LABORATORIO DE TERMODINÁMICA PRÁCTICA 4: EFECTOS TÉRMICOS 1: DTERMINACIÓN DEL CALOR DE REACCIÓN A PARTIR DE CALORES DE FORMACIÓN

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA

DEPARTAMENTO DE BIOINGENIERÍA

Ingeniería Ambiental

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA

PRÁCTICA 4: EFECTOS TÉRMICOS 1: DTERMINACIÓN DEL CALOR DE REACCIÓN A PARTIR DE CALORES DE FORMACIÓN

CRUZ VÁZQUEZ MAYTE NATHALIE

DURÁN JIMÉNEZ ANA ISABEL

GARDUÑO MARTÍNEZ SAMARA ANAID

MENDOZA CORREA DANIELA AIDÉ

SÁNCHEZ MELÉNDEZ JESÚS JOAQUÍN

VENTURA MUÑOZ KAREN ITZEL

2AM5  Equipo 4

PROFESORES:

CUADROS MORENO ADRIANA

GONZÁLEZ CASTIL ALEJANDRA

HOIL RAMOS DIANA CAROLINA

                                                            Fecha de entrega: Abril 19, 2016

INTRODUCCIÓN

En la vida diaria es común llamar calor a las formas de la energía interna en forma de energía cinética de las moléculas y la energía latente, y se habla acerca del calor que los cuerpos contienen.

El calor de reacción es el valor de ∆E o ∆H que acompaña la reacción química isotérmica, cuando se lleva a cabo a volumen constante o a presión constante respectivamente. Las reacciones con calores negativos se conocen como exotérmicas y aquellas con calores positivos, como endotérmicas. El valor de ∆E o ∆H escritos al lado de una reacción viene a representar el cambio de energía o de entalpía para dicha reacción.

Calor de formación Es el calor de reacción cuando se forma un mol de un determinado compuesto a partir de los elementos en el estado físico normal (en condiciones normales de presión y temperatura: P = 1 atm; T = 298K). Se expresa como ΔHf 0 . Se trata de un “calor molar”, es decir, el cociente entre ΔH 0 y el número de moles formados de producto. Por tanto, se mide en kJ/mol.

El cambio de entalpía para una reacción se suele denominar calor de reacción, este proceso es muy importante en termoquímica ya que tanto químicos como ingenieros de procesos se inclinan en pensar más en términos de ∆H que de ∆E; aún cuando el volumen cambie de manera significativa, la diferencia en magnitud entre ∆H y ∆E es pequeña. El cambio de entalpía, ∆H para una reacción química viene dado por la diferencia entre la entalpía de los productos y la de los reactantes, o sea:

∆H = H(productos) - H(reactantes)

El valor del ∆H de una dada reacción es el mismo si esta se lleva a cabo directamente o por etapas pues la entalpía es una función de estado. Esto quiere decir que la entalpía de una dada reacción puede ser expresada como la suma de dos o más reacciones.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Determinación del calor de disolución del KOH(s)

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Determinación del calor de disolución para el [pic 4]

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Determinación del calor de formación de [pic 6]

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Mezcla KOH + H2O

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