LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

LEY DE CONSERVACION DE LA MASA (LCM)

La ley de conservación de la masa afirma que en toda reacción química la masa permanece constante, es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

HIPOTESIS DE AVOGADRO

Los elementos gaseosos están constituidos por partículas, que corresponde a átomos individuales o agrupaciones de átomos, denominas moléculas.

Todos los gases, en las mismas condiciones de presión, volumen y temperatura, contienen el mismo numero de partículas (átomos individuales o moléculas)

N.º de Avogadro: 6,02x10^23. Este número representa el número de partículas contenidas en un mol (una magnitud creada para designar la cantidad de sustancia)

MASA ATÓMICA, MOLECULAR Y FÓRMULA

-Masa Atómica

*Una unidad de masa atómica=1,66x10^24 g

*Un mol equivale a 6,02x10^23 átomos

*Se representa con “N” el número de átomos

Ej.:

16u x 1,66x10^24 g/ 1 u (factor de conversión)

16 u= 16g - Cada mol de oxígeno tiene una masa de 16 g

-Masa Molecular

Para calcular la masa molecular haremos la suma atómica de los elementos que componen la molécula. Se representa el numero de moléculas con “N”

Ej.:

H2O= 2xMat(H)+Mat(O)= 33 u

-Masa Molar

Coincide con el valor de su masa atómica o molecular expresado en gramos, y su unidad es g/mol. *El numero de moles se representa con la letra “n”

-Formula Para Calcular el Número de Moles

n= m/Mm

m=Masa en “g”

Mm= Masa molecular (u)

LEYES DE LOS GASES

-Ley de Boyle-Mariotte (Tª constante)

El volumen ocupado es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido, es decir, a mayor presión menor volumen si la temperatura es constante

P1xV1=P2xP2

-Ley de Charles (P constante)

A presión constante el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a la temperatura a la que se encuentre el gas

V1/T1=V2/T2=K

-Ley de Gay Lussac (V constante)

A volumen constante la presión a la que están sometidas las partículas gaseosas es directamente proporcional a la temperatura a la que se encuentran

P1/T1=P2/T2=K

LEY DE LOS GASES IDEALES O PERFECTOS

*Se cumple cuando:

• P=atm
• V=L
• n=moles
• Tª=K
• P x V=n x R x T

R=constante=0,082 atm x L/mol x K

VOLUMEN MOLAR

Es el volumen que ocupa 1 mol gaseoso en condiciones normales

*1 mol gas en CN ocupa V= 22,4 L

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