Laboratorio de Química general.

Laboratorio de Química general ll

Laboratorio 8

Electroquímica

Estudiantes:

Pamela Maridueña Muñoz

Mónica Del Pilar Becerra Jara

Docente:

Sergio Cuervo

Universidad de La Sabana

Chía, 10 de Noviembre 2015

PRÁCTICA No. 8

ELECTROQUIMICA

03 de Noviembre del 2015

OBJETIVOS:

• Llevar a cabo la construcción de una celda electroquímica como un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea.

• Observar como los voltajes de las celdas están relacionados a la concentración de las disoluciones en las semiceldas.

DATOS Y CALCULOS:

Para determinar, la cantidad de reactivo en  gramos, despejamos en la fórmula  de la  Molaridad de la siguiente  manera:

[pic 1]

Construcción de una celda y medida de su potencial:

1. Celda electroquímica, electrodos de Cobre () y Zinc () y electrolitos de sulfato de zinc heptahidratado () y nitrato de cobre trihidratado ().[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

“El  voltaje obtenido para esta celda, con ayuda del multímetro fue de 0,00 V”

En esta celda, las semireacciones no presentan voltaje puesto que no poseen un puente que permite el flujo de electrones.

1. Celda electrolítica, electrodos de Cobre () y Zinc () y electrolitos de sulfato de zinc heptahidratado () y nitrato de cobre trihidratado () con puente salino de nitrato de potasio ().[pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15]

“El  voltaje obtenido para esta celda, con ayuda del multímetro fue de 0,99 V”

Para determinar el voltaje teórico de la celda se utilizó la siguiente ecuación, conocida como ecuación de Nernst:

  [pic 24]

[pic 25]

 [pic 26]

En este caso existe la presencia de un puente salino,, por lo tanto hay transferencia de electrones en la celda ya que este puente permite el contacto eléctrico entre las dos semiceldas.[pic 27]

El multímetro nos indica un voltaje menor al voltaje teórico al cual se debía llegar. Es posible que la electrólisis de la semireacción haya sido afectada en parte por la acumulación de burbujas debajo de la membrana que no permitían el contacto del puente salino con las semiceldas, lo que pudo afectar la corriente medida durante la experiencia.

1. Celda electrolítica, electrodos de hierro () y Zinc () y electrolitos de sulfato de zinc heptahidratado () y sulfato de hierro heptahidratado () con puente salino de nitrato de potasio ().[pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32]

“El  voltaje obtenido para esta celda, con ayuda del multímetro fue de 0,38 V”

Para determinar el voltaje teórico de la celda se utilizó la siguiente ecuación, conocida como ecuación de Nernst:

  [pic 41]

[pic 42]

 [pic 43]

Si analizamos el potencial de la celda medido experimentalmente nos damos cuenta que este se aproxima al valor teórico obtenido a partir de los cálculos de la E°.

1. Celda electrolítica, electrodos de hierro () y Zinc () y electrolitos de nitrato de cobre trihidratado () y sulfato de  Zinc heptahidratado () con puente salino de nitrato de potasio ().[pic 44][pic 45][pic 46][pic 47][pic 48]

“El  voltaje obtenido para esta celda, con ayuda del multímetro fue de 0,98 V”

Para determinar el voltaje teórico de la celda se utilizó la siguiente ecuación, conocida como ecuación de Nernst:

  [pic 57]

[pic 58]

 [pic 59]

1. Celda electrolítica, electrodos de hierro () y Zinc () y electrolitos de nitrato de cobre trihidratado () y sulfato de  Zinc heptahidratado () con puente salino de nitrato de potasio (). Retirando la semicelda de cobre (Cu).[pic 60][pic 61][pic 62][pic 63][pic 64]

“El  voltaje obtenido para esta celda, con ayuda del multímetro fue de 0,00 V”

En este caso no ocurre una reacción redox, debido a que no hay intercambio de electrones y el valor del voltaje es 0,0 V ya que al retirar una de las semiceldas, ni el puente salino ni las semiceldas cumplen una función específica es decir no existe la celda electrolítica, por lo tanto no hay contacto eléctrico entre ellos. Es por eso que no hay un ánodo ni cátodo definido.

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