Introducción sobre ácidos y bases.

INTRODUCCIÓN

La química es indispensable para poder conocer el funcionamiento de cada una de las reacciones en cada proceso ya sea o no natural, el funcionamiento o las características de las sustancias es uno de los temas más estudiados, ya que estos determinan los tipos de reacciones presentadas en un proceso mediante diferentes reactivos.

La titulación es el método por el cual se puede hallar la cantidad de una sustancia presente en una solución. “En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes en este caso de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.” (Apuntes científicos 2012).

Para entender un poco más al respecto se debe aclarar los diferentes conceptos entre ácido y base que según Lewis mencionado por (Rentería M. 2014) nos habla de ellos como sustancias capaces de aceptar un par de electrones para formar enlaces covalentes coordinados (ácidos) y capaces de otorgar o brindar dichos electrones (base).

Estas reacciones son importantes industrialmente pues constituyen un método eficaz de producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por evaporación. El pH de la solución luego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad, aunque su valor exacto depende de los iones presentes (Montalvo R. 2002).

Finalmente la titulación nos permite identificar si existen excesos en alguna de las dos ya antes mencionadas por medio de indicadores que nos advierten generalmente cambiando de color para así facilitar la determinación de dichos excesos.

 Bibliografía

• Apuntes científicos 2012; VALORACIONES ACIDO-BASE; UNIVERSIDAD DE MEXICO COYOACAN.
• Llacsauache R. Nelson E.; DETERMINACION DE PH Y ACIDEZ EN LA LECHE FRESCA; ESCUELA PROFESIONAL DE ZOOTECNIA; 2015.
• Montalvo P. Rogrigo A.; TITULACION ACIDO BASE 2002; Recuperado de http://hvmontalvo.galeon.com/enlaces2030300.html el 23 de noviembre de 2016.
• Rentería M. Miguel A.; UNIDAD 3- TITULACIONES ACIDO-BASE; QUIMICA ANALITICA; 2014.
• TITULACION ACIDO-BASE; ESTUDIO DE UNA REACCION DE NEUTRALIZACION; recuperado de http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm el 23 de noviembre de 2016.

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