LABORATORIO Nº1: TITULACIÓN DE UN AMINOÁCIDO

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LABORATORIO Nº1: TITULACIÓN DE UN AMINOÁCIDO.

Bioquimica.

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Introducción

Un aminoácido puede existir en varias formas iónicas, dependiendo del pH y el medio en donde se encuentre disuelto. Los aminoácidos y proteínas son compuestos anfóteros, es decir, que debido a su naturaleza pueden comportarse como ácidos y bases, esto gracias a que en su estructura contienen al menos un grupo carboxilo (-COOH) y un grupo amino (-NH2) como es el caso del amino acido Glicina, cada uno ellos con la capacidad de ionizarse (1).

En los aminoácidos; los grupos funcionales presentes en su estructura (grupo amino NH2 y grupo carboxilo COOH) se pueden protonar y desprotonar, esta característica y su naturaleza hacen que posean una curva de titulación;  por medio de ella se introducen y remueven protones al agregar ácidos o bases respectivamente, cambiando así la estructura del aminoácido. Estos cambios se representan en la curva de titulación. (2)

Objetivos

- Construir una curva de Titulación ácido        base del aminoácido glicina.

- Determinar         en que lugares de la         curva         se encuentran los equilibrios de los grupos           funcionales carboxilo y amino.

- Reconocer en la curva de titulación las distintas formas        iónicas        de la glicina.

- Calcular los pKas teóricos del aminoácido glicina.

                             Procedimiento experimental

Materiales:

•        Matraz        Erlenmeyer        

•        Bureta        de 50 ml Soporte universal con        pinzas        

Soluciones

•        100 ml de Glicina 0,04M                

•        50 ml de NaOH         0,5M

Procedimiento

1.        Se midió el pH inicial de solución de glicina y se procedió a registrar el valoren la tabla de datos en el punto 0 ml de una solución de NaOH 0,5 M.         

2.        Se procedio a agregar 0,5 ml de         NaOH 0,5 M al        matraz,  se agitó enérgicamente y midió nuevamente el        pH registrándolo nuevamente en la tabla de datos.        

3.        Posteriormente continuamos  agregando NaOH 0,5 ml en 0,5ml por vez hasta llegar pH 12,56. Registrando cada dato luego de agitar la solucion y  medir su  pH.        

4.        Finalmente  se construyó un gráfico de        pH vs volumen        de NaOH 0,5M        agregado y a partir de el se determinaron los pka y se calculó el punto isoeléctrico.         

A bajos valores de PH los grupos acido base presentes en este amino acido están muy protonados de manera que esta asume la manera catiónica H3NCH2COOH. En el transcurso de la titulación con una base fuerte (NaOH).

                                            Resultados.

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