La relación cuantitativa entre volúmenes diferentes de agua y la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en ellos

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN LABORATORIO DE CIENCIA BÁSICA 1[pic 1][pic 2]

“La relación cuantitativa entre volúmenes diferentes de agua y la máxima cantidad de soluto que se puede

disolver en ellos.”

(DISEÑO EXPERIMENTAL)

HERNANDEZ ISIDRO FERNANDO HERNANDEZ MENDEZ CAROLINA MONTZERRAT

HERNANDEZ RAMIREZ BRIAN LOPEZ RENDON ARIADNA MARIEL MAYAHUA VELAZQUEZ JOEL JAIR

[pic 3][pic 4]

Índice Temático

Tema        Página

• Título…        2
• Problema        2
• Marco Teórico        2
• Asignación de Variables        4
• Hipótesis        4
• Objetivos        5
• Método        5
• Resultados Esperados        8
• Referencias        10
• Anexos        11

“La relación cuantitativa entre volúmenes diferentes de agua y la máxima cantidad de soluto que se puede

disolver en ellos.”

Problema 3

Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre volúmenes diferentes de agua y la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en ellos.

Marco Teórico

Durante el curso del laboratorio de ciencia básica como tercer proyecto analizaremos la relación cuantitativa entre volúmenes diferentes de agua y la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en ellos

Es por eso que, en relación con el problema, nos dimos a la tarea de investigar unos conceptos que consideramos importantes para poder comprender el problema 3.

En primer lugar, la MATERIA es todo aquello que tiene una masa, ocupa un lugar en el espacio y se convierte en energía. Sus propiedades se clasifican en[pic 5][pic 6]

Químicas son propiedades que se manifiestan cuando una sustancia se co

1 na

con otra y que además definen los cambios en la estructura molecular de la materia cuando se le aplica a esta una determinada clase de energía. Dentro de las propiedades químicas se puede considerar la acidez, la basicidad, el poder oxidante, el poder reductor, la combustibilidad y la reactividad química, entre otras. Las Físicas: Son características de la materia que pueden ser observadas o medidas sin necesidad de cambiar la naturaleza química de la sustancia. Dentro de las propiedades físicas podemos considerar la densidad, la solubilidad, el punto de ebullición, el punto de congelación, el punto de fusión, la elasticidad, la maleabilidad, la conductividad eléctrica y térmica, la dureza y el color, el sabor y el olor.

Por otro lado, la SUSTANCIA se conoce como toda aquella materia cuyas propiedades y características son estables y homogéneas, se pueden encontrar en los distintos estados de la materia. La Sustancia Pura Simple no se puede descomponer pues solo está formado por un elemento un ejemplo es el

oxígeno, mientras que la Sustancia Pura Compuesta puede descomponerse en más de un elemento un ejemplo es el agua.

Así mismo las MEZCLAS son sistemas dispersos que están presentes en todas partes en un material: sólido, líquido, gaseoso y está disuelta en otra sustancia que constituye la fase dispersora. Se clasifica en HOMOGÉNEAS son totalmente uniformes y presentan propiedades iguales y composición en todo el sistema se denominan soluciones. Ej: El café con azúcar, agua con sal. Las HETEROGÉNEAS no son uniformes y en algunos casos pueden observarse la discontinuidad a simple vista. Ej: Agua con aceite

Del mismo modo las DISOLUCIONES son una mezcla homogénea de dos o más sustancias en una única fase uno de los componentes es el disolvente y otros el soluto. El disolvente es el componente que está presente en una mayor cantidad o que determina el estado de la materia en que existe la disolución. Los solutos son los restantes correspondientes, la concentración de las disoluciones se expresa en función de la cantidad de soluto disuelto en una masa o volumen.

Las características son: transparentes, incoloras o coloridas; las fases no se pueden separar por filtración, el tamaño particular de la partícula del soluto fluctúa entre 0.1 a 1 nm, sus partículas se encuentran en constante movimiento y no sedimentan.

Sus elementos son: Soluciones diluidas se observa más las unidades del solvente que las del soluto por existir en este número es muy pequeña cantidad. La solución concentrada es relativamente alta, en donde la cantidad de una sustancia se relaciona con la intensidad observable de los efectos o propiedades, como el sabor, color, olor, viscosidad etc., causados por sus propiedades. Las soluciones saturadas contienen la máxima cantidad del soluto que se puede observar a una temperatura y presión estándar. Y las soluciones sobresaturadas contienen más soluto que las saturadas, y pueden solubilizar al soluto a través del aumento de temperatura o por presión.

Por el contrario, la Solvatación es un fenómeno que ocurre en algunas disoluciones en las que las moléculas del disolvente, al chocar con las del soluto le arrancan iones, los cuales debido a su carga eléctrica quedan rodeados de moléculas de disolvente polarizadas.

Por otra parte, la Disolución acuosa es un proceso que involucra dos disolventes y se llama terminantemente de esta forma, cuando el mayor componente es el agua. Este proceso es de gran importancia en la naturaleza y también en la química, ya sea industrial o la química diaria o química de la vida, como se le suele llamar.

...