reducción el proceso mediante el cual un compuesto gana electrones. Así pues, cada vez que nos refiramos a la oxidación tendremos que hablar también de la reducción (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existiría el otro).

1. DATOS Y RESULTADOS

1. REACCIONES

1. Cu +2KMnO4 + 3H2SO4------> CuSO4 + K2SO4 + 3H2O + 2MnSO4 + O

 Oxidación.[pic 1]

 Reducción.[pic 2]

1. Zn +2KMnO4 + 3H2SO4---------> ZnSO4 + K2SO4 + 3H2O + 2MnSO4 + 5O

 Oxidación[pic 3]

 Reducción [pic 4]

1. [pic 5]

1. [pic 6]

Cu2+→Cu0 +2e- reducción

Zn0 →Zn+2  -2e- oxidación

1. [pic 7]

1. [pic 8]

1. [pic 9]

1. [pic 10]

Cu2+→Cu0 +2e- reducción

Zn0 →Zn+2  -2e- oxidación

1. [pic 11]

1. [pic 12]

Zn0  →Zn+2 -2e- oxidación

2H+1 → H20 +2e-  reducción

1. [pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

1. [pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

1. [pic 19]

[pic 20]

5.  ANALISIS DE RESULTADOS

I y II .  En estas dos reacciones donde la disolución era KMnO4 y pudo notar, que al momento de agregar el Cu la reacción fue poco notoria, pero se determinó que era exotérmica, y la coloración de la solución pasó de un morado oscuro a rojizo. Cuando se hiso esta reacción con Zn pudimos ver que hubo un cambio inmediato de la coloración, en la que paso de morado oscuro a un marrón intenso, viendo también una formación de burbujas alrededor del líquido debido a la liberación de gas (O2 ).[pic 21]

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